《离子反应》1电解质概念

第二节离子反应第1课时盐酸,烧碱溶液,硫酸钾溶液,石墨,铜,酒精,蔗糖溶液,氯化钠固体共八种物质判断上述物质中哪些能够导电为什么能够导电1石墨,铜能够导电是因为其中存在自由移动的电子2盐酸,氢氧化钠溶液,硫酸钾溶液能够导电是因为其中存在自由移动的离子3NaCl固体中尽管存在离子,但是不能自由移动,故不导电,蔗糖溶液和酒精不能提供离子,故不导电在盐酸,氢氧化钠溶液,硫酸钾溶液中自由移动的离子是怎样产生的答案:电离产生的靠水分子的帮助产生的例如:盐酸电离后产生了氢离子和氯离子可以用电离方程式来表示写出上述电离方程式关注电荷及质量守恒怎样证明上述溶液中存在自由移动的离子链接溶液的导电性实验对比：固体食盐能够导电吗？提高部分二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：是否能全部电离。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如:氯化钠,烧碱,硫酸等▲非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如:蔗糖,酒精等一、电解质和非电解质：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①金属铜②NaOH③固态NaCl④NaCl溶液⑤熔融NaCl⑥稀H2SO4⑦OH溶液⑧熔融NO3⑨酒精电解质：非电解质：记住:酸、碱、盐都是电解质注意:电解质不等于电解质溶液,后者属于混合物②③⑤⑧⑨：1酸、碱、盐的水溶液为何能导电酸、碱、盐溶于水时,在水分子的作用下发生了电离,产生了能自由移动的离子故能够导电2电离的条件有哪些答案:加水或加热电解质的电离过程如何表示呢？答案:用电离方程式表示1强电解质的电离本节重点会书写,用等号NaCl=NaCl－NaHSO4=NaHSO42-NaHCO3=NaHCO3－Al2SO43=2Al33SO42－▲2弱电解质的电离使用可逆符号CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－总结:酸、碱、盐的电离方程式特点,给酸、碱、盐它们各下一个定义学生书写出HCl、硫酸、硝酸的电离方程式结论P31:酸=氢离子酸根离子学生书写出NaOH、OH、氢氧化钡的电离方程式P31思考与交流:碱=金属阳离子含铵根离子氢氧根离子学生书写出NaCl、硝酸钾、硫酸铜的电离方程式P31思考与交流:盐=金属阳离子含铵根离子酸根离子思考:在水溶液中能够电离出氢离子的化合物一定是酸吗

归纳小结（4）电解质的强弱与其

无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是

__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中

有关。上述内容均与必修二的化学键知识有关,需要逐步完善.（2）电解质、非电解质都是

。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是

。

（1）电解质溶液导电的原因：存在

。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小练习1下列叙述正确的是（）A在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质A练习2下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是