高考化学必修1配套课件课时跟踪训练随堂基础巩固单元质量检测：第一部分 第四章 第四节 第一课时 氨

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸晨背关键语句知识点一考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练第一课时氨知识点三第四节

氨硝酸硫酸第一课时氨1.氮的固定2．氨的物理性质颜色气味密度溶解性沸点0.771g/L，小于空气的密度

溶于水，1体积水能溶解

体积NH3－33.5℃(易液化)无刺激性极易7003．喷泉实验(1)实验探究：实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈

色氨

溶于水，水溶液呈

性红极易碱(2)喷泉形成原理(减小内部压强)：当气体接触外部的水或溶液时，气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。

(3)实验成功的关键：①装置的气密性良好；②烧瓶要干燥；③烧瓶充满气体。4．氨的化学性质5.氨的用途

(1)氨是

工业、有机合成工业及制造

、

和纯碱的原料。

(2)氨易液化，可用作

。氮肥硝酸铵盐制冷剂1．关于氨的下列叙述中，不正确的是(

)A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：氨水不稳定受热易分解。答案：C.1.物理性质都是

溶于水的晶体。2．化学性质(1)受热易分解：①NH4Cl受热分解：

。②NH4HCO3受热分解：

(2)与碱反应：(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为：

。易。(1)化学原理：铵盐与碱反应生成氨气。

(2)检验方法：把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。2．下列不属于铵盐的共同性质的是(

)A．都是晶体 B．都易溶于水C．与碱共热都产生氨气

D．都不与酸反应解析：NH4HCO3、(NH4)2SO3等弱酸的铵盐可与酸反应。答案：D1．氨气的实验室制法验满：(1)用

放置在试管口附近，若

，则说明已经集满。

(2)用蘸取

的玻璃棒靠近管口，若有

生成，说明已经集满。湿润的红色石蕊试纸变蓝浓盐酸白烟2．药品的选择

(1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯(2)碱：Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管。

3．实验装置类型4．NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓硫酸，也不能用无水CaCl2。

5．尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)。以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：3．[双选题]下列方法可用于实验室制取氨气的是(

)A．在浓氨水中加NaOH固体并加热B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物解析：由于氨水中的氨受热时易挥发，同时，加入NaOH固体，溶液的碱性增大，利于氨气的挥发，A选项的操作可产生氨气，并可用于实验室制氨气；D选项则是典型的实验室制氨气的方法。答案：AD(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________。该实验的原理是________________________________。②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法；__________________________________________。(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______________。

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。

A．浓硫酸 B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图

1、2是________上部烧瓶内的压强，图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山喷发的原理与上述装置图________原理相似。[解析]

本题主要考查了喷泉形成的基本原理，即圆底烧瓶内与烧杯(或锥形瓶)液面外产生压强差。

(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可。图2则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。

(2)能在锥形瓶内反应产生气体，使压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少，故不能形成喷泉。(3)浓硫酸溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉。

(4)图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山喷发均与图3原理相似。[答案]

(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶部分NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾

(2)D

(3)A

(4)减小增大3常见能形成喷泉的物质组合气体NH3HClCO2、SO2、Cl2NO2＋O2吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液NaOH溶液水[双选题]在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(

)a(干燥气体)b(溶液)ANO2水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2饱和食盐水DNH31mol·L－1盐酸解析：A选项中NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应还产生NO，故最终有1/3的体积不会充满水，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，C选项错误；B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速的减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故应选B、D两项。答案：BD[例2]

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)A．①③ B．②③C．①④

D．②④[解析]实验室用铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误。在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。

[答案]

A实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解；OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋Ca