第4课时物质的量浓度的溶液配制及误差分析和物质的量的计算课件高一上学期化学鲁科版

化学必修一第一章走进化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第4课时

物质的量浓度的溶液配制及误差分析和物质的量的计算核心素养发展目标1、宏观辨识与微观探析：通过“活动·探究”栏目了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制。2.证据推理与模型认知：了解物质的量浓度的含义,掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。3.科学态度与社会责任：通过“交流·研讨”栏目的学习,从物质的量的角度认识化学反应,体会定量研究对化学科学的重要作用。学业目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子

间的关系。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。3.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。×c溶液的体积(

V)×M×NA÷NA物质的质量(

m

)物质的量(

n

)微粒个数

(

N

)÷M÷c气体的体积(

V)×Vm÷Vm归纳总结“12个关系式”二、配制一定物质的量浓度的溶液溶液配制步骤⑤⑥⑦①②③④装瓶贴签研读《教材帮》第36页<容量瓶的使用>、第37页<配置步骤>三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析2.误差分析步骤具体情况产生的误差称量砝码生锈____砝码残缺____将砝码放在左盘且使用了游码____量取液体溶质时量筒内有水____量取液体溶质时仰视量筒刻度读数____吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中_____把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量____偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小(1)称量造成的误差(2)溶解与洗涤过程中造成的误差步骤具体情况产生的误差溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出____转移时有溶液溅出瓶外____未洗涤烧杯和玻璃棒____除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶____偏小偏小偏小偏大(3)定容过程中造成的误差步骤具体情况产生的误差定容溶液未冷却就转入容量瓶____定容时仰视容量瓶刻度线____在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线____在定容时不小心加水超过了刻度线，又用滴管把多余的液体吸出____定容视线所引起误差分析如下页总结偏大偏小偏小偏小容量瓶定容视线所引起误差分析

俯视刻度线当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，，导致溶液体积偏小，结果偏高。

定容时要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。

仰视刻度线，当液面超过刻度线时才认为达到刻度线，导致溶液体积偏大，结果偏低。4、用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。实验：以浓度为18.4mol·L－1的浓H2SO4配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的稀硫酸为例。(1)用

的量筒量取浓硫酸

mL。(可供选择的规格有：5mL、10mL、15mL)(2)将浓硫酸沿着

缓缓注入

中，并用

不断搅拌。(3)待溶液

后，把所得溶液沿

注入

，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

次，把洗涤液也转移到

中，轻轻振荡。10mL烧杯内壁盛有水的烧杯玻璃棒冷却到室温玻璃棒1000mL容量瓶中2～3容量瓶(4)再缓缓地加水到离刻度线下

处,冷却并改用

加水；使溶液的

与

相切，然后摇匀。(5)分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：

。②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：

。③定容时俯视容量瓶刻度线：

。④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：

。1～2cm胶头滴管凹液面刻度线偏低偏高偏高无影响1、实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、_____________、________、_____________以及等质量的两片同种纸片。500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(量筒)(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：游码指示4.6g随堂训练②称量过程中NaCl晶体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。左盘(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了___________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用__________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中胶头滴管1～2cm四、物质的量浓度的基本计算

1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度根据公式：

cB＝

，欲求cB，先求nB和V。nB——溶质的物质的量、

V——溶液的体积

②再计算溶质的物质的量n，再求物质的量浓度c：2.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算①先求算V(溶液)：示例1：在标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸中溶质的物质的量浓度是D归纳总结3、溶液的稀释或混合①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，

即

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。⑴浓溶液稀释示例2、从1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL。(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是_______，含NaOH的质量是______。(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是________。1mol·L－14.0g0.2mol·L－1①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。⑵相同溶质的两溶液混合示例3、将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为________。4∶1⑶相同溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液等质量混合混合规律：混合后溶液中溶质的质量分数为：w＝(a%＋b%)/2⑷相同溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液等体积混合混合规律：①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数为：w>(a%＋b%)/2；(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数为：w<(a%＋b%)/2；(如酒精溶液、氨水)(2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；归纳总结(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。V(混)=②若给出混合后溶液的密度，应根据密度计算溶液的体积，物质的量浓度c：

单位

mol·L-1摩尔质量M：单位g·mol-1

密度ρ：单位

g·cm-3

质量分数ω

溶解度S:单位g4、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算换算公式:⑴溶解度(S)：⑵质量分数(ω)：⑶物质的量浓度(c)：

c(B)＝

示例4、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为__________。配制物质的量浓度为mol·L－1的稀硫酸500mL，应取浓硫酸

mL。18.4mol·L－127.2

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(1)溶质的质量分数：________。(2)溶液的物质的量浓度：________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。(4)硫酸根离子的质量分数：________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：________。24.0%2.4mol·L－11∶2119.2%31.6g随堂训练2．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，通过计算回答下列问题：1、物质的量与化学方程式的系数的关系五、从物质的量的视角来认识化学反应方程式⑥气体物质体积之比为:

1∶1∶2。化学方程式：H2＋

Cl2＝2HCl①质量之比：

M(H2)∶M(Cl2)∶2M(HCl)；②分子数之比为:

1∶1∶2；③化学计量数之比为:1∶1∶2；④扩大NA倍之比为:NA∶NA∶2NA；⑤物质的量之比为:1mol∶1mol∶2mol；示例5、将1.15g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积？3、用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。实验：以浓度为18.4mol·L－1的浓H2SO4配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的稀硫酸为例。(1)用

的量筒量取浓硫酸

mL。(可供选择的规格有：5mL、10mL、15mL)(2)将浓硫酸沿着

缓缓注入