(湘教版)九年级化学上册教学课件汇总3

【湘教版】九年级化学上册〔全书〕教学课件汇总〔385张〕

第一单元化学使生活更美好一、什么是化学化学是一门研究物质的组成和结构、性质和变化、制备和用途的根底自然科学。

世界是物质的，物质是运动和变化的，物质的变化有怎样的规律呢？1.请说出水的颜色、状态、气味。2.水加热沸腾时，试管口有什么现象？3.干冷玻璃片上有什么现象？生活知道：水的沸腾实验实验1镁带打磨和与盐酸反响镁带打磨镁带与盐酸反响(1)现象：放出大量的气体，并且放出大量的热。镁带与盐酸反响小结(2〕文字表达式：镁+盐酸=氯化镁+氢气〔3〕化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2〔4〕有关的元素符号：MgClH实验2、加热碱式碳酸铜视频〔1〕实验现象固体绿色变黑色试管口有水滴出现生成能使石灰水变浑浊的气体--氧化铜--水--二氧化碳实验2、加热碱式碳酸铜小结铜绿碱式碳酸铜+水氧化铜+二氧化碳△〔2〕文字表达式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2〔4〕有关的元素符号：HCuO小结〔3〕化学方程式想一想:一、生活知道和实验1中步骤1的共同特征？二、实验1中步骤2和实验2中的共同特征？三、以上实验有什么本质的区别？都没有新物质生成有新物质生成是否有新物质生成总结二、物质的变化：1.物理变化：没有生成新物质的变化。生成新物质的变化。2.化学变化：〔化学变化又叫化学反响。〕3.化学变化中伴随发生的一些现象常见现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化课堂练习题1化学课本P3上面的表格总结4.物理变化与化学变化的区别与联系：比较物理变化化学变化区别联系无新物质生成有新物质生成化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：判断物质变化的种类时，不能只看有无现象，而应该看是否生成了其他物质，有些化学变化是没有明显现象的，物理变化也可伴随有明显的现象如通电时发光也放热。1、以下说法不正确的选项是－－〔〕Ａ．化学变化常伴随放热、发光等现象Ｂ．化学变化一定有其它物质生成。Ｃ．化学变化一定比物理变化剧烈。Ｄ．化学变化中同时发生物理变化。C练习2、以下变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是〔〕A、汽油挥发B、粉碎矿石C、水变成冰D、木材燃烧D练习4、以下变化属于化学变化的是〔〕A、灯泡发光B、空气液化C、光合作用D、海水晒盐3、以下变化属于物理变化的是〔〕A、食物腐败B、钢铁生锈C、瓦斯爆炸D、锅炉爆炸C5、镁带在空气中燃烧的现象为：A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体该变化的类型是

,你依据的理由是现象

。

化学变化CD回忆：什么叫物理变化、化学变化：两变化的本质区别是什么？思考：观察一瓶酒精，根据你的观察和生活经验，说出酒精有哪些性质？颜色：状态：气味：密度：水溶性：易点燃时在空气中:无色液体有特殊气味0.8g/ml0.8g/ml能与水互溶挥发能燃烧讨论：以上性质可以怎样分类？三、物质的性质1、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性，稳定性，氧化性，复原性，酸碱性，毒性等。2、物理性质：3、“物质变化〞和“物质性质〞表达的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会〞等字，如酒精燃烧酒精能燃烧化学变化化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：色、态、味，硬、密度，熔、沸点，溶解性，挥发性，导热、导电性等。2.以下有关物质的变化为化学变化的是()①酒精挥发②白糖溶于水

③食物腐烂④铁矿石炼铁

⑤汽车胎爆炸⑥电灯发光〔A)①③〔B)③④〔C)②③〔D)④⑤练习A．电熨斗通电产生的能量B．电灯通电发出的光C．水电站利用水力产生的电D．液化石油气燃烧放出的能量1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是()3.以下方法可以用来鉴别O2和CO2的是〔〕A．闻气味B．看颜色C．澄清石灰水D．燃着的木条DBCD4、以下描述哪些是物理变化〔〕哪些是化学变化〔〕哪些是物理性质〔〕哪些是化学性质〔〕A、铜绿受热时会分解；B、纯洁的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断。练习ECBDA练习4、阅读并答复以下问题：在做金属钠与水反响的实验时：先用小刀切下一小块，放入水中，可看到钠在水面上急速游动，剧烈反响，产生的气体能够燃烧，钠立刻熔成银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失指出金属钠有哪些性质？物理性质：化学性质：色态硬度密度熔点无色固体软比水小低与水反响产生一种可燃性气体学完了本课题,你有哪些收获和体会?物质变化性质物理变化化学变化物理性质化学性质谈一谈：在化学变化中表现出来的性质。不需要发生化学变化就表现出来的性质。没有生成新物质的变化。生成新物质的变化。再见！考考你1、化学变化的特征是〔〕A、有发光、发热现象B、物质的状态或颜色发生变化C、有气体放出或沉淀生成D、有其它物质生成D2、以下变化属于物理变化的是〔〕A、火药爆炸B、煤的燃烧C、矿石粉碎D、钢铁生锈3、以下变化属于化学变化的是〔〕A、冰融化成水B、钢铁生锈C、钢锭轧成钢条D、蜡烛熔化CB4、以下变化中，既有物理变化又有化学变化的是〔〕

A、从矿山上开采矿石，再将矿石粉碎

B、酒精挥发成酒精蒸气，酒精蒸气在空气中燃烧

C、钢锭轧成钢条，钢条又拉成钢丝

D、冰融化成水，水蒸发变成水蒸气B5．以下变化可能属于化学变化，也可能属于物理变化的是〔〕A、燃烧B、爆炸C、熔化D、冷凝B6、现有以下一些物质的变化：A、酒精挥发B、灯泡通电后发光、发热C、火药爆炸D、气球爆炸E、汽油燃烧F、海水晒盐G、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊H、米饭烧焦I、植物光合作用J、发生沙尘暴属于物理变化的有：

；属于化学变化的有：

。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、三.物理性质与化学性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、沸点、硬度、密度、溶解性等。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性等。温故而知新1、固体药品的取用2、液体药品的取用3、加热试管中固体的本卷须知4、玻璃仪器洗涤干净的标志第三节怎样学习和研究化学活动与探究探究铜绿的性质铜绿的物理性质铜绿的化学性质1.铜绿〔主要成分为碱式碳酸铜〕2.主要物理性质：绿色粉末状固体活动探究一碱式碳酸铜的溶解性1、取少量碱式碳酸铜于试管中2、向试管中倒入约2毫升蒸馏水观察溶解情况3、充分振荡，静置活动与探究探究铜绿的性质铜绿的物理性质铜绿的化学性质1.铜绿〔主要成分为碱式碳酸铜〕2.主要物理性质：绿色粉末状固体，难溶于水活动与探究探究铜绿的化学性质1铜绿与稀盐酸先固再取液碱式碳酸铜与稀盐酸1、取少量碱式碳酸铜于试管中2、向试管中倒入约2毫升稀盐酸3、充分振荡观察实验现象活动探究二实验现象绿色固体逐渐溶解产生大量气泡溶液由无色变为蓝色实验结论：铜绿能与稀盐酸反响碱式碳酸铜能与稀盐酸反响碱式碳酸铜与稀盐酸比较铜绿在水中不易溶解铜绿在盐酸中能溶解--物理变化--化学变化活动与探究探究铜绿的化学性质2加热铜绿试管口略向下倾斜，预热加热碱式碳酸铜1、取少量碱式碳酸铜于试管中2、试管夹夹持试管3、点燃酒精灯4、先均匀加热，再集中药品部位加热友情提醒：试管口略向下倾斜试管口下方放一蒸发皿活动探究三加热碱式碳酸铜活动探究三实验现象固体绿色变黑色试管口有水滴出现生成能使石灰水变浑浊的气体实验结论：铜绿受热易分解--氧化铜--水--二氧化碳铜绿碱式碳酸铜+水氧化铜+二氧化碳△加热碱式碳酸铜文字表达式：通过上述实验，你对“铜绿〞有什么认识？1.物理性质:

绿色粉末状固体,不易溶于水.2.化学性质:

(1)能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳

(2)受热能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳二、学习化学需要进行科学探究科学探究的一般步骤：

提出问题→猜测与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流

铁、铜、铝是生活中常见金属。镁也是一种重要的金属，它可能具有哪些性质和用途？

如果想知道镁能否导电以及能否燃烧,应该怎样实验?

阅读课本P19活动与探究的5项进行实验探究1、颜色状态2、是否容易被折断3、是否可以导电4、在空气中点燃的现象5、在食醋中的变化活动探究四根据你对铁、铜、铝的了解，猜测是镁可能具有哪些性质？【猜测与假设】：〔1〕镁是一种银白色的固体，硬度不大〔2〕镁条能够导电〔3〕镁能与酸发生反响；〔4〕镁能与空气中成分〔氧气〕发生作用；【实验设计】：〔1〕取一段镁条观察外观，看看是否容易扭曲；〔2〕将镁条连接电路，观察灯泡是否发亮；〔3〕经过砂纸外表打磨后，投入到食醋中，观察现象；〔4〕经过砂纸外表的打磨后，用酒精灯加热，观察是否能够燃烧；金属样品镁条铁丝铜丝颜色状态是否易被折断是否导电空气中点燃的现象食醋中的变化银白色条状固体银白色固体紫红色固体

容易不容易

不容易可以可以可以耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成一种白色固体。不能燃烧，外表变黑不能燃烧，外表变黑有大量气泡产生

有少量气泡产生

没有气泡产生

【记录现象】：

通过上述实验，你对金属镁有什么认识？物理性质：银白色的固体，硬度小，能导电化学性质：〔1〕能与酸反响；〔2〕能在空气中燃烧文字表达式:镁+氧气==氧化镁点燃

一些烟花和照明弹都含有镁粉，你知道这一用途的原因吗？

镁粉的这一用途的原因主要是因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。三、学习化学需要使用化学符号

为了研究和描述物质组和变化的方便，用国际统一的符号来表示元素和物质。为了简洁地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质的化学式来书写化学方程式

请阅读课本P20的观察与思考和拓展视野；并完成P20的表格1—2银汞锰碘

AgHgMnI化学用语元素符号化学式化学方程式--组成--物质--化学反响模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质猜测：〔1〕铝条是一种银白色的固体，硬度不大；〔2〕铝条能与空气中成分〔氧气〕发生作用；〔3〕铝条能与酸发生反响；〔4〕铝条能够导电实验设计：〔1〕取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲；〔2〕经过砂纸外表的打磨后，用酒精灯加热，观察是否能够燃烧；〔3〕经过砂纸外表打磨后，投入到食醋中，观察现象；〔4〕用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；进行实验：记录现象：〔1〕铝条是银白色的固体，容易扭曲；〔2〕放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在外表出现白色物质；〔3〕在酸液中，铝条外表出现了气泡；〔4〕电珠发亮结论：〔1〕铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度小；〔2〕铝在空气中加热能与氧气发生反响生成白色的氧化铝；〔3〕铝能与酸发生反响生成氢气〔4〕铝能够导电课后作业1你能捕捉到空气吗?你用了什么方法?2.目前你知道空气里有什么?走进化学殿堂—化学使生活更美好田店中学容俊生衣食住行科技领域奥运场馆：水立方奥运场馆：鸟巢神州六号威力强大的原子弹大爆炸化学在各方面都有广泛应用

由此可见：①人们的衣食住行；②工业、农业、国防、卫生等；③文物保护，资源利用、环境保护等；④高分子材料，新产品的研发等。化学在我们的生活中无处不在。与我们的生活息息相关。它与人类进步和社会开展的关系非常密切。化学Chemistry化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量。1、利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；化学研究的内容和作用2、利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；化学研究的内容和作用3、利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；化学研究的内容和作用高分子人造血管化学研究的内容和作用4、利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。讨论食盐〔NaCl〕的用途化学研究的内容和作用调味品——防腐氢氧化钠，肥皂、造纸、纺织、印染

