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文档简介

1物质结构元素周期律§13化学键（第1课时离子键）

【学习目标】【重点难点】1、理解离子键的形成过程与形成条件；2、掌握离子键、离子化合物的概念；3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成。钠在氯气中的反应剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟2Na+Cl2==2NaCl点燃分析氯化钠的形成过程Cl+17872Na+

Cl-+1182Na++17882Cl-Na+11812实验·探究思考·交流在氯化钠中Na和Cl-间存在哪些作用力？Na和Cl-间的静电吸引作用；阴、阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。一、离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用（或使阴、阳离子结合成化合物的静电作用）。（一）离子键（1）成键微粒：（2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子。（3）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。（一）离子键2、形成条件：1活泼的金属元素（第ⅠA、ⅡA族）和活泼的非金属元素（第ⅥA、ⅦA族）之间形成的化合物。如NaClMgONa2S（2）活泼金属与酸根阴离子Na2SO4、NO3（3）铵盐NH4Cl、NH4NO3（4）活泼金属与氢NaH（5）所有强碱NaOH、OHH元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa（二）离子化合物1、定义：由离子键构成的化合物2、存在：金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝大部分的盐。练习：写出下列离子的电子式:、O2-、N3-3、离子化合物的电子式：a、由阴、阳离子的电子式组合而成b、相同离子不能合并c、尽可能对称AB型AB2型A2B型练习：写出MgO、2S、CaF2的电子式4、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：ClNaClNa1左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示；2右边阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数；3左边相同的原子可以合并写，右边相同的离子要单个写；4不能把“→”写成“==”；5用箭头标明电子转移方向,也可不标。书写要点：练习：写出Na2O、MgCl2的形成过程小结离子键概念形成条件（静电作用）离子化合物电子式书写含离子键种类1下列电子式是否正确:O:-2:::Ca22-:::::×××××当堂检测2用电子式表示氧化钠的形成过程ONaNaO2-NaNa当堂检测3、下列说法正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与非金属化合时，能形成离子键4、与N

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