单元训练题五硅和氯的化合物讲解

1/9单元训练题五硅和氯的化合物选择题1、下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是()A．所有养料最终只有变成溶液，才能被动植物吸收B．酸中毒病人输液时不应采用0.9%的氯化铵溶液C．“白雪磷”漂白粉，令所有化学物质黯然失“色”D．硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定3、下列说法正确的组合是()①氯离子和氯原子的性质一样；②＋5价的氯只具有氧化性；③氯离子比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强；⑥液氯与氯水是同一种物质。4、有关卤素的说法正确的是()A．卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸5、从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的()A．光导纤维B．有机玻璃C．人造纤维D．砖瓦题6、下列推断正确的是()227、下列有关新材料的说法正确的是()A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料C．国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的8、一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()9、下列实验设计及其对应的离子方程式不正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋MnOHHOMn2＋＋5O2↑＋8H2O2/910、下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体11、下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集2AAD．1.12LCl含有1.7N2AA12、中科大陈乾旺教授等人发明RTX—r合成金刚石的新方法，化学原理为：①Na＋CO2C(金刚石)＋C(石墨)＋Na2CO3(未配平)；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C(石墨)C(金刚以下表述中正确的是()A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成D．反应①和反应②中所得到的金刚石都是还原产物用这套装置进行反应的是()nO三、选择题3/914、将足量MnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()l的物质的量之比为()淀的组合是()丙丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2序号④⑤甲CO2CO2乙A．②③④C．①③④体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()示4/92、A根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数⑥液氯是液态的氯，氯水是氯气的水溶液，是混合物，所以不是同一种物质。4、B卤素单质是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔点沸点递增。5、D从题干所给的信息：陶瓷属于硅酸盐，也属于新型无机非金属材料，玻璃和水泥属于硅酸盐，必须属于硅酸盐才能使其归纳在一起，由此不难得出选项D是正O7、A选项A中新材料包括了新型无机非金属材料和功能有机高分子材料，是正高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，所以说全部是通过加聚反应或缩聚反应合成是不正确的，故本题只有选项A正确。烧瓶中出现白烟，A对；不能立即出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化12、A化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，所以A正确。319、(7分)石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱的腐蚀，而(1)有一种石棉叫做矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24。则其氧化物形式为__________(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物的形式，请继续改写以下物质：COOHHSO来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。(1)溶解时，主要成分与纯碱反应的化学方程式为(提示：Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似)：①________________________________________；②________________________________________。5/9(2)最后得到的沉淀物是__________，生成沉淀的离子方程式为__________________。(3)实验室中常备的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时应选用__________坩埚。示解析：将硅酸盐改写成氧化物时，要注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后；22Al2O3＋Na2CO3Al2O3＋Na2CO3(2)H4SiO4；2H＋＋SiO32－＋H2O=H4SiO4↓(3)铁O(2)熔块加水使Na2SiO3和NaAlO2溶解与其他杂质分离，在过滤后的滤液中加入后得到的滤液即为净水剂。(3)因为瓷坩埚中含有SiO2，氧化铝坩埚主要成分是Al2O3，它们都能与Na2CO3在高温下发生反应，故熔融样品时只能用铁坩埚。五、非选择题(1)X的结构式是__________。Z。已知丙分子中各原反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是____________________。(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成6/9体单质生成，该反应的化学方程式是____________________。(4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同__________、__________。22、(8分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G(1)反应①的化学方程式为____________________；(2)反应②的离子方程式为____________________；(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________；(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10－2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为__________。示(2)；△H=－306kJ/mol(3)淀粉KI或KI；8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2(4)Cl2、NH3(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙，推得甲、乙分别是H=－306kJ/mol。(3)分析图Ⅱ，在左侧试管中产生Cl2，通入到右侧含有碘离子的溶液的试管中，22(4)由于SO2与水反应生成亚硫酸，溶液中H＋能够溶解BaSO3，所以观察不到沉7/9(2)6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2OK2MnO4＋MnO2＋O2↑(或其他合理(3)2H2O22K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或其他合理六、非选择题23、(9分)为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。a(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是__________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。(5)过程Ⅲ实验的目的是__________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________，得lCCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：CCl的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是__________。KIKBrCCl__________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有O(4)加碘盐中含碘量为20~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若KI8/9示(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。(6)原子半径逐渐增大24、(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(2)KI、I(3)橙红；HBrO3＞Cl2＞HIO3(4)10.58Cl22.4L/mol=10.58L。七、非选择题L反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，(1)原混合物中硫酸钾和碳酸镁的物质的量。(2)盐酸的物质的量浓度。26、(6分)工业生产粗硅的主要原理为：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。若二者物质的量之比为1:1，则参加反应(2)工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl(3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：反应①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl反应②：SiHClSi(纯)＋3HCl9/9H2的利用率为80%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是__________示25、(1)硫酸钾的物质的量为0.02mol，碳酸镁的物质的量为0.025mol(2)1.16mol/L1mol