化学反应速率省赛一等奖

第一节化学反应速率化学反应速率这一物理量是如何定义的？怎样写表达式？常用的单位是什么？常用计算方法一、关于化学反应速率，你记得多少？单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表达式：v=△C/△t单位：mol/L·min或mol/L·s三段式例1在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内

从2mol/，则5s内B的化学反应速率为

______mol/L·s。例2某一化学反应在2L的溶液中进行，生成物B

的物质的量在2min内从1mol变为4mol，求在这2min

内B的化学反应速率为______mol/L·min。03075【复习回顾】【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N23H2=

2NH3，在2s末时，3，求该反应的化学反应速率。初始浓度mol/L2s末浓度mol/L变化浓度mol/L05150020203010412mol/(L·s)mol/(L·s)mol/(L·s)观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。结论11υ只取正值。2υ一般指平均速率，而非瞬间速率。3固体或纯液体的浓度可视为常数，所以υ一般不能用固体或纯液体表示。【小结】4υ的计算化学反应速率的计算基本模式：三段法amol/Lbmol/L00mmol/Lnmol/Lol/Lqmol/La-mb-npqmAnBpCqD1只有变化量与化学计量数成比例；2起始量与终态量与计量数不一定成比例。小结：始态：变化：终态：常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH35O2===4NO6H2O在2L的密闭容器中进行，10s后，NO的物质的量增加了4mol，则此反应的平均速率可表示为：AvO2=01mol/L·sBvNO=08mol/L·sCvH2O=03mol/L·sDvNH3=04mol/L·svNO=4/（2×10）=02mol/L·sC2、比较反应速率的大小④﹥②=③﹥①例2、反应A3B==2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=·L-1·s-1②VB=·L-1·s-1③Vc=·L-1·s-1④VD=·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是_____________3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c2=04mol/L，cY2=08mol/L，c=04mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：32Y2===232Y2===2Y3将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3AgBg=Cg2Dg，4min后测得cD=,cA:cB=3:5,C的平均反应速率υC=/L·min求：1此时A的物质的量浓度

2B的平均反应速率

3的值是多少【拓展提升】00625mol/L·min=2不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何

比较反应速率的快慢？合作探究①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低——定性描述实验现象——直接观察法1测定气体的体积或体系的压强2测定物质的物质的量的变化3测定物质或离子的浓度变化4测定体系的温度或测定反应的热量变化5测定光的吸收和发射6测定溶液颜色的深浅7测定溶液的导电能力实验测量——科学仪器测定——定量计算二、化学反应速率的测定方法如何测定锌和稀硫酸反应的速率？的浓度的变化2的浓度变化3测量氢气的体积或氢气的质量的变化4测量体系的压强的变化5测量锌粒的质量的变化6测量溶液的导电能力的变化7测量反应体系的热量变化8用密度计测定反应前后溶液的密度产生相同体积H2所用的时间的不同二、化学反应速率的测定方法相同时间产生H2