2024届宁夏大学附中高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

2024届宁夏大学附中高一化学第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NAB．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NAD．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA2、某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD．该溶液与1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是选项

甲

乙、丙、丁

A

常见干燥剂

浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰

B

常见合金

不锈钢、焊锡、生铁

C

常见营养物质

蛋白质、维生素、无机盐

D

常见碱

烧碱、纯碱、熟石灰

A．A B．B C．C D．D4、从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是A． B． C． D．5、关于分散系的下列说法中，正确的是（）A．分散系一定是混合物B．分散剂一定是液体C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D．胆矾、空气、有色玻璃都是分散系6、下列说法正确的是（）A．H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀7、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是()A．NaHCO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．HCl溶液8、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9、二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．21：10：1210、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl11、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO212、下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl13、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是A．含有两种溶质B．只含有一种溶质C．只含有碳酸钠D．有碳酸钠和碳酸氢钠14、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A．的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是氧化还原反应15、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl316、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的数目为2NAB．常温常压下，28gN2中所含电子数目为10NAC．标准状况下，4.48LCH4中所含原子数目为NAD．2molAl与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3NA二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。18、请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。写出反应②的离子方程式_________________________________。19、某实验小组拟配制0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。

(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。

(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。①称量读数时，左盘高，右盘低②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线20、某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___。21、溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,请回答:（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子数目小于NA，A错误；B.5.6g铁单质是0.1mol，与足量盐酸完全反应生成氯化亚铁，失电子总数为0.2NA，B错误；C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Na+个数，C错误；D.NO2和N2O4的最简式相同，均是“NO2”，常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子数为0.2NA，D正确；答案选D。【题目点拨】选项A是解答的易错点，使用气体摩尔体积计算物质的量时必须考虑到其使用条件和适用范围，即只能适用于气体（包括混合气体）。又因为气体的体积受温度和压强影响大，所以气体的摩尔体积不是固定的，在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol。2、C【解题分析】A.氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B.溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正确；D.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。3、D【解题分析】

A.常见的干燥剂包括浓硫酸、P2O5、碱石灰等，A项正确；B.不锈钢、焊锡、生铁、铝合金等是常见的合金，B项正确；C.蛋白质、维生素、无机盐属于常见的营养物质，C项正确；D.纯碱属于盐，不属于碱，D项错误；答案选D。4、B【解题分析】

氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。【题目详解】A、操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选；B、操作为蒸发结晶，符合，选项B选；C、操作为蒸馏，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选；D、操作为分液，分离互不相溶的两种液体，不符合，选项D不选；答案选B。5、A【解题分析】

A、分散系是一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中形成的混合物，选项A正确；B、分散剂不一定是液体，气体、固体都可以作分散剂，选项B错误；C、一种分散系里可以有一种分散剂和多种分散质，选项C错误；D、胆矾为纯净物，不属于分散系，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题主要考查了分散系的有关知识，解答本题关键是掌握溶液、胶体、浊液的特点，易错点为选项D，胆矾为纯净物，不属于分散系。6、D【解题分析】

A.H2S具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，和其它酸不反应，不符合两性氧化物概念，二氧化硅不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；C.氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D.酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正确；故选D。【题目点拨】因为二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应；而二氧化硅与氢氟酸反应的生成物为四氟化硅，四氟化硅是气体，能够保证反应持续不断的进行下去，所以二氧化硅能与氢氟酸反应。7、B【解题分析】

A．Na先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A不符合题意；B．Na先与水反应，生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B符合题意；C．Na先与水反应，生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C不符合题意；D．Na先与水反应，Na直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D不符合题意；答案选B。【题目点拨】钠与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和盐溶液反应。8、C【解题分析】分析：A．电荷是否守恒；B．氨水是弱碱；C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；据此分析判断。详解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝，氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C。点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质是解题关键。一般从以下几个方面检查离子方程式是否正确，①检查反应能否发生，②检查反应物、生成物是否正确，③检查各物质拆分是否正确，④检查是否符合守恒关系，⑤检查是否符合原化学方程式等。9、D【解题分析】由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。10、C【解题分析】

A．Ba(OH)2不能与强碱反应，故A不符合题意；B．CaO不能与强碱反应，故B不符合题意；C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C符合题意；D．NaCl既不能与强酸反应，又不能与强碱反应，故D不符合题意；故答案选C。11、D【解题分析】

根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。12、B【解题分析】

A.CuCl2可以由铜和氯气直接反应得到；B.FeCl2不能直接由铁和氯气反应制得；C.MgCl2可以由镁和氯气直接反应得到；D.KCl可以由钾和氯气直接反应得到。答案选B。【题目点拨】变价金属与强氧化剂反应时，被氧化成高价态，变价金属与弱氧化剂反应时，被氧化成低价态。13、C【解题分析】

CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当≤，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；则A．由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，选项A错误；B．①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项B错误；C．由B中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项C正确；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为选项D错误。答案选C。14、C【解题分析】

根据题意，反应的方程式为4Na+CCl44NaCl+C；A.反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，C元素的化合价降低，C为还原产物，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B.该反应为置换反应，另一种化合物为NaCl，故B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，故C错误；D.该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，是氧化还原反应，故D正确；故选C。15、D【解题分析】

A、盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误；C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；D、Al在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案选D。【题目点拨】本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。16、C【解题分析】

A．溶液体积未知，不能确定溶液中氯离子的个数，A错误；B．28g氮气的物质的量为n==1mol，而N2分子中含14个电子，则1molN2中含电子为14NA个，B错误；C．标况下4.48L甲烷的物质的量为=0.2mol，而CH4分子中含5个原子，故0.2molCH4中含原子个数为NA个，C正确；D．铝是+3价的金属，反应后变为+3价，故2mol铝反应后转移电子为6NA个，D错误；故合理选项是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解题分析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【题目详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。18、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解题分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；(2).由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解题分析】

(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；(2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；(3)、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。【题目详解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案为：2.0；(2)氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯，故答案为：①②⑤；(3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；(4)①称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；⑤在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；综上所述，①