2023学年完整公开课版修电解质

物质混合物纯净物化合物酸氧化物碱盐单质……化合物电解质非电解质根据一定条件下的导电性实验，从不同的角度对化合物进行分类完整的闭合回路连接以下物质，灯泡是否发光？材料灯泡是否亮原因金属CuNaCl固体NaCl溶液熔融NaClNaOH溶液酒精溶液自由移动的电子阴阳离子不可以自由移动自由移动的阴阳离子没有阴阳离子亮不亮亮亮不亮亮1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物一、电解质和非电解质如：H2SO4、NaOH、Cl、H2O、Na2O酸碱盐水金属氧化物2、非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物如：非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）非金属氢化物NH3大多数有机物（蔗糖、酒精等）【思考1】Cu、Fe、NaCl溶液能够导电，它们是不是电解质？是不是非电解质？Cu、Fe是单质，NaCl溶液是混合物；Cu、Fe、NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质。【注意1】电解质、非电解质必须是化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质【思考2】NaCl晶体能不能导电？NaCl晶体是电解质吗？不能导电（虽然有阴阳离子，但不能自由移动）是电解质（因为其水溶液和熔融状态下能导电）【注意2】电解质不一定导电，电解质导电须满足外界条件：水溶液或加热至熔化状态（两者满足其一【思考3】NH3、CO2、SO2、SO3溶于水后能够导电吗？那这些物质是电解质吗？NH3、CO2、SO2、SO3溶于水后能导电，是与水反应生成NH3·H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4能电离出自由移动的离子，并不是气体本身电离，所以它们是非电解质。【注意3】电解质必须是它本身电离出自由移动的离子（NH3、CO2、SO2、SO3是非电解质）3）电解质必须是它本身电离出自由移动的离子（NH3、CO2、SO2、SO3是非电解质）4电解质与水溶性无关BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质（熔融状态完全电离）【注意事项】1电解质、非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；2电解质导电须有外界条件：水溶液或加热至熔化状态（两者满足其一；A：Cu能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：NH3溶于水后所得溶液能导电，但NH3不是电解质。√√【课堂练习】1下列物质属于电解质的是（）B蔗糖D盐酸2下列物质中不能导电的是（）A氢氧化钠溶液B醋酸溶液C熔融氯化钾D硫酸镁晶体3下列物质能导电且属于电解质的是（）A酒精4晶体D盐酸ADC4下列说法正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以NaCl是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能够导电，所以HCl是电解质D二氧化碳的水溶液能导电，所以CO2是电解质C5现有以下物质①铝②稀硝酸③氯化氢④氨气⑤甲烷⑥氢氧化钠⑦氯化钙⑧碳酸钡⑨醋酸⑩水（1）可以导电的有；（2）属于电解质的有；（3）属于非电解质的有。①②⑩③⑥⑦⑧⑨⑩④⑤【思考】为什么电解质本身不能导电？在水溶液或熔融状态下能够导电？1电离：电解质溶于水或受热熔化，解离成自由移动的离子的过程二、电解质的电离2电离方程式：NaCl=NaCl-【例】书写出下列物质溶于水后的电离方程式强酸强碱盐HNO3H2SO4H＋NO3-2H＋SO42-OHCaOH2BaCl2NH42SO4＋OH-Ca2＋2OH-Ba2＋2Cl-2NH4＋SO42-检查方法：是否满足电荷守恒1下列电离方程式书写正确的是（）

ACaCO3=Ca2C43O2-BHI=HI-CH2SO4=H2SO42-DNa2CO3=2NaCO3-2B【思考】浓度均为1mol/L的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、NH3·H2O溶液的导电能力相同吗？1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质三、强电解质和弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：OHOH2盐：NaNO3、AgCl、BaSO4等强电解质金属氧化物：Na2O、CaO等2、弱电解质：在水溶液中或熔融状态下只部分电离成离子的电解质三、强电解质和弱电解质弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2S等弱碱：NH3·H2O、CuOH2等水：H2O弱电解质极少数盐强电解质HCl弱电解质CH3COOH电离程度

溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别

全部部分H、Cl-强弱强碱、强酸、多数盐、金属氧化物弱酸、弱碱、水CH3COOHH、CH3COO-【强弱电解质电离方程式的书写规则】1、强电解质在水溶液中完全电离；用“=”2、弱电解质在水溶液中部分电离，是可逆的，用“”；3、多元弱酸分步书写电离，多元弱碱一步书写电离；4、酸式盐中，对应弱酸的酸式根在水溶液中不能全部电离。如：NaHCO3=NaHCO3-【例】书写出下列弱电解质溶于水后的电离方程式弱酸弱碱水CH3COOHH2SO3HCH3COO-H＋HSO3-NH3·H2OCuOH2H2ONH4＋OH-Cu2＋2OH-H＋OH-酸式盐电离NaHSO4NaH＋SO42-NaHCO3NaHCO3-1下列电离方程式书写错误的是（）ANaHCO3=NaHCO3-BNaHSO4=NaHSO4-CH2SO4=2HSO42-DClO3=Cl-3O2-D2、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）、OH-、SO42-BH、Cl-、SO42-、、OH-、、NO3-B【认识】从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时，生成的阳离子全部是H的化合物（水除外）碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物（水除外）盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物化合物

电解质

非电解质（非金属氧化物、非金属氢化物NH3、多数有机物）强酸金属氧化物绝大多数盐类强碱强电解质弱电解质弱酸水、极少数盐弱碱【温故知新1】电解质、非电解质、强、弱电解质的概念及类别（酸、碱、盐、水、金属氧化物）2、现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③稀醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖C12H22O11⑦酒精C2H5OH⑧熔化的NO3⑨H2S请回答下列问题用序号:（1）以上物质中能导电的是_________（2）以上物质属于电解质的是__________（3）以上物质中属于非电解质的是________（4）以上物质中属于强电解质的是；（5）以上物质中属于弱电解质的是______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨【巩固练习】（6）既不属于电解质也不属于非电解质的是③④①⑤⑧【温故知新2】电解质的电离方程式的写法:【写法指导】1、强电解质在水溶液中完全电离；用“=”2、弱电解质在水溶液中部分电离，是可逆的，用“”；3、多元弱酸分步书写电离，多元弱碱一步书写电离；4、酸式盐中，对应弱酸的酸式根在水溶液中不能全部电离。如：NaHCO3=NaHCO3-【温故知新2】电解质的电离方程式的写法:强酸：H2SO4强碱：BaOH2

盐：Na2CO3NaHSO4NaHCO3AlSO42弱酸：CH3COOHH2S弱碱：NH3·H2OCuOH2水：H2O一、离子反应【判断】以下物质能否发生反应，若能，请写出化学方程式1、HClNaOH2、BaCl2H2SO43、HClCaCO34、NaClOH一、离子反应（1）定义：水溶液中，有离子参加或生成（参与）的反应如：向稀HCl中加入AgNO3溶液、实验室制取CO2一、离子反应（2）离子反应复分解型）发生的条件：①生成难溶于水的物质（沉淀）②生成易挥发性的物质（气体）③生成难电离的物质（如：H2O、弱酸、弱碱等）（弱电解质）（3）离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行二、离子方程式（1）定义：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式：OH-H=H2O化学方程式：NaOHHCl=NaClH2O（2）如何正确书写离子方程式？p32）1、写出化学方程式：2AgNO3CuCl2==2AgCl↓CuNO322、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶、难电离以及气体等仍用化学式表示。2Ag2NO3-Cu22Cl-==2AgCl↓Cu22NO3-3、删去方程式两边相同的离子：2Ag2NO3-Cu22Cl-==2AgCl↓Cu22NO3-AgNO3和CuCl2反应4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag2Cl-==2AgCl↓AgCl-==AgCl↓1、书写步骤写拆删查2、注意事项1只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式；2离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；1、单质、氧化物：Cl2、O2、Fe、CO2、Na2O等2、难溶物：3、弱电解质：弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱酸的酸式根HCO3-、HSO3-、HS-等）、弱碱（NH3·H2O）、H2O4、气体：H2、O2、CO2、SO2、NH3等碱：MgOH2、AlOH3、CuOH2、FeOH3、FeOH2等盐：BaSO4、CaCO3、BaCO3、AgCl等、微溶物（MgCO3、CaSO4）等3写成化学式（不拆）的有：【记忆】易溶于水的强电解质强酸：HCl、硫酸、硝酸等强碱：NaOH、OH、BaOH2可溶盐：NaCl、NO3、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、MgSO4等要拆成成离子的物质：4多元弱酸对应的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开；但强酸对应的酸式盐的酸根要拆开例：1、NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑离子方程式：HCO3-H==H2OCO2↑2、HSO4与BaCl2反应:HSO4BaCl2=BaSO4↓ClHCl离子方程式：SO42-Ba2==BaSO4↓5对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。1、写出下列反应的离子方程式NaOHHCl=NaOHH2OOHHNO3=NO3H2OOH-H=H2O（3）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【思考】是不是所有的酸和碱反应的离子方程式都可以用：OH-H=H2O表示？NaOHCH3COOH=CH3COONaH2OBaOH2H2SO4=BaSO4↓2H2OOH-CH3COOH=CH3COO-H2OBa22OH-2HSO42-=BaSO4↓2H2OOH-H=H2O只能表示：强酸强碱=可溶性盐水1下列化学方程式中，不能用离子方程式：HOH-=H2O表示的是（）A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBaOH22HCl=BaCl22H2OCOHHCl=ClH2ODCuOH22HNO3=CuNO322H2OD2、下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2SO42-=BaSO4↓表示的是（）ABaNO32H2SO4=BaSO4↓2HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO4↓2NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4↓H2OCO2↑DBaCl2H2SO4=BaSO4↓2HClC3离子方程式2HCO32-=H2OCO2↑表示（）A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应C

4、把下列化学方程式改写成离子方程式：2FeCl2Cl2==2FeCl32Fe2Cl2==2Fe32Cl-Cl2SO22H2O==2HClH2SO4Cl2SO22H2O==4H2Cl-SO42-ClO36HCl==3Cl2↑Cl3H2OClO3-5Cl-6H==3Cl2↑3H2O【课堂练习】离子反应的应用一、判断离子共存问题1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2与CO32-、Ag与Br-、Ca2与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4与OH-；H与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4、Mg2、Fe3、Al3等生成弱碱；H与OH-生成水一、判断离子共存问题⑷发生氧化还原反应（提前了解）：氧化性离子如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等与还原性离子如S2-、I-、Fe2、SO32-等不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子;常见的有色离子：Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子;⑶强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子。1判断下列离子是否可以大量共存？①、Ag、Cl-、NO3-②Na、H、NO3-、SO32-③Na、H、NO3-、OH-④Na、Ca2、CO32-、Cl-××××2在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子是（）ABa2、NO3-、、SO42-BMnO4-、、SO42-、NaC、SO42-、HCO3-、NaDNH4、NO3-、Fe2、Cl-C3、某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4、SO42-

、Al3＋、NO3-

B．Na、、HCO3-、NO3-C．Na

、Ca2

、NO3-

、CO32-

D．、Cu2、NH4、NO3-A4在某碱性溶液中，能大量共存的离子是（）ABa2、NO3-、、CO32-BMnO4-、、SO42-、HC、SO42-、CO32-、NaDNH4、NO3-、Fe2、Cl-C5水溶液中能大量共存的离子是（）ABa2、NH4、Br-、CO32-BCl-、Fe2、SO32-、HC、SO42-、H、NaDNa、HCO3-、NO3-、OH-C6下列离子能够大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（）ACa2、Na、Cl-、SO42-BS2-、Mg2、CO32-、HC、SO42-、NO3-、Mg2DNa、SO3-、NO3-、C①看原子、电荷是否守恒Na和水反应的离子方程式为：NaH2O=NaOH-H2↑×原子不守恒硝酸银溶液中加铜粉：AgCu=AgCu2×电子不守恒二、判断离子方程式书写是否正确②看拆写是否正确（可拆：强酸、强碱、可溶性盐）盐酸和碳酸钙反应：2HCO32-=H2OCO2↑×CaCO3不可拆氯化钡中加稀硫酸：BaCl2SO42-=BaSO4↓2Cl-×BaCl2可拆碳酸氢钠中加稀硫酸：2HCO32-=H2OCO2↑×只能写成HCO3-二、判断离子方程式书写是否正确③看是否符合客观事实铁与稀盐酸的反应：2Fe6H=2Fe33H2↑×Fe和稀盐酸反应生Fe2稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2↑×Cu和稀硫酸不反应二、判断离子方程式书写是否正确④看是漏掉离子反应BaOH2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2SO42-=BaSO4↓×漏掉了Cu2和OH-反应生成CuOH2沉淀的部分BaOH2溶液与稀H2SO4混合：OH-H=H2O×漏掉了Ba2和SO42-反应生成BaSO4沉淀的部分二、判断离子方程式书写是否正确⑤看反应物或者生成物的配比是否正确Ba2OH-HSO42-=BaSO4↓H2O×Ba22OH-2HSO42-=BaSO4↓2H2OBaOH2溶液与稀H2SO4混合：二、判断离子方程式书写是否正确①看原子、电荷是否守恒②看拆写是否正确可拆：强酸、强碱、可溶性盐③看是否符合客观事实④看是漏掉离子反应⑤看反应物