山西省晋中市平遥中学2024届化学高一上期末质量检测模拟试题含解析

山西省晋中市平遥中学2024届化学高一上期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是选项物质及其杂质检验除杂ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）观察颜色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2DHCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水A．A B．B C．C D．D2、“安全无小事”，对危险化学品要在包装上印警示性标志。下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A．酒精B．二氧化碳C．浓硫酸D．高锰酸钾A．A B．B C．C D．D3、下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+5、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖6、在某年春节联欢晚会上，有一幅向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是（）A．它们都属于金属 B．它们都是绝缘体C．它们都能与稀盐酸反应产生氢气 D．只用磁铁就能把它们鉴别出来7、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯8、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生B．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟C．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色9、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是A．Z元素的最高化合价一定大于X元素B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>ZC．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应11、进行化学实验时必须注意安全，下列操作方法正确的是()①不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液②不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗③当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散④金属钠意外着火时，应立即用泡沫灭火器灭火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部12、某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42-、Cl-13、在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网14、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸15、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3−C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－16、下列说法中正确的是（）A．硫与金属反应时一定作氧化剂B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫二、非选择题（本题包括5小题）17、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B__________

、丙__________

。(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________

。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________

。(3)反应①的离子方程式为________________

。(4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________

。(5)写出反应⑤的离子方程式：________________

。19、欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若实验仪器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盘天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.胶头滴管I.200mL烧杯(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。(2)实验时需选用的仪器有D、I、______________________(填序号)。(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③定容时俯视读数④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线20、某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________。(2)装置B的作用是__________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________。(4)该装置的缺点是________。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为______。21、氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反应中还原剂是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

当反应消耗6

g

碳时，生成还原产物_________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．二者均与水反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二氧化氮为红棕色气体，且与水反应生成NO，观察颜色可鉴别，加水可除去杂质，故B正确；C．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．HCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：B。【题目点拨】本题考查物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的综合考查，除杂时注意不能引入新的杂质且不能影响被提纯物质的性质，注意把握物质的性质的异同，难度不大。2、B【解题分析】

A．酒精为有机液体，具有可燃性，属于可燃液体，A正确；B．二氧化碳常温下呈气态，但不能燃烧，不属于可燃气体，B不正确；C．浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性、强氧化性，是一种腐蚀品，C正确；D．高锰酸钾中的Mn元素很容易得电子，表现出强氧化性，D正确；故选B。3、B【解题分析】

A、盐酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到盐酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先无沉淀，后有沉淀，因此可以鉴别，A错误；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀产生，不能鉴别，B正确；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，开始无现象，后有沉淀，因此可以鉴别，C错误；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鉴别，D错误。答案选B。4、D【解题分析】

A.Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。答案选D。5、B【解题分析】

A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。6、A【解题分析】

根据题中金银铜铁铬镍铅锌可知，本题考查金属性质，运用金属的通性分析。【题目详解】A.这八种物质都属于金属，故A正确；B.它们都是电的良导体，故B错误；C.金、银、铜等金属不能与稀盐酸反应产生氢气，故C错误；D.用磁铁只能鉴别出铁，故D错误；答案选A。7、A【解题分析】

水泥：主要成分是硅酸三钙3CaOSiO2、硅酸二钙2CaOSiO2和铝酸三钙3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分为硅酸钠Na2SiO3和硅酸钙CaSiO3还有反应剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比较复杂，但含有Si元素；通过分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案为A。8、B【解题分析】

A.氯水中含有盐酸，因此往氯水中加入NaHCO3固体，有气体二氧化碳产生，A正确；B.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟，B错误；C.氯水显酸性，具有强氧化性，因此向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，C正确；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，单质溴与氢氧化钠反应生成盐，因此充分振荡后上下两层均为无色，D正确；答案选B。9、C【解题分析】

A、若Z是F元素，就没有最高正价，故A错误；B、原子半径是电子层数越多，半径越大，故原子半径X>Y>Z，故B错误；C、Z和Y同主族最外层电子数相同设为a，X的最外层电子数为a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z为C，Y为Si，X是Al，C正确；D、若均为金属元素，Z为Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高价氧化物的水化物的碱性最强，故D错误；此题选C。10、A【解题分析】

A.气态氢化物越稳定，非金属性越强，因此X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，能说明X的非金属性比Y强，故A符合题意；B.电子层数多少与非金属性无直接关系，故B不符合题意；C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性比X强，故C不符合题意；D.Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，说明Y的非金属性比X强，故D不符合题意。综上所述，答案为A。【题目点拨】非金属性强弱比较：1、气态氢化物越稳定，非金属性越强；2、同周期从左到右非金属增强；同主族从上到下，非金属性减弱；3、单质与氢气化合越容易，则非金属性越强；4、最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强。11、B【解题分析】

①浓碱溶液具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；①正确；②碳酸氢钠能与盐酸反应，不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗，②正确；③氯气的密度大于空气，当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散，③正确；④金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，④错误；故答案选B。12、A【解题分析】

溶液中加入锌粉能产生氢气，说明溶液中含有大量H＋，且不含NO3－，由此进行分析判断即可。【题目详解】A.上述四种离子互相不反应，能共存，且能在含有大量H＋的溶液中共存，符合题意；B.由上述分析可知，溶液中不能含有NO3－，且Fe2+会与稀硝酸反应，不符合题意；C.Ca2＋与CO32-会发生反应生成难溶物CaCO3，且CO32-与H+不能大量共存，不符合题意；D.OH-与Cu2＋反应生成难溶物Cu(OH)2，且OH-与H+不能大量共存，不符合题意；故答案为A。【题目点拨】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，产生氢气，溶液不能为酸性，因为硝酸与铝反应不会产生氢气。13、B【解题分析】

A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B错误；C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确；故选B。14、A【解题分析】

A.胶头滴管向试管内滴加液体时，应该悬空垂直滴加，防止试剂污染或损失，故胶头滴管尖端与试管接触不能接触，A符合题意；B.分液时，液体沿着烧杯内壁流下，则分液漏斗下端与烧杯内壁能接触，B不符合题意；C.过滤时，滤液沿着烧杯内壁流下，则烧杯内壁与漏斗下端能接触，C不符合题意；D.过滤时，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，使液体流下，防止实验失败，则玻璃棒与三层滤纸能接触，D不符合题意；故合理选项是A。15、D【解题分析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A错误；B．HCO在酸性条件下不能大量存在，故B错误；C．在酸性溶液中NO具有强氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C错误；D．离子组、K＋、Mg2＋、Cl－彼此间不发生离子反应，且在酸性溶液中能大量共存，故D正确；故答案为D。【题目点拨】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；本题难点是选项C，不能忽视酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。16、A【解题分析】

A.硫与金属单质、氢气等反应时，硫元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A正确；B.硫与活泼非金属单质氧气反应时，硫元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；硫与活泼非金属单质氢气反应时，硫元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；C.硫的氧化性较弱，只能把铁氧化到+2价，不能到+3价，所以硫与铁反应生成硫化亚铁，故C错误；D.硫在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；故答案选A。【题目点拨】氧化性：氯气大于硫，所以氯气与铁反应可以生成氯化铁，硫与铁加热反应生成硫化亚铁；硫在空气中，纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应才能生成三氧化硫。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓饱和食盐水HCl气体还原性酸性1：2【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，

因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；

（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；（4）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO

2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，

浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。【题目点拨】本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。18、AlHCl自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3，据此分析。【题目详解】金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3。(1)由以上分析可知，B为Al，丙为HCl，故答案为：Al；HCl；(2)黄绿色气体乙为Cl2，可以用于自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等，故答案为：自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等；⑦可能观察到的实验现象为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；(3)反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；(4)反应③中的氧化剂是H2O，反应④中的还原剂是Fe；(5)反应⑤的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、13.6B、G、HD、A、E、F、D、C、B①、③【解题分析】(1)浓硫酸的浓度是c=1000×1.84×0.9898mol/L=18.4mol/L，需要使用500mL容量瓶，则所需浓硫酸的体积为500mL×0.5mol/L18.4mol/L≈13.6mL。(2)实验时需选用的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，即为D、I、B、G、H；(3)操作的一般过程是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，因此操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B20、将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si缺少尾气处理装置2∶1【解题分析】

（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可写出化学方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置；（5）取18gSi02物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依据化学方程式计算；【题目详解】（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2，故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸故答案为：作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有