反应热计算上课

化学反应热的计算1、已知：H2gCl2g=2HClg△H=则反应HClg=1/2H2g1/2Cl2g的△H为（）A1846J/molB-923J/molC-3692J/molD923J/mol复习:D2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。热量，其热化学方程式为：_____________________________________________SiH4g2O2g=SiO2s2H2Ol△H=规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反3、能否根据式子：1/2CH4gO2g=1/2CO2gH2OlΔH=

①H2g1/2O2g==H2Og△H1=那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？已知：②H2Og==H2Ol△H2=-44J/mol求③H2g1/2O2g==H2Ol△H3=？①②=③△H3=△H1△H2=判断下列数据△H1表示燃烧热吗？思考：如何测出该反应的反应热：①Cs1/2O2g==COgΔH1=如果已知：②COg1/2O2g==CO2gΔH2=③CsO2g==CO2gΔH3=你能求出ΔH1吗？不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1①②=③，则ΔH1ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2==由上两例你能得出什么结论？影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关 ——盖斯定律定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。1、盖斯定律一、盖斯定律AB登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关如何理解盖斯定律？△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量△H2>0。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1△H2≡0ΔH=ΔH1ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。3、盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例1：已知下列各反应的焓变①CasCs,石墨3/2O2g=CaCO3s△H=-12068J/mol②Cas1/2O2g=CaOs△H=-6351J/mol③Cs,石墨O2g=CO2g△H=-3935J/mol试求④CaCO3s=CaOsCO2g的焓变△H=1782J/mol④=②＋③－①你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2g2O2g==2NO2g△H1=②N2H4gO2g==N2g2H2Ol△H2=-534J/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4g2NO2g=3N2g4H2Ol△H=2×②－①：已知①COg1/2O2g=CO2gΔH1=－2830J/mol②H2g1/2O2g=H2OlΔH2=－2858J/mol

③C2H5OHl3O2g=2CO2g3H2OlΔH3=-1370J/mol

试计算④2COg＋4H2g=H2Ol＋C2H5OHl的ΔH

①×2②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－2832J/mol×2－2858J/mol×4＋1370J/mol＝－

练习题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写1已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。Q=n×△H3利用键能计算反应热题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量二、反应的计算课本P12例1：【解一】钠与氯气起反应的热化学方程式如下：Nas1/2Cl2g==NaCls△H则：△H＝23g/mol×－÷＝－411J/mol注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写。由：Q=n×△H－=/23g/mol×△H课本P12例1：【解二】设生成1molNaCl放热量为QNas1/2Cl2g==NaCls答：由钠和氯气反应生成1mol的反应热为－411J/mol23gQ1g则：Q＝23g×÷＝411J1已知：CsO2g=CO2g△H1=H2g1/2O2g=H2OgΔH=－2418J/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A2:325 B12:325C1:1 D3935:2418B变式练习2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2Os==CuSO4s5H2Ol△H=Q1J/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2J，则（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．无法确定A设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！盖斯定律的灵活应用变式练习3在101olCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890J的热量，CH4的燃烧热为多少？

1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在101olCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4g＋2O2g=CO2g＋2H2OlΔH=－890J／mol即CH4的燃烧热为890J／mol。由：Q=n×△H1000LCH4标准状况完全燃烧放出的热量为：Q=VCH4/Vm×△H=1000L/（·mol-1）×（—890J／mol）=446mol×（-890J／mol）＝—397×104J答：CH4的燃烧热为890J／mol，1000LCH4标准状况完全燃烧产生的热量为397×104J。4

葡萄糖是人体所需能量的重要式为：C6H12O6s＋6O2g＝6CO2g＋6H2OlΔH=－2800J／mol

葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。【解】

由：Q=n×△H=mC6H12O6/MC6H12O6×△H=100g/180g·mol-1×（-2800J／mol）=-1560J答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560J的热量。已知：2N2H4g2NO2g=3N2g4H2Ol△H=则16g肼完全反应放出的热量为：。巩固练习1．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收1094J的热量，相应的热化学方程式为A．CH2O=COH2ΔH=109J/molB．CsH2Og=COgH2gΔH=1094J/molC．CsH2Og=COgH2gΔH=13128J/molD．1/2Cs1/2H2Og=1/2COg1/2H2gΔH=6564J/molCD2．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出1839J热量，又知：P4白，s5O2=2P2O5sΔH1,4P（红，s）5O2=2P2O5（s）ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定B3、今有如下三个热化学方程式：H2g1/2O2g=H2OgΔH=aJ/molH2g1/2O2g=H2OlΔH=bJ/mol2H2gO2g=2H2OlΔH=cJ/mol关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2b=cD4已知25℃、101ol－1C金刚石O2g=CO2g△H=－·mol－1据此判断，下列说法中正确的是A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等