湖南省长沙市2021届高三10月月考化学试题

2021届高三月考试卷（二）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。时量90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H~1C~12O~16Na~23Al~27S~32一、选择题（本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列有关说法不正确的是A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体C.维生素C又称“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有还原性D.2018年10月23日,港珠澳大桥开通,大桥共用钢铁42万吨,水泥189万吨,其中钢铁属于合金,水泥属于传统无机非金属材料2.下列化学用语的表达正确的是A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子:B.二氧化碳的比例模型:C.羰基硫（COS）的结构式:O=C=SD.HCl的电子式:H：Cl3.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1mol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3NAB.标准状况下,2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NAC.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAD.CH4与白磷（P4）都为正四面体结构,则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均为4NA4.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-=NH3●H2OD.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-5.下列实验现象预测正确的是A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化C.实验I:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应6.已知NH4CuSO4与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性7.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:B.Fe在Cl2中的燃烧产物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:8.利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫,发生的反应为:CH3COOH+Na236SO4=2NaHCO3+H236S↑。下列说法正确的是A.36SO42-的摩尔质量是100.B.CH3COOH既表现氧化性又表现酸性C.反应的离子方程式是:CH3COOH+36SO42-=2HCO3-+H236S↑D.每生成11.2LH2S,转移的电子数为4×6.02×10239.2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物,相关的说法正确的是（忽略立体异构）A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面B.螺[3.3]庚烷的一氯代物有2种C.螺[3.4]辛烷与3-甲基-1庚烯互为同分异构体D.的名称为螺[5.4]壬烷10.化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y元素在自然界都以化合态存在,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.化合物M中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B.X与Y、.Z、W都能形成共价化合物C.化合物WYX4具有较强的氧化性D.X、Y、Z三种元素可以形成Y（ZX）3和[Y（ZX）4]-两种微粒11.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。下列说法正确的是A.茚地那韦属于芳香族化合物,易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解,最终可生成三种有机物12.实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2原理为SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）∆H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（部分装置已省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1°C，沸点为69.1°C,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C.用来冷却的水应该从a口人,b口出D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是14.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+15.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:Cl2O的熔点为-116°C,沸点为3.8°C;Cl2的沸点为-34.6°C;氨气的沸点为-33°C;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法不正确的是A.Cl2O与水的反应为非氧化还原反应B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸16.某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4●（NH4）2SO4●6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（Cr化合价+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为molC.反应中发生转移的电子为3nxmolD.在FeO.·FeyCrxO3中3x=y二非选择题（本题有4小题,共52分）17.（12分）X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分;Y和Z能形成ZY与ZY2两种离子化合物,其中一种为常用的供氧剂;R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4;W元素有多种氧化物,其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题:（1）X在元素周期表中的位置是_______________。（2）Z2Y2中含有的化学键类型为____________（3）元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______（填化学式）。（4）无机盐W2（RY4）3在T.F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂,其原理如图所示:①写出过程i中发生反应的离子方程式:_____________②过程ii中的氧化剂是______________________;③有关上述过程的说法正确的是__________（填标号）。a.WRY4是该过程的催化剂b.该过程需要不断添加W2（RY4）3溶液c.该过程O2间接氧化H2S.18.（14分）锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量:290.8）。方案I:制备氮气来制取氮化锶（1）仪器A的名称是___________（2）实验时先点燃.___________处酒精灯（填“B"或“C"）,一段时间后,再点燃另一只酒精灯。（3）方案I中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气,其化学方程式为:___________。方案II:利用氮气样品来制取氮化锶已知:①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu（NH3）2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（4）打开分液漏斗的旋塞,装置D能持续提供N,这是利用了N2________的物理性质。（5）装置F、G、H盛装的试剂分别是_____（填代号）。甲.浓硫酸乙.连苯三酚碱性溶液丙.醋酸二氨合亚铜溶液（6）方案I和方案II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质,提出改进方案为:______________________________________________________________。（7）产品纯度的测定:称取0.8000g方案I中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为_____________（计算结果保留4位有效数字）。19.（12分）SAH（NaAIH4）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定,遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质）制备四氢铝钠的流程如下:请回答下列问题:（1）试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_____________（2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于Comol·L-1'时,浸出率降低的原因可能是_______________.（3）滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式___________________（4）NaAlH4与水反应的化学方程式为________________________（5）测定NaAIH4粗产品的纯度。称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。①已知实验前C管读数为V1mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V2mL（均折合成标准状况）。则该产品的纯度为______（用含m、V1和V2的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积）。②若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读数时B中液面低于C管,则测得的结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。20.（14分）钟南山院士说:“磷酸氯喹治疗新冠肺炎有效”。磷酸氯喹可以由氯喹与磷酸反应制得。合成氯喹的路线如下图所示。请回答下列问题:表示烃基,R'表示烃基或氢,X表示卤原子）。（1）A的名称是__________;D中的含氧官能团名称是______________（2）G+K→氯喹的反应类型是____________（3）H的结构简式（可用键线式表示）为