人教版(2023年)化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)

《分子构造与性质》测试题一、单项选择题共价键可存在于〔 〕单质 B．离子化合物 C．共价化合物 D．以上各类物质中2．清代刘献廷《广阳杂记》记载：“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”。以下说法错误的选项是A．“火井”中气体主要成分是甲烷，甲烷分子构造是正方形“煎熬”涉及到的操作为蒸发结晶C．“其火无灰”发生了化学变化D．“煎熬”所得盐中存在离子键3．有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子构造的比较错误的选项是A．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上B．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔C．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷D．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷4．以下有关物质性质的比较，结论正确的选项是A．半径：F-<Na+C．沸点：HCl<HBr5．以下关于化学键的说法正确的选项是A．共价化合物中只存在共价键B．只含共价键的物质确定是共价化合物C．只含非金属元素的物质确定不含离子键

B．热稳定性：HCl<PH3D．碱性：LiOH<Be(OH)2D．金属元素原子与非金属元素原子之间形成确实定是离子键6．以下物质中，既有共价键又有分子间作用力的是A．氧化镁 B．氦 C．铜 D．液氨7．短周期元素W、X、YZ的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成缘由之一，室温下化合物ZY4是气体。以下说法错误的选项是()A．Y的第一电离能在四种元素中最大B．W2XZX2sp3sp2杂化C．W2X2为极性分子D．ZY4分子中原子均为8电子构造8．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反响为HCHO+O2

2

+HO．以下有关说法正确的选项是2反响物和生成物都含有键0.5molHCHO中含有1molσ键HCHO、CO分子中中心原子杂化类型一样2HCHO能溶解在HO中2A．乙酸乙酯的分子式：A．乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3B．磷化氢(PH3)的电子式：C．NC．N原子的构造示意图：D．乙醇的球棍模型：33①PCl 33A．①④C．②③④

③CO23

④SO3 ⑤SO2 ⑥SO2B．③⑥D．①②③④⑤⑥以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．C2F4CH3ClC．C60S8

B．CO2C2H2D．NH3PH3我国科学家觉察了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。以下说法正确的选项是FeFe23d4s轨道电子Se3个未成对电子

3-的空间构型为正四周体形4

基态F9种空间运动状态通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相像，以下有关NCl3的表达正确的选项是A．NCl3分子是非极性分子B．NCl38电子稳定构造C．NBr3NCl3易挥发D．NCl3分子中N-ClCCl4分子中C-Cl键的键长长以下大小关系可用氢键解释的是熔点：C4H10＞CH4C．沸点：H2O＞H2S二、填空题

热稳定性：NH3＞PH3D．键能：HF＞HCl15．(1)磷酸根离子的空间构造为 ，其中P的价层电子对数为 、杂化轨道类型为 。(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NHBHBBO3的构造为3 6。在该反响中，B原子的杂化轨道类型由变为 。6H

O═3NH+2 4

BO33 6

9H2(3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 。16．(1)用一个离子方程式说明CO2-结合H+力气强于ClO- 。3(3)常温常压下，氯气为气体，溴单质为液体，其缘由是 。(2)(3)常温常压下，氯气为气体，溴单质为液体，其缘由是 。17．(1)写出Al和氢氧化钾溶液反响的化学方程式 。比较结合OH-力气的相对强弱：Al3+ NH+4

(填“＞”“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明 。试验测得，1gH2(g)142.9kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 。常温下，氨气极易溶于水的缘由是 。三、元素或物质推断题下表是元素周期表的一局部，表中所列字母分别代表某一化学元素。答复以下问题：(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为 (填元素符号)。(2)试验室制ca3的化学反响方程式为 。g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式为 。设计试验验证b、c非金属性的强弱 。i在周期表中的位置为 。i对应的单质与h对应的单质反响的化学方程式为 。(6)e2d2的电子式为 ；用电子式表示fCl2的形成过程 。(7)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式 。X、Y、Z、V、WXY与X周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z2p3V1s22s22p63s2；W29，W(HN—CH—CH—NH答复以下问题：

2 2 2 2〔1〕W原子的核外电子排布式为 ，上述配离子中含有的化学键类型有 (填字母)。a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键〔2〕元素X、Y、V第一电离能由大到小的挨次是 (用元素符号表示)。〔3〕Z的氢化物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要缘由是 。确定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是 。XeO3

1对孤对电子，则XeO3

为 分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为 ；XeO分子的空间构型为 。3四、试验题碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语答复以下问题。氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程 。过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反响的化学方程式。次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反响的离子方程式是 。4Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl4

2。电池的总反响可表示为4Li+2SOC2＝4LiClS2组装该电池必需在无水条件下进展缘由 化学方程式表示)。关于碱金属和卤族元素，以下说法确定正确的选项是 。A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次上升C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反响常温下，KMnO4固体和浓盐酸反响产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以以以下图所示装置进展试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：Ⅶ.a，滴加浓盐酸。Ⅶ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅶ.B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅶ.……①验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是 。②B中溶液发生反响的离子方程式是 。③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅶ的操作和现象是 。二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和复原法。过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反响，操作简洁，同时可得到副产Na2SO4。①制备时发生反响的离子方程式为 。2②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为 ，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为2 。盐酸复原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液ClO2的浓度，进展如下试验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再KI0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，参与指示剂，连续Na2S2O35.50mLH2SO4调整溶液pH=30.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时参与指示剂，连续滴定至终点，其次次滴定消耗Na2S2O320.00mL。：2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O2Na2S2O3＋I2=Na2S4O62NaI①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为 。②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度 。(写出计算过程)③假设试验中调整溶液pH时稀硫酸用量缺乏将导致测得的ClO2浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。五、计算题22．(1)1molCO2中含有的键数目为 ，π键数目为 。CN与N2的构造相像，CN中键与π键数目之比为 。CH2CHCN分子中键与π键数目之比为 。肼(NH)分子可视为NH1个氢原子被NH(氨基)2 4 3 2火箭燃料，燃烧时发生的反响为NO12NH1═3Ng4HOg H1038.7kJmol1，2 4 2 4 2 2假设该反响中有4molNH键断裂，则形成的π键有 mol。CH

、NH、HO、HF分子中共价键的极性由强到弱的挨次是 。4 3 223．键能是气态分子中断裂1mol共价键所吸取的能量。H—H键的键能为436kJmol1HN键的键能为391kJmol1N(g)+3H(g)2 2键的键能是 kJmol1。

2NH(g)=-92.4kJmol-1NN3参考答案16．HClO+CO2-=ClO-+HCO-33氯单质、溴单质为分子晶体，构造相像，随1．D2．A3．A4．C5．A6．D7．D8．D9．A10．C11．B12．C13．B14．C16．HClO+CO2-=ClO-+HCO-33氯单质、溴单质为分子晶体，构造相像，随分子量增大，分子间作用力增加，熔沸点上升，故状态从气体变为液体417．2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ ＞ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+41H2(g)+2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol； 依据相像相溶原理，氨气分子和水分子均是18．18．HCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑Al2O3+2OH-+3H2O=族Fe+S族Fe+SFeS电解2Al2O3冰晶石4Al+3O2↑20．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ClO电解2Al2O3冰晶石4Al+3O2↑20．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-2Li