制盐酸漂白粉食盐化工原料氯气塑料，农药有机合成制盐酸氢气金属冶炼化肥有机合成什么是化学？化学就是要研究物质及其变化。化学不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。化学研究的内容和作用化学，是一门研究物质的组成和结构，性质和变化，制备和用途的根底自然科学。所以，化学研究的对象是物质化学研究的内容和作用结构用途性质决定决定反映反映古代现代近代人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。化学的开展过程古代火的创造标志着人类进入了文明时代陶瓷、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料蔡伦造纸人面鱼纹彩陶盆越王勾践青铜剑北京猿人用火图kepu化学的开展过程1、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的根底。英国道尔顿科学家意大利阿伏加德罗物理学家化学家近代化学的开展过程化学的开展过程原子论和分子学说：物质由原子和分子构成，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的根底。在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子。这就是说：原子论和分子说的创立近代化学2、1869年门捷列夫〔俄国〕发现了元素周期律和元素周期表，在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。门捷列夫像元素周期表化学的开展过程到20世纪末人类发现和合成的物质已超过3000万种，使人类得以享用更先进的科技成果，极大地丰富了人类的物质生活。耐高温纤维制成的消防人员的服装化学的开展过程现代玻璃纤维增强塑料制造的破冰斧化学的开展过程扫描隧道显微镜X射线衍射仪纳米铜镍钛记忆合金“花瓣〞在相应的温度下慢慢绽放化学的开展过程化学对人类社会产生了重大的影响，极大地丰富了人们的物质生活，但是，对自然环境也产生了极大的破坏，甚至威胁着人类的生存。化学是一把双刃剑白色污染近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向开展，化学必将使我们的生活变得更美好。绿色化学环境友好化学，其特点：1充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料。2在无毒无害的条件下进行反响，以减少废物向环境的排放。3提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现零排放。4生产出有利于环境保护、社区平安和人体健康的环境友好产品。怎样才能学好化学1．树立信心2．加强记忆3．认真实验4．良好的思维习惯5、学好其他学科1、要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门根底自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。2、要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、根本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的根底上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。3、化学是一门以实验为根底的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。4、化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门〞。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。5、学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速开展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。

总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。作业：以小组合作的形式主办?化学与生活?的手操报竞赛

生活中处处有化学，从生活走进化学，从化学走向社会，学好化学、用好化学、为人类造福，化学使我们的生活更美好！

1多组分的空气

一、学习目标1、了解空气在人类生活中的作用，知道空气的组成以及枯燥空气中各组分的体积百分数。2、了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用。3、能够解释“探究空气成分〞实验的设计原理和实验现象，初步了解科学探究的一般过程。4、了解?中华人民共和国大气污染防治法?，进一步增强学习化学的好奇心和探究欲望，增强防治大气污染的环保意识。二、教学重、难点学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。三、教学设计1、引言：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对我们，可以说如影随形，无处不在。那么我们本节就是要通过实验证明空气的存在，还要探究空气的组成成分。2、提问：空气是无色无味的气体，不易觉察，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？3、实验展示：把一个空的集气瓶放入盛满水的水槽中，用力向下压。4、学生讨论：集气瓶内的水为什么不能升到顶端？三、教学设计5、学生得出结论：说明集气瓶内确实存在空气。6、提问：同学们回忆一下，小学自然课上是怎样研究空气的组成的？空气是由哪些成分组成的？7、学生答：是用燃烧的方法研究的，空气是由氧气和氮气组成的。8、实验验证：探究活动二：学生按照课本上的两个实验步骤探究“空气中氧气含量的测定〞。9、反响：师生共同讨论，分析归纳实验现象。10、归纳：实验现象为红磷燃烧；①发出白光；②生成大量白烟；③放热；④到燃烧停止，温度下降以后，瓶内水上升约1/5体积，同时白烟消失。三、教学设计11、讲解：在实验时要注意以下问题：①红磷要足量，以确保瓶内的氧气完全消耗；②点燃燃烧匙内的红磷后，动作要迅速，即要立即将其伸入瓶内，并把塞子塞紧，不能使外界空气进入瓶内；③要等到集气瓶冷却到室温后才能翻开瓶塞；④实验开始时，导管应全部浸没在水槽中以注满水，以防止实验后，因导管中未注满水，而开成负压，使得倒吸入管中的水有一局部留在导管内而引起误差。三、教学设计12、提问：瓶内约4/5体积的空间还有没有气体？假设有，它能支持燃烧吗？13、反响：学生互相讨论，思考反响现象，并分析。14、学生答：还有气体，因为液面没有上升到顶部。但是这局部气体不能支持燃烧，否那么燃烧不会停止。使用过量的红磷，能确保把瓶内的氧气消耗完。15、提问：该实验，有时测得氧气的体积远小于1/5，出现误差的可能原因在哪里？16、反响：学生互相讨论，分析原因。当学生分析感到困难时，教师可适时点拨。三、教学设计17、学生答：①红磷缺乏，使瓶内的氧气未反响完；②点燃燃烧匙内的红磷后，伸入瓶内时动作缓慢，且塞子未塞紧，使得外界空气进入瓶内；③装置的气密性不好。即装置漏气，有一局部外界空气进入瓶内；④集气瓶未冷却到室温就翻开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少；⑤实验开始时，导管中未注满水，实验后，因形成负压，使得倒吸入导管中的水有一局部留在导管内等。三、教学设计19、阅读思考交流讨论：氮气的性质和用途是什么？稀有气体的用途是什么？20、学生得出结论：①在通常状况下，氮气的化学性质很不活泼；②氧气可作保护气；③可防止食品腐败；④是制造硝酸和氮肥的重要原料；⑤可制取冷冻剂；⑥稀有气体通电时能发出不同颜色的光。21、随着生产的开展，生活的富裕，时尚的衣服，美味的佳肴，漂亮的轿车，宽敞的住房，清新的空气，甘甜的泉水，舒适的环境成了包括学生在内的人们追求的目标。遗憾的是这些美好的愿望正在因为人们环保意识的不强，环保措施的不当而变得遥不可及。污水四处横流，煤烟恣意排放，垃圾遍地乱堆，矿物违规开采……这些给人类的生存带来了极大的危害：饮用水被污染，呼吸道疾病在增加，白色垃圾堆成了小山，矿产资源在急剧减少……为了教育学生保护人类赖以生存的环境，是我们的水资源更加清澈，天空更加蔚蓝，陆地更加宽敞，资源更加丰富，健康更有保障，就要引导学生学习环境保护法，增强学生的环境保护意识。因此，学习与环境保护有关的法律法规，讨论如何防止水质污染，大气污染，土壤污染，增强学生的法制观念和环境保护意识，提高了学生学法、守法、节约资源，保护环境的自觉性。22、作业：1、预习单元22、同步整合再见！课题2氧气一、氧气的性质1、物理性质

