广西梧州市蒙山县高三高考模拟考试（考前演练）理综化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精6．下列排列顺序不正确的是（)A．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4B．微粒的半径：Cl—〉Na+>Mg2+〉Al3+C．热稳定性:HF>HCl>HBr>HID.熔点:SiO2>NaCl>I27。下列有关物质的性质与应用不相对应的是（)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料8.下列离子方程式书写正确的是()A。硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．NaHS溶液呈碱性：H3O++HS-H2S+H2OC4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba(OH）2溶液等体积混合：4Al3+＋7SO42－＋7Ba2+＋14OH－＝2Al(OH）3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2OD.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-9．下列实验操作不能达到其对应目的的是（）序号实验内容实验目的A．向盛有10滴0。1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C．向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热,一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解10．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A。等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c(HClO）+c(ClO－)=c（HCO3－）+c（H2CO3）+c(CO32－）B.将一定量氨气通入0。1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(Cl－）〉c（NH4+)〉c（OH－）〉c(H+)C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性时有:c(Cl－）>c（Na+)>c(CH3COOH)D。等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c(CH3COO－）+c(CH3COOH)=c（Na+)11．某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是（)A．1mol该有机物最多可以和5molNaOH反应B．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌,又能除去悬浮物杂质.一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法正确的是（）A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B．生成2molNa2FeO4时，反应中共有8mol电子转移C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生13。市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0。35NiO22Li0。85NiO2，下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋B．放电过程中Li＋向负极移动C．该电池不能用水溶液作为电解质D．充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应27．（15分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。（2）Z在元素周期表中的位置为。(3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)。（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式）,在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式)。(5）M2Z的电子式为。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为。（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号).a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3工业上用电解法制G的单质的化学方程式是.28.(15分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________________。（2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式______________________。（3）B中的现象是：_______________________________________；C的作用是：__________________________________________。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg.则铁碳合金中铁的质量分数为_____________（写表达式)。(5）反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ:只含有Fe3+；Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:.验证Ⅲ的实验方法是。29．（15分）中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2。5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2。5有6个重要来源,其中，汽车尾气和燃煤分别占4％、18%（1）用于净化汽车尾气的反应为:催化剂2NO(g）+2CO（g）2CO2（g）+N2(g）催化剂下列说法正确的是：_______A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强,上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题.镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒.为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示：则用SO2除去CO的热化学方程式为_____________________________________。（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.发生的化学反应是：2NH3（g）+NO(g)+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(任意填一种）____________________。（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NOEQ\d\ba40（\a（ClO2,反应Ⅰ）)NO2EQ\d\ba80(\a(Na2SO3水溶液，反应Ⅱ））N2反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况）,共消耗NO_____g.（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。其原理如下图所示.电源负极为（填A或B），阴极反应式为;若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少克.30、（15分）对-甲乙苯（)是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质。已知：①1molD与足量钠反应可生成1mol氢气;②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团。③G是一种有机高分子化合物.回答下列问题:（1)A的结构简式为____________.(2）A→B的反应类型为___________；F中含氧官能团的名称为____________。（3）C在引发剂的作用下,可生成高分子化合物，该高分子化合物为__________。(4）1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为___________。（5）D+F→G的化学方程式为_____________________________________________。（6）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③苯环上一氯代物只有2种写出H的这种同分异构体的简式。化学6～13：ACCDABDB（每题6分，共48分)27、（15分)(1）Na＞Al＞C＞O（2分）（2）第二周期第ⅥA族（1分）[(3）HClO4(1分）（4)C2H2（1分）CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2（2分）(5）（2分)(2分)(6)be（2分)2Al2O3（熔融）==4Al+3O2↑（条件可以使用冰晶石，不写也不扣分)(2分）28、(15分)（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）(2）C+2H2SO4（浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分，没条件扣1分）[（3）品红溶液褪色，或“颜色变浅”（2分）除尽反应产物中的SO2气体（2分）(4）（11m－3b)/11m(2分）(5）既有Fe3+又有Fe2+(1分）取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+（1分）;再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+(2分)。（3分，检验Fe3+1分，检验Fe2+2分）29、（15分）（1）D（2分