2023学年完整公开课版443硝酸（共14张）

第四节第3课时硝酸二、硝酸纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

1、物理性质1、具有酸的通性：HNO3=HNO3-2、不稳定性：见光易分解4HNO3====4NO2

↑+O2↑+2H2O加热或光照2、化学性质【思考】常用的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。因此，硝酸要保存在棕色试剂瓶,并贮放在黑暗、阴凉处3、强氧化性①与金属反应（除Au、Pt外）:Cu＋4HNO3（浓）=CuNO32＋2NO2↑＋2H2O失2e-得2e-3浓硝酸在反应里的作用？2氧化剂与还原剂物质的量比？1画出反应双线桥？氧化性和酸性作用（1:1）HNO3氧化剂：Cu=2:14写出离子方程式Cu＋4H2NO3-=Cu2＋2NO2↑＋2H2O现象：反应剧烈，铜片溶解，红棕色气体，溶液变为蓝绿色思考与交流：3、强氧化性①与金属反应（除Au、Pt外）:3Cu＋8HNO3（稀）=3CuNO32＋2NO↑＋4H2O失3x2e-得2x3e-3硝酸在反应里的作用？2氧化剂与还原剂物质的量比？1画出反应双线桥？氧化性和酸性作用（1:3）HNO3氧化剂：Cu=2:34写出离子方程式3Cu＋8H2NO3-=3Cu2＋2NO↑＋4H2O现象：反应缓慢，铜片溶解，产生无色气体，接触空气后变为红棕色，溶液变为蓝色、思考与交流：3、强氧化性①与金属反应（除Au、Pt外）:Cu＋4HNO3（浓）=CuNO32＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3CuNO32＋2NO↑＋4H2O规律：a金属与HNO3反应时MHNO3浓→MNO3nH2O2NO2↑MHNO3稀→MNO3nH2O2NO↑c氧化性：浓硝酸>稀硝酸b常温下，浓硝酸浓硫酸使铁、铝钝化AgHNO3浓＝AgNO3＋NO2↑＋H2O思考与交流：1试写出，浓硝酸金属银的反应方程式。AgHNO3稀＝AgNO3＋NO↑＋H2O2试写出，稀硝酸与金属银的反应方程式。Ag2HNO3浓＝AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag4HNO3稀＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O3、强氧化性②与许多非金属反应:③与许多还原性化合物反应:如:FeCl2Fe2、BrBr-、HII-、H2SS2-、SO2、Na2SO3、等。①与金属反应（除Au、Pt外）:C＋4HNO3（浓）=====

CO2↑

＋4NO2↑＋2H2O3用途：硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。王水VHCl/VHNO3=3:1组成的混合物若将浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。科学视野一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1酸的通性2不稳定性3强氧化性纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照或加热4HNO3浓Cu=CuNO322NO2↑2H2O8HNO3稀3Cu=3CuNO322NO↑4H2OC+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O如:FeCl2Fe2、BrBr-、HII-、H2SS2-、SO2、Na2SO3、等。本节小结1稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（）A稀盐酸B芒硝晶体CNO3DFeCl2溶液C注意：芒硝（十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O）练习2下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的

A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3溶液B※※※3一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化反应停止后,再加入足量稀盐酸会出现什么情况溶液中存在NO3-,它遇到H后,会继续氧化铜一开始铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu＋HNO3-=3