①色、味、态：无色无味气体〔标准状况〕②熔沸点：③密度：略大于空气④水溶性：不易溶于水

2、化学性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。演示实验硫的燃烧实验步骤：①在燃烧匙里放少量硫。在空气中有何变化？伸入盛满氧气的集气瓶中有何变化？②在酒精灯上加热，直至发生燃烧。有什么现象？③将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中。有何现象？实验报告反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式

硫磺淡黄色固体发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫点燃硫+氧气讨论①硫和氧气发生反响的条件是什么？点燃②硫在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？——氧气浓度不同实验内容：①木炭的燃烧学.科.网②铁丝的燃烧③蜡烛的燃烧

蜡烛燃烧实验步骤：将蜡烛放在燃烧匙上，在空气中点燃蜡烛，观察现象。把点燃的蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象。燃烧停止后，等稍冷却，观察瓶壁上有什么现象。取出蜡烛，向瓶里倒进一些澄清的石灰水，振荡，有什么现象。实验报告反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式硫磺

淡黄色固体微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。木炭铁丝蜡烛硫+氧气点燃

二氧化硫讨论①相同的物质在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？②以上四种物质的燃烧现象有什么共同点？③带火星的木条在空气中会有什么现象？如果将其插入氧气中，又会发生什么现象？

④能用上述药品来测定空气中氧气的含量吗？讨论⑥上述五个反响有何共同特征？分别从下面方面考虑：是否生成新物质的角度；反响物组成、生成物组成的角度；反响物和生成物的种类的角度。二、化学反响1、氧化反响氧化物缓慢氧化〔举例〕2、化合反响第十三讲构成物质的微粒第十四讲物质的组成、分类〔三〕构成物质的微粒·新课标(三〕构成物质的微粒·新课标第十三讲

│化学方程式第十三讲化学方程式·新课标第十三讲

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考点梳理│考点梳理│考点43构成物质的根本微粒分子保持物质化学性质的最小粒子，如_____、________、____等由分子构成原子化学变化中的最小粒子，如________、___________

、_____________等由原子构成离子带电的原子或原子团氧气

二氧化碳

水

金属

固态非金属

稀有气体

·新课标第十三讲

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针对练习│针对练习│C

[解析]

铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，金刚石是由原子构成的。·新课标第十三讲

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考点梳理│考点梳理│考点44微粒的根本性质性质实例说明非常小一滴水中大约中1.67×1021个水分子在不停地运动着________________、警犬闻味微粒之间有间隔如___________、_____________等墙内开花墙外香

热胀冷缩

气体易被压缩

·新课标第十三讲

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针对练习C│针对练习│·新课标第十三讲

│

针对练习A

[解析]

水变成水蒸气只是状态的变化，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔。·新课标第十三讲

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针对练习水分子间隔变小水分子在不断运动

氢原子和氧原子

水分子·新课标第十三讲

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考点梳理│考点梳理│考点45原子的构成

正

负质子

核外电子核电荷

·新课标第十三讲

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针对练习│针对练习│A

·新课标第十三讲

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针对练习B

[解析]在原子中，质子数＝核外电子数。·新课标·新课标第十三讲

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考点梳理│考点梳理│考点46几种微粒的关系

·新课标第十三讲

│

针对练习│针对练习│7．［2021·济南］以下各结构示意图表示的原子中，最容易形成阳离子的是()C

[解析]

最外层电子数小于4的原子容易失去电子形成带正电的阳离子。·新课标第十三讲

│

针对练习B

·新课标第十三讲

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针对练习C[解析]

决定原子质量大小的主要是质子和中子。

·新课标第十四讲

│物质的组成、分类第十四讲物质的组成、分类·新课标第十四讲

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考点梳理│考点梳理│考点47

物质的组成—元素核电荷数

质子数

概念具有相同___________(________)的一类原子的总称作用表示物质的组成表示元素符号·新课标第十四讲

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针对练习│针对练习│B·新课标第十四讲

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针对练习B·新课标第十四讲

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针对练习A

·新课标第十四讲

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考点梳理│考点梳理│考点48元素周期表

横行每一个横行为一个周期，共七个周期纵行每一个纵行为一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)一格包含原子序数(即质子数、核电荷数、核外电子数)、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息·新课标第十四讲

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针对练习│针对练习│A

[解析]

相对原子质量没有单位；氢元素为非金属元素，锂元素为金属元素；氢元素在第一周期，锂元素在第二周期。·新课标第十四讲

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针对练习5．［2021·株洲］图K14－2是某学生绘制的元素周期表的一局部：·新课标第十四讲

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针对练习门捷列夫

它们原子的最外层电子数均已到达稳定结构Al2O3

碳

温室

植树造林(或开发新能源、节约能源等有关“节能减排〞合理答案均可)·新课标第十四讲

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考点梳理│考点梳理│考点49物质的分类

·新课标第十四讲

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针对练习│针对练习│A

·新课标第十四讲

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针对练习B

·新课标第十四讲

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针对练习D

[解析]

干冰是二氧化碳的固体，虽然含有碳元素，但性质和无机物类似，属于无机物。第3课时自然界中的元素【学习目标】1.了解自然界中元素的分布情况，会看元素分布图；2.了解常量元素和微量元素，知道某些微量元素对人体的作用。【学习过程】一、自主学习〔一〕知识回忆1.下表中列举的元素都是地壳和人体中含有的，试分别写出这些元素的元素符号或元素名称。zxxk元素名称氧铅钙氢氯锌氮铜元素符号元素名称元素符号SiFeNaC

