修铝及其化合物

铝及其化合物（第一课时）铝元素是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中仅有化合态AlAl2O3AlOH3Al3AlO2-①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑫⑩⑪1、铝的物理性质铝是一种密度较小、熔点较低，硬度较小的银白色金属一、金属铝2、铝的化学性质（回顾）②铝与稀盐酸的反应③铝与氢氧化钠溶液的反应2Al6HCl==2AlCl33H2↑2Al6H==2Al33H2↑2Al2NaOH2H2O==2NaAlO23H2↑2Al2OH－2H2O==2AlO2－3H2↑4Al3O2====2Al2O3常温加热①铝与氧气的反应（熔而不滴）【练习】变式2白色粉末，熔点高，难溶于水，硬度大二、氧化铝Al2O3１、物理性质：刚玉（Al2O3）坩埚Al2O36H===2Al33H2OAl2O32OH-===2AlO2-H2OAl2O36HCl===2AlCl33H2OAl2O32NaOH===2NaAlO2H2O【小结】既可与酸反应生成盐和水，又可与碱反应生成盐和水的氧化物叫作两性氧化物。【练习】同导例12、化学性质（1）与酸反应（2）与碱反应——Al2O3是两性氧化物白色固体，不溶于水三、氢氧化铝AlOH3１、物理性质：【实验3-8】取制取的AlOH3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/LHCl，往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，观察现象。现象：两支试管中的沉淀均溶解结论：AlOH3既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。AlOH3NaOH=NaAlO22H2OAlOH3OH-=AlO2-2H2O2、化学性质①与酸反应：AlOH33HCl=AlCl33H2OAlOH33H=Al33H2O②与强碱反应：③不稳定性2AlOH3====Al2O33H2O△——AlOH3是两性氢氧化物【思考】如何制备较纯净的氢氧化铝？铝盐和碱【实验3-7】在试管中加入10mLAl2SO43溶液，滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。现象：产生白色胶状物原理：Al2SO436NH3·H2O===2AlOH3↓3NH42SO4【思考】为什么常用氨水与硫酸铝反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？设计方案序号药品取某溶液于试管中逐滴加入溶液现象分析结论ⅠⅡ

硫酸铝溶液和氨水硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液Al2SO43NH3·H2ONH3·H2OAl2SO43NaOHAl2SO43Al2SO43NaOH有沉淀生成，且氨水过量时沉淀不溶解有沉淀生成，且铝盐过量时沉淀不溶解先有沉淀生成，但NaOH过量时沉淀溶解先无沉淀生成，但铝盐过量时有沉淀生成适宜制氢氧化铝不适宜制氢氧化铝【练习】T1铝及其化合物（第二课时）阅读P59资料卡片四、铝盐（1）硫酸铝钾：AlSO42AlSO42＝Al32SO42-（2）十二水合硫酸铝钾：AlSO42·12H2O，俗称明矾，常作净水剂使用。（复盐）净水原理：Al33H2O=AlOH3（胶体）3H明矾的净水作用是因为明矾溶于水可生成AlOH3（胶体），AlOH3（胶体）具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水目的。【温故知新】AlAl2O3AlOH3Al3AlO2-①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑫⑩⑪Al3、AlOH3、AlO2-之间的互变规律及应用Al3AlOH3AlO2-3HOH-3OH-或NH3·H2O过量OH-H过量H五、铝三角①②③④⑤⑥n[Al(OH)3]n(OH－)

ABC①②A:Al3B:AlOH3C:AlO2－①Al33OH－==AlOH3↓②AlOH3OH－==AlO2－2H2O总：A-C:Al34OH－==AlO2－2H2O1、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象：先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。现象：先无沉淀生成，后有沉淀生成且不溶解A:OH－B:AlO2－C:AlOH3①4OH－Al3=AlO2－2H2O②3AlO2－Al36H2O=4AlOH3↓n[Al(OH)3]n(Al3+)②①BAC2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直到过量现象：先有沉淀生成，后沉淀完全溶。A:AlO2－B:AlOH3C:Al3①AlO2－HH2O=AlOH3↓②AlOH33H=Al33H2O总：AlO2－4H=Al32H2O3、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直到过量n[Al(OH)3]n(H+)ABC①②：现象：先无沉淀生成，后有沉淀生成且不溶解A:HB:Al3C:AlOH3①4HAlO2－=Al32H2O②3AlO2－Al36H2O=4AlOH3↓n[Al(OH)3]n(AlO2-)②①BAC4、向HCl溶液中滴加NaA