云南省新平彝族傣自治县第一中学2024届化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

云南省新平彝族傣自治县第一中学2024届化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A．ag B．gC．g D．g2、现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取3、对于某些物质或离子的检验及结论正确的是（）A．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH4＋4、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+5、下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤A．A B．B C．C D．D6、在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-7、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质C．分离汽油和煤油的混合物D．分离水和苯的混合物8、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9~10-7m之间B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔现象C．向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用D．溶液、胶体、浊液均属于混合物9、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是()A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多10、处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A．食物腐败变质 B．酒香不怕巷子深C．铝表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢11、下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是（）A．金属铁 B．金属钠 C．氢气 D．白磷12、下列气体中不能用排空气法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO213、下列叙述正确的是（）A．硅在自然界中能够以单质形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中14、下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子15、在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－116、.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是()A．所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备硫酸铜晶体C．所示装置制取少量CO2气体D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种化合物，其中B、C、D焰色反应均为黄色，而A的焰色反应为紫色，B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A：___B：___C：___（2）按要求写出下列方程式：①D与盐酸反应的离子方程式：___；②E固体受热分解的化学方程式：___。18、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。(3)当X是强碱时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。19、某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。（3）某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________gb．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用20、某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：①提出假设：假设1：只含有Fe3＋；假设2：只含有Fe2＋；假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，______________________________________步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____A．脱水性B．强氧化性C．吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。21、Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题：（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的__性。（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。（3）写出Fe2O3的一种用途__，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___。（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为__。（5）将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为__；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由agCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为ag，故选A。点睛：混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型，混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，本题利用总反应方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，若物质可以写成(CO)x．yH2形式，完全燃烧后通入足量过氧化钠，过氧化钠增重为该物质的质量。2、C【解题分析】

①煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；②35％的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③碘单质和氯化钠固体中，碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，可以用升华的方法分离，故正确选项是C。3、B【解题分析】

A.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体具有氧化性，则该气体是氯气、NO2等，故A错误；B.Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋，故B正确；C.向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中含有CO32-或HCO3-，故C错误；D.向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝，该溶液中一定含有NH4＋，故D错误。4、C【解题分析】

根据图象可知，加入NaOH溶液即产生沉淀，所以原溶液中没有H+；随着NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大时，再加NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，当Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故选C。5、C【解题分析】

A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误；B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误；答案选C。6、B【解题分析】

A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C项、溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故C错误；D项、强酸性溶液中，H+和OH-、CO32-发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。【题目点拨】注意澄清透明溶液不是无色溶液是解答易错点。7、C【解题分析】

A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；本题答案为C。【题目点拨】①过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；②蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；③分液用于分离互不相溶的液态混合物。8、B【解题分析】

A.胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质颗粒的大小，胶体中分散质微粒直径在10-9~10-7m之间，A选项正确；B.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，B选项错误；C.豆浆属于胶体，盐卤是电解质溶液，胶体中加入电解质能发生聚沉，C选项正确；D.溶液、胶体、浊液均属于分散系，均为混合物，D选项正确；答案选B。9、C【解题分析】试题分析：热稳定性Na2C03>NaHC03，故A错误。常温时水溶性Na2C03>NaHC03，因为Na2C03水解程度远远大于NaHC03，故B错误。C项中可用BaCl2溶液区分NaHC03固体和Na2C03固体，说法正确，因为BaCl2溶液滴入NaHC03时，不会有沉淀产生，而一滴入Na2C03，马上有沉淀BaCO3产生，故可选C。D项中等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，两者放出的C02是一样多的，故D错误。考点：NaHC03、Na2C03的性质比较点评：NaHC03、Na2C03的性质是高中化学两者常见的碱性盐，本题很好地归纳两者的性质差别，考生要在比较中切实掌握两者的性质。10、B【解题分析】

A.食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及化学变化，故A不选；B．酒香不怕巷子深，酒精具有挥发性，不涉及化学变化，故B选；C．铝表面形成致密的薄膜，生成新物质氧化铝，涉及化学变化，故C不选；D．食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，故D不选；故选B。11、D【解题分析】

A.金属铁在氯气中燃烧产生棕黄色或黄褐色的烟，A错误；B.金属钠在氯气中燃烧产生白烟，B错误；C.氢气在氯气中燃烧产生白雾，C错误；D.白磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，D正确；答案选D。12、C【解题分析】

A、H2与空气不反应，H2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故不选A；B、CO2与空气不反应，CO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选B；C、NO能与空气中与氧气反应生成NO2，且密度与空气接近，则不能用排空气法收集，故选C；D、NO2与空气不反应，NO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选D。13、C【解题分析】

A.硅化学性质较活泼，在自然界中无硅单质；

B.SiO2能与氢氟酸反应；

C.碳酸的酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸的原理作答；

D.氢氧化钠能与SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反应。【题目详解】A.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，无有游离态的硅，故A项错误；B.SiO2能与氢氟酸反应，不与其他酸、水反应，故B项错误；C.强酸与弱酸的盐反应可制备弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3，故C项正确；D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，试剂瓶应用橡胶塞或软木塞，不能用玻璃塞，因为NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，其化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D项错误；答案选C。14、B【解题分析】

A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位；B．水分子含有原子物质的量为水的物质的量的3倍，再根据N=nNA计算；C．“氧”指代不明确；D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成。【题目详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；B．0.5molH2O中含有的原子数目为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故B正确；C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成，1mol微粒约含有6.02×1023个指明的微粒数目，故D错误;故选：B。【题目点拨】易错点C，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒。15、C【解题分析】

比O2多2个电子，电子的质量可以忽略不计，故的相对分子质量为32，所以的摩尔质量为32g/mol。答案选C。【题目点拨】本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据摩尔质量与相对分子质量的关系即可判断，注意摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量。16、D【解题分析】

A.应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，故A错误；B.蒸干硫酸铜的饱和溶液得到硫酸铜，不能得到硫酸铜晶体，若得到含结晶水的晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，故B错误；C.纯碱为碳酸钠，碳酸钠易溶于水，无法控制反应的发生和停止，可用碳酸钙固体，故C错误；D.四氯化碳和水互不相溶，可用分液分离，故D正确。故选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解题分析】

B、C、D焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，A的焰色反应为紫色，则A为钾的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E，可知A为KOH，E为Fe(OH)3；B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液，可知B为Na2CO3，D为NaHCO3，C为NaCl，据此进行解答。【题目详解】(1)据分析可知答案为：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反应离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氢氧化铁受热反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。18、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解题分析】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O，据此答题。【题目详解】本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O。（1）本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子可知A为(NH4)2S；Y为O2；Z为H2O；（2）当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。【题目点拨】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。19、非氧化还原反应4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒AC【解题分析】

（1）根据氧化还原反应特征进行分析；（2）根据c=进行计算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根据m=cVM进行计算；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此进行分析；（4）在配制一定物质的量浓度的溶液操作过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，据此进行分析；（5）根据c=进行分析。【题目详解】（1）NaClO吸收CO2变质过程为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；故答案为：非氧化还原反应；（2）“84”消毒液的物质的量浓度==4mol/L；故答案为：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀；故答案为：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）在配制过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；（5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；B．溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意；故答案为：AC。20、可随时控制反应的进行和停止品红褪色吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）滴入几滴KSCN溶液溶液呈现血红色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪B②③②④【解题分析】试题分析：（1）用可抽动的铁丝代替，当反应需要停止时，可以抽出铁丝，减少原料的浪费，优点是