KMg

S

P〔一〕知识回忆2.有以下物质：z.xxk①O2②NaCl③KMnO4④H2O属于单质的是______，属于化合物的是______,属于氧化物的是______。〔二〕阅读理解阅读P67—P69内容答复相关问题：1.地壳中含量最多的金属元素是__，含量最多的非金属元素是__，含量第二多的元素是__。2.海洋中含量最多的物质是________，含量最多的金属元素是________，含量最多的非金属元素是________。〔以上均填元素符号〕3.人体中含量最多的物质是___，含量最多的金属元素是____，含量最多的非金属元素___。Zx.xk〔二〕阅读理解阅读P67—P69内容答复相关问题：4.含量较多的生命必需元素称为________元素，含量仅为人体体气0.01%以下的生命必需元素称为________元素，任何生命必需元素都有其相应的生理最正确浓度。过多、过少都会对人体健康有影响。Zxx.k【学习过程】二、合作探究1.探究过程：阅读下表，答复相关问题【探究结果分析】〔1〕人体缺乏某些元素会得出不同的病，请在以下各种疾病后的横线上填上所缺元素的符号：a.克山病________；b.克汀病________；c.发育不良________；d.龋齿_________；e.贫血_____________。〔2〕生活中常通过以下途径来补充人体必需元素，请在以下各途径后的横线上填上所补元素的符号：a.喝喜旺钙奶___；b.食用云鹤牌碘盐___；c.服朴雪〔补血〕口服液_____；z..xxkd.用含氟牙膏洗口_______。〔3〕以下“一句广告词〞反映其对人体的重要作用，请填写相应元素符号：a.抗癌之星__________；b.智力之星___________；c.龋齿之星__________；d.视力之星__________；e.免疫之星___________。【探究结果分析】二、合作探究2.以下图为地壳中元素含量示意图，根据图中提供的信息，答复以下问题：〔1〕请按地壳中元素含量由多到少的顺序，写出前四种元素的元素符号_________。〔2〕地壳中的元素〔除“其它〞外〕属于金属的有_____种，属于非金属的有________种。〔3〕地壳中的元素中，含量最多的非金属元素与含量最少的金属元素组成的化合物的化学式为______，它属于____________(填类别)。第四节物质组成的表示方法第1课时化学式与化合价一、化学式反映物质的组成O2、CO2、H2O、P2O5这些都是化学式。用元素符号表示物质组成的化学符号。任何纯洁物都有固定的组成。而且，人们发现任何化合物中各元素的原子个数都成简单整数比，所以纯洁物都可以用一个化学式来表示。化学式可以表示物质的真实组成。化学式能表示什么？宏观：1、表示一种物质2、表示该物质的组成元素是什么微观：1、由分子构成的物质，化学式还能表示该物质的一个分子(分子式)2、表示该物质中原子(微粒)的个数比从化学式H2O中可获得的信息1、可表示水，水是由氢、氧2种元素组成的。可表示1个水分子，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的〔水中氢、氧原子个数比为2：1〕。从化学式CaCl2中可获得的信息表示氯化钙，氯化钙是由钙元素和氯元素组成的。在化合物氯化钙中钙离子(Ca2+)和氯离子(Cl－)的个数比是1：2注：氯化钙是离子化合物，不是由分子构成的，所以不能表示一个分子化学式CO2P2O5NaClCaCl2

物质组成元素微粒构成情况二氧化碳五氧化二磷氯化钠氯化钙碳元素、氧元素磷元素、氧元素钠元素、氯元素钙离子、氯离子二氧化碳分子五氧化二磷分子氯离子、钠离子钙离子、氯离子一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的一个五氧化二磷分子是由二个磷原子和五个氧原子构成的氯化钠中钠离子和氯离子的数目比是1：1氯化钙中钙离子和氯离子的数目比是1：2练习与实践橡皮换铅笔一天，小明到学校后发现自己没带铅笔，于是用1块橡皮与小英换了2支。小英为什么肯与小明换呢？小英算了一下，自己的铅笔是4角钱一支，而小明的橡皮是8角钱一块。自己铅笔又有得多，帮助一下同学，自己又不吃亏，何乐而不为？元素之间是怎样形成化合物的？原来，元素在形成化合物时也表现出类似单价的性质，叫化合价(valence)。某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反响，这样的原子集合称为原子团(根)。原子团也有化合价(根价)，它是构成原子团各原子的元素化合价的总和。单质没有化合价，为了使用方便，我们规定元素在单质中的化合价为0价。常见元素的化合价(见P80表3－7)化合价(熟记)元素的化合价：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；铜正一二、铝正三，铁正二三、硅正四；二四六硫碳二四，氟氯负一硫负二；通常氧为负二价，单质规定为零价。原子团的化合价：OH、NO3

、HCO3

显-1价，NH4显+1价，SO4、CO3显-2价，PO4显-3价。专题5泛舟能量的海洋单元2燃烧与灭火木材的引燃

【交流讨论】

①枯柴为什么会燃烧？②为什么直接用火柴却不容易点燃？③为什么有的同学点燃的火堆火焰不旺甚至容易熄灭？怎样使燃烧更旺盛？④枯柴下面的泥土燃烧了吗？为什么？探究实验1【实验探究】探究实验2：

分别将蘸有酒精、水的棉花球放在酒精灯上片刻。探究实验3：

分别点燃两只小蜡烛，用大、小不同的烧杯罩住。

交流讨论1.一般情况下，可燃物假设没有氧气的“帮助〞，能否燃烧？２．不具有可燃性的物质〔如水、石头、砖头等〕在足够高的温度下，与氧气充分接触，能否燃烧？３．煤、纸张均具有可燃性，欲使其在空气中燃烧，哪一个所需要的温度高？４．综合思考上述问题，你能总结出物质燃烧的条件吗？【分析归纳】在通常的情况下，物质燃烧必须满足三个条件：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气〔空气〕接触；三是可燃物到达该物质燃烧所需要的最低温度〔可燃物的着火点〕。观察实验，解释下面实验：

〔白磷的着火点是４０℃，红磷的着火点是２００℃以上〕1、为什么烧杯中的白磷不燃烧？原因是①；②；2、为什么铜片上的红磷不燃烧？原因是①；3、为什么铜片上的白磷燃烧？原因是①；②；③；【交流讨论】

课本P106、1、2、3、①燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛一扇就灭。这是为什么？②家庭用煤经历了从“煤球〞到“蜂窝煤〞的变化。请你谈谈这种变化的优点。完全燃烧和不完全燃烧

完全燃烧-----氧气足量、燃烧较快、放热多。不完全燃烧-------氧气缺乏量、燃烧较慢、放热少。〔含碳量低的物质易发生完全燃烧，生成二氧化碳。含碳量高的物质易发生不完全燃烧，生成物除了二氧化碳外，还生成一氧化碳。〕点燃2C+O2═══2CO思考：冬天有人在房间里用一只燃烧煤炭的火炉取暖，请你谈谈用这种方式取暖应注意的问题。防火与灭火灭火原理１．隔离可燃物２．使可燃物与氧气隔绝３．使可燃物的环境温度降到其着火点以下．灭火的方法灭火的方法

灭火的方法

灭火的原理用扇子对着蜡烛火焰扇风用锅盖盖住着火的油锅麦田起火时，在失火区附近割掉一片麦子。【生活启示】

什么情况下，燃烧会引起爆炸呢？氢气爆炸

一氧化碳爆炸

【生活启示】爆炸现象

如果剧烈而急速的燃烧反响发生在有限的空间内〔如爆竹、炸弹等〕，在短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸。如果可燃物〔气体、粉尘等〕与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。【阅读讨论】

①在你的想象和现实生活中，哪些地方应该特别注意防爆炸？②你知道哪些物质是易燃物？哪些物质是易爆物？③易燃物和易爆物在生产、贮存、搬运时，要注意些什么问题？【联系实际】

课本P109、1、2、①许多工厂特别是化工厂，要求工人上班、来人参观都“不允许穿有铁钉的鞋子〞。你知道是为什么吗？一些常见的消防标志完成课本P111填空〔先讨论，再填空〕单元2碳及其化合物二中范安怀根本要求：1、了解金刚石、石墨、C60等碳单质；2、知道活性碳是一种常用的吸附剂；3、知道二氧化碳的主要性质和用途；4、初步学习实验室制取二氧化碳的方法；5、知道一氧化碳的主要性质和用途；6、了解自然界中的碳循环；7、用二氧化碳的性质解释一些常见的现象；碳及其化合物碳单质碳的化合物碳的氧化物碳酸盐物质间转化元素化合物CO2性质实验、制备CO2C、CO复原CuOCO32-检验相关实验光合作用、煤气中毒、温室效应、灭火等化学与生活知识体系一、碳的单质1、金刚石金刚石的物理性质和用途金刚石性质用途无色透明、正八面体固体装饰品——钻石自然界中存在的最硬物质玻璃刀划玻璃、钻探机的钻头金刚石及其制品2、石墨石墨的性质和用途石墨性质用途深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体、很软铅笔芯能导电滑腻感电极润滑剂

石墨及其制品小结：比较金刚石和石墨的性质和用途金刚石石墨外观光泽硬度导电性用途无色透明正八面体深灰色细鳞片固体加工琢磨有夺目金属光泽最硬最软无良好钻探机钻头等电极、铅笔芯等3、足球烯--C60它形似足球，因此又名足球烯。C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。小结：结构用途性质思考：为什么金刚石、石墨都是由碳元素组成的，性质会有这样大的差异？碳原子排列方式不同。金刚石立体网状石墨立体层状C60(足球烯)C碳单质化学性质稳定性可燃性复原性1、稳定性的应用古人字画碳素墨水书写档案材料日常生活中使用的煤风吹日晒2、可燃性常温下的稳定性，高温下的活泼性。碳跟氧气的反响碳有可燃性燃烧条件在氧气中充分燃烧燃烧不充分化学方程式结论C+O2==CO2点燃2C+O2==2CO点燃碳具有可燃性，条件不同，产物不同应用：⑴如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的单质？⑵如何提高煤的燃烧利用率？足够多的空气足够大的接触面燃烧，验证产物，都有二氧化碳生成即是。〔二氧化碳使澄清石灰水变浑浊〕装置与操作反响装置与制取O2相似现象与方程式黑色固体变为红色澄清石灰水变浑浊C+2CuO=2Cu+CO2(置换)3、复原性高温碳的单质有金刚石、石墨、C60外；还有木炭、焦炭、活性炭和炭黑等无定形碳。木炭和活性炭有一定的吸附性，具有吸附作用，是一种生活用品。焦炭由煤转化而来，可用于炼钢。活性炭用作吸附剂用于净化水和防毒面具。炭黑用作橡胶添加剂和油墨、墨水等。石墨是灰黑色的不透明固体，质软并有滑腻感，还能耐高温，是热和电的良导体思考练习：常温下，碳的化学性质不活泼．碳单质的以下用途与这一性质有关的是〔〕A．用碳素笔书写重要文件和资料B．用金刚石切割大理石C．用石墨为主要原料制铅笔芯D．用活性炭脱色制白糖“钻石恒久远，一颗永流传〞这句广告词被美国?广告时代?评为20世纪的经典广告之一，该广告词能表达的钻石的性质是〔〕A．硬度大B．不能导电C．化学性质稳定D．熔点低AC二、碳的氧化物物理性质二氧化碳CO2一氧化碳CO颜色、状态无色无味气体无色无味气体密度1.977克/升、密度比空气大1.25克/升、密度比空气小溶解性

易溶于水（1体积水里约溶解1体积CO2）难溶于水（1体积水里约溶解0.02体积CO）化学性质二氧化碳CO2一氧化碳CO可燃性一般情况下既不能燃烧也不支持燃烧,能灭火2CO+O2点燃

2CO2还原性

无还原性，但有氧化性CO2+C高温

2COCuO+CO高温Cu+CO2其他H2O+CO2=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O毒性易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去与氧的结合能力。物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体。密度比空气略小。难溶于水化学性质：可燃性。〔反响、现象、产物检验。与H2、CH4等气体进行鉴别。〕复原性。〔反响类型、应用〕毒性。〔机理。如何预防煤气中毒？〕一氧化碳的主要性质和用途：CO的化学性质1、可燃性2CO+O2=2CO2产生蓝色火焰，生成物使澄清石灰水变浑浊与H2、CH4等气体比较点燃之前需验纯2、CO的复原剂装置操作

现象与C与CuO装置比较应用：与金属氧化物反应检验生成物的装置尾气处理装置黑色粉末变为红色有使澄清石灰水变浑浊的气体生成CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温反响类型先通CO，后加热先停止加热，继续通CO至室温存在：空气中，体积比0.3%物理性质：1、无色无味气体；2、比空气重；〔1.977克/升＞1.293克/升〕3、能溶于水。〔1体积水里约溶解1体积CO2〕二氧化碳的物理性质：CO2哪些化学性质？1.烧杯中的现象,说明CO2具有和的性质。且密度比空气大，所以常用它来灭火。2.证明CO2能与水反响,所用的试剂,现象,方程式：.3.检验CO2,所用的试剂,现象,方程式:.观察与思考：实验：二氧化碳的密度和熄灭蜡烛火焰实验实验：二氧化碳的性质实验不能燃烧不能支持燃烧石蕊试液试液变红CO2+H2O==H2CO3小结：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↑+H2O归纳：CO2的化学性质：1、CO2不燃烧，也不支持燃烧、也不能供呼吸；2、CO2与水化合生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3碳酸不稳定，易分解：H2CO3==CO2↑+H2O3、CO2与澄清石灰水反响产生浑浊沉淀：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↑+H2O这一反响可以用来鉴定二氧化碳用途〔性质决定用途〕：灭火—不可燃、不助燃干冰作致冷剂、人工降雨—干冰致冷制汽水—保鲜光合作用—农作物原料化工原料—生产碳酸盐二氧化碳的主要用途：二氧化碳的循环二氧化碳氧气人、动植物的呼吸，化石燃料的燃烧，动植物尸体被分解；灰烬中的碳酸盐进入土壤。光合作用自然界中的碳循环：CO2不燃烧不支持燃烧可燃单质：C、H2化合物：CO、CH4能支持燃烧O2N2稳固：原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置：固液不加热型装置特点操作：验气密性---组装---加药---制取---收集---验满---停止反响实验室制取二氧化碳的方法1、2.思考：是否可以用排水法收集二氧化碳？为什么？制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气的装置及实验步骤有哪些相同点和不同点？不能，因二氧化碳易溶于水。装置：二氧化碳不需加热，不需酒精灯。步骤：都可用向下排空法收集。所用药品状态不同；二氧化碳不能用排水法收集。二氧化碳的危害二氧化碳作为呼吸中枢兴奋剂为生理所需，但二氧化碳的浓度超过一定范围后，可对人体产生危害。①空气中二氧化碳的含量达3%时，人体呼吸加深；②长时间吸入浓度到达4%的二氧化碳时，会出现头晕、头疼、耳鸣、眼花等神经病症，同时血压升高；③空气中二氧化碳浓度到达8%~10%时，会导致呼吸困难、脉搏加快、全身无力、肌肉由抽搐转至痉挛、神志由兴奋转向抑制；④二氧化碳含量达30%时，可能会出现死亡。温室效应生活中我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。温室效应的危害：1)地球上的病虫害增加；2)海平面上升；3)气候反常，海洋风暴增多；4)土地干旱，沙漠化面积增大。科学家预测：如果地球外表温度的升高按现在的速度继续开展，到2050年全球温度将上升2－4摄氏度，南北极地冰山将大幅度融化，导致海平面大大上升，一些岛屿国家和沿海城市将淹于水中，其中包括几个著名的国际大城市：纽约，上海，东京和悉尼。三、碳酸钙〔CaCO3)存在：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3

。用途：大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰〔CaO〕和二氧化碳、制水泥。含碳酸钙的物质：大理石珍珠鸡蛋壳贝壳溶洞咏石灰于谦千锤百凿出深山，烈火燃烧假设等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。碳酸钙的化学性质：1、碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙受热分解：CaCO3==CaO+CO2↑CaO生石灰易与水反响，具有吸水性，可做枯燥剂；CaO+H2O==Ca(OH)2〔放热反响〕Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰受热相关中考题1、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反响，以下表达正确的选项是〔〕A．反响后产生的气体都有毒B．反响类型都是置换反响C．反响后都能生成红色固体D．反响前后各元素的化合价都发生了变化2、以下能用氢氧化钠固体枯燥的气体是〔〕A.H2B.CO2C.COD.SO2CAC3、5月31日是“世界无烟日〞，烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是〔〕AH2BCO2CCODO24、在一定条件下，以下物质间的转化不能一步实现的是〔〕AKMnO4---MnO2BCO----H2CO3CCaO----ca(OH)2DS----SO2CB5、长期盛放石灰水的热水瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

第三节化石燃料的利用新北区孟河中学孙华英化石燃料的利用从江二中范安怀1、化石燃料三大化石燃料“工业的粮食〞，是人类历史上最古老的化石燃料“工业的血液〞地下自然形成的可燃性气体，主要成分是甲烷〔CH4)煤：石油：天然气：煤、石油、天然气的比较煤

石油

天然气英文名常温状态主要成分形成原因我国分布目前主要用途CoalPetroleumNaturalgas

固态液态气态煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素。石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。天然气为无色无味无味的气体，它的主要成份是甲烷，含量达90%以上它们都是由古代植物的遗骸经一系列复杂变化而形成的大量的浮游生物及動植物死亡之後他們的殘骸形成的伴随着石油的产生山西、内蒙古、安徽等华东北、新疆、近海中西部地区火力发电等,化工原料提取汽油等燃料民用日常燃料

远古时期的植物植物等被埋在土中，经长期复杂变化形成煤植物枯萎煤的形成石油的形成交流与讨论〔1〕你认为选择家用燃料时，要从哪几个方面综合考虑？〔2〕现在你家里所用主要燃料是什么？有哪些优缺点？〔3〕飞机、轮船、汽车、拖拉机等使用的是什么燃料？燃料热值（J/kg）单价（元/千克）原煤2.1×1070.4原油4.2×1071.2天然气3.9×1072.8煤气1.56×1074.0液化气4.7×1075.0柴草1.7×107

0.3局部燃料的热值与单价表石油的炼制扩宽视野

分布不平衡煤炭资源主要分布在山西、内蒙古、河北、山东等地。石油资源主要分布在东北、华北、新疆等地。天然气60%分布在我国的中西部地区〔新疆、四川〕。

西气东输：

—将天然气从新疆输送至上海。交流与讨论化石燃料的燃烧对环境造成了哪些污染？燃煤、油产生黑色烟尘油污染形成死亡区域化石燃料燃烧对环境的影响燃烧产物及能量变化可能造成的环境影响CO2COSO2，NO2粉尘放出热量温室效应大气污染酸雨粉尘污染热污染化石燃料燃烧与环境污染1、全球气候变化温室效应2、热污染局部区域的水温上升3、大气污染粉尘、二氧化硫、一氧化碳污染天然气—主要成分是甲烷〔CH4)1、甲烷的颜色和状态：无色、无味的气体。2、甲烷的可燃性：CH4+2O2==CO2+2H2O(说明CH4含C、H元素〕CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O观察与思考点燃沼气的利用焦炭煤焦油焦炉煤气隔绝空气加强热二、化石燃料的综合利用1、煤的综合利用煤的干馏或炼焦煤在高温下能生成煤气,煤气是一种经济方便、清洁卫生、燃烧效率很高的燃料2、石油的综合利用石油的分馏交流与讨论你已经知道的新能源有哪些？如何来解决能源危机以及化石燃料燃烧带来的环境问题？

按照目前全世界对化石燃料的消耗速度计算，这些能源可供人类使用的时间大约还有：石油

45-50年天然气

50-60年

煤炭

200-220年潮汐能氢能地热能风能核能趣味知识海底可燃冰——气体水合物

可燃冰是天然气在0℃和30个大气压的作用下结晶而成的“冰块〞。甲烷占80%

-99.9%，可直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多。西方学者称其为“21世纪能源〞或“未来能源〞。

1、当今世界最重要的三大化石燃是、、，其中被称为“工业的粮食〞，被称为“工业的血液〞。2、以下现象产生的主要原因与煤燃烧有关的是〔〕A．酸雨B．臭氧空洞C．温室效应D．沙尘暴思考与练习A煤石油天然气煤石油再见化学变化的条件化学变化的条件铜绿加热分解［探究活动1］［实验步骤］1、向试管中参加1mlCuSO4溶液2、再向其中滴加1.5mlNaOH溶液，振荡3．把浊液一分为二4、一支置于常温下，观察Cu(OH)2常温下是否分解5、另一支用试管夹夹住，在酒精灯上加热，观察Cu(OH)2是否能分解探究氢氧化铜是否在常温下就能分解？［猜测与假设］[实验结论]1、Cu(OH)2常温下不分解。2、假设要使Cu(OH)2分解，必须加热到一定的温度。3、温度能影响化学反响的发生。举例1、给过氧化氢溶液加热，温度越高产生气泡越多。2、在夏季食品容易变质，而在冰箱中能保存较长时间。［探究活动2］［实验步骤］1、石棉网一端放2勺KClO3，另一端放入2/3勺MnO22、用带火星的香棒分别接触KClO3、MnO2，观察现象3、将KClO3与MnO2混合均匀，用带火星的香棒接触混合物，观察现象探究MnO2在KClO3分解中的作用完成报告现象结论KClO3

MnO2

KClO3和MnO2

火星闪烁不复燃KClO3

受热能分解出O2无变化MnO2受热不产生O2火星剧烈闪烁香棒复燃参加MnO2后,KClO3受热迅速产生大量O2请看DV短片象MnO2那样能够改变化学反响的速率，而本身的质量和化学性质在反响前后不变的物质叫催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用。选择题下面关于催化剂的表达正确的选项是()A、在反响中使用催化剂，反响速度一定加快B、假设用双氧水制取O2，只能选用MnO2作为催化剂C、催化剂可以改变物质的化学反响速率D、催化剂在反响前后，一切性质都不改变C光合作用水二氧化碳有机物氧气叶绿体许多化学反响，反响物相同，反响条件不同，生成物可能不同。化学变化能否发生的根本决定性因素是反响物本身的性质，即内因。除此以外，化学反响的发生还与外界的一些因素有关，即外因。

外因是化学变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因而起作用。

-------毛泽东[本节小结]

1、形成化学变化是有条件的观点。2、了解化学变化中常见的条件。3、初步了解催化剂和催化作用的概念。［能力检测］1、常温下，碘与镁化合生成碘化镁时反响速度很慢，假设滴几滴水，那么剧烈反响生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾。在此反响中水是()A、反响物 B、氧化剂 C、催化剂 D、生成物C［能力检测］2、化学反响往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反响条件可以加快、减慢甚至阻止反响的进行。以下措施中，能加快其化学反响速率的是()A、铁门外表喷漆 B、冰箱保存食物C、扇子扇煤炉火D、木头电线杆稍稍烤焦埋入土中C［能力检测］3、木炭放在空气中不反响，是因为缺少____条件；在通风不畅的地方容易产生会使人中毒的_，在通风良好的地方就产生，在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是_____。由此你想到了什么？能力提高:研究说明许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用,分别用以下金属氧化物做催化剂,氯酸钾开始发生分解反响和反响剧烈时温度如下表所示.

Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反应

470

515

305

490剧烈反应490540350545实验室用氯酸钾来制取氧气,如果不用二氧化锰做催化剂,最好选用()AFe2O3BAl2O3CCuODMgO[课后思考]请调查、走访、查阅资料，我们生活中哪些地方使用了催化剂？课题1第五单元化学方程式质量守恒定律新课导入:1.磷在氧气中燃烧2.水通电分解磷+氧气五氧化二磷点燃写出以下反响的文字表达式通电

水氢气+氧气PO2P2O5H2OH2O2前面我们只是关注反响物和生成物各是什么，也知道化学反响前后元素种类不变。

今天我们不仅关注这些，还要关注变化前、变化后各物质质量的有何关系？提问：在化学反应中，实际参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？反应前，实际参加反应的各物质质量总和(x)反应后生成的各物质质量总和(y)？可能出现的情况：1、x>y2、x<y3、x=y石蜡+氧气二氧化碳+水点燃质量变小质量变大质量不变活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:〔1〕在锥形瓶中放一小块白磷〔2〕称量锥形瓶内物质的总质量〔3〕点燃白磷，观察产生的现象为：产生大量白烟，放热〔4〕冷却后称量锥形瓶内物质的总质量1、锥形瓶底部为何要铺细纱？〔防止集气瓶底炸裂〕2、玻璃管有何作用？〔引燃白磷〕3、气球有何变化？为何有此现象？〔气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？〔不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出〕活动与探究1

：实验名称白磷