四川省成都市金牛区外国语学校2024届化学高一第一学期期末达标检测试题含解析

四川省成都市金牛区外国语学校2024届化学高一第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA2、下列离子方程式中，不正确的是A．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OC．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑3、下列说法中正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质4、下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是()A．易溶于水 B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子5、将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:16、化学知识就在身边，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]7、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．没有8、隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是()A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应D．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化9、将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液体分层,上层呈紫红色 D．液体分层,下层呈紫红色10、某盐的混合物中含有、、、离子，测得、、离子的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为A． B． C． D．11、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO12、下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．硫原子的原子结构示意图：C．过氧化钠的电子式为：Na+[:O::O:]2-Na+D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：13、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()①铁②钠③铝④镁A．①②B．②③C．③④D．①④14、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-15、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl216、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N217、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D．无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣18、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏19、某新型合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是A．N2和O2在高温和放电条件下都能反应B．NH3和H2O都属于电解质C．发生反应的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D．O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应20、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色C．光照氯水有气泡逸出该气体是氯气D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强21、下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－22、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________，_________。24、（12分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。25、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是______________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。③装置F的作用是_______________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。26、（10分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。（2）装置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________(填标号)。（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。27、（12分）氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答：(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_________________。(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。28、（14分）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，所用仪器名称为：_____________。(2)过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_________，反应的化学方程式是_____________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_________________，反应的离子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为___，配制时应在___中进行定容。29、（10分）某研究小组欲探究Na2O2

与水的反应，可供使用的试剂有:

Na2O2、蒸馏水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。（2）Na2O2

与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。（3）取少量溶液X

于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故所含的氧原子个数小于NA个，A项错误；B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，B项正确；C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n＝＝3mol，故含3NA个氧原子，C项错误；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。答案选B。【题目点拨】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。2、C【解题分析】

A.将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正确；，C.将稀硫酸滴在铁片上，生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；答案选C。3、D【解题分析】

A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电，均是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故，不是自身电离产生自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；C、铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子，不导电，所以它们是非电解质，D正确。答案选D。【题目点拨】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。4、C【解题分析】

A、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如HCl、CH3CH2OH等，这些化合物都易溶于水，但都是共价化合物，均不含离子键，A错误；B、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如SiO2等，该化合物是共价化合物，不含离子键，B错误；C、该选项能证明化合物微粒间一定存在离子键，只有离子化合物在熔融状态下可以导电，C正确；D、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如HCl，该化合物是共价化合物，不含离子键，D错误；故选C。【题目点拨】含离子键的化合物一定是离子化合物，其在熔融状态下一定能导电；而共价化合物不存在离子键，在熔融状态下只能以分子形式存在，不能电离出离子，因而熔融的共价化合物不能导电。因此，常用熔融状态的化合物的导电性来判断其是否属于离子化合物。5、D【解题分析】

Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O22H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积为672ml×=448ml，物质的量为0.02mol．氧气的体积为672ml-448ml=224ml，物质的量为0.01mol。根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为=0.02mol。所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1；故选C。6、D【解题分析】

A.烧菜用过的铁锅，能被空气中的O2氧化，最终生成Fe2O3，发生氧化还原反应，A不合题意；B.沼气燃烧，生成二氧化碳和水，发生氧化还原反应，B不合题意；C.牛奶久置变质，主要是蛋白质被空气中的O2氧化，发生氧化还原反应，C不合题意；D.用醋酸除去水垢，发生非氧化还原反应，D符合题意。故选D。7、D【解题分析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金属氯化物与AgNO3溶液的反应，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多个反应，①不符合题意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4混合时溶液显中性时的反应，所以可以表示多个反应，②不符合题意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO2、H2O、可溶性盐，表示所有同一类型的反应，③不符合题意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐，表示所有同一类型的反应，④不符合题意；综上所述可知，没有任何一个离子反应符合题目要求，故合理选项是D。8、D【解题分析】A.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，A错误；B.过氧化氢是由氢氧两种元素组成的，元素不能说个数，B错误；C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下能发生分解反应生成水和氧气，该反应不是复分解反应，C错误；D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下能生成水和氧气，反应中只有氧元素化合价变化，氢元素的化合价没有发生变化，D正确，答案选D。9、D【解题分析】

少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，选项D正确，故答案为D。10、B【解题分析】

溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl−)＋2c(SO42−)计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。【题目详解】根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl−)＋2c(SO42−)，则：0.4mol•L−1＋3×0.2mol•L−1＝0.6mol•L−1＋2c(SO42−)，解得：c(SO42−)＝0.2mol•L−1，故答案选B。【题目点拨】本题中明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。11、B【解题分析】

A.三氧化硫的化学式为SO3，属于酸性氧化物，故A正确；B.过氧化钠的化学式为Na2O2，不属于碱性氧化物，故B错误；C.苏打的化学式为Na2CO3，属于正盐，故C正确；D.次氯酸的化学式为HClO，属于含氧酸，故D正确；答案：B。12、D【解题分析】

A.HClO的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中间，A项错误；B.题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示意图，B项错误；C.所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个共用电子对，C项错误；D.所给阳离子中，质子数=电子数+所带的电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子表示为：，D项正确；所以答案选D项。13、C【解题分析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。14、B【解题分析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A与题意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合题意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C与题意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D与题意不符；答案为B。15、D【解题分析】

AlCl3在水中电离产生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中电离产生Na+和ClO-，不产生Cl-，选项错误，A不符合题意；B.NH4Cl在水中电离产生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，选项错误，B不符合题意；C.NaCl在水中电离产生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，选项错误，C不符合题意；D.CaCl2在水中电离产生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，选项正确，D符合题意；故答案为：D。16、C【解题分析】

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物。【题目详解】A.MgCl2为只含离子键的离子化合物；B.H2O为只含共价键的共价化合物；C.Na2SO4含离子键、共价键，为离子化合物；N2为只含共价键的单质。故答案为C。17、C【解题分析】

A.pH=0的溶液即强酸性溶液，和均无法大量共存，A项错误；B.能与金属铝反应放出氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，若为碱性溶液则无法大量共存，B项错误；C.溶液中的这四种离子互相不反应，和铁离子也不反应，故可大量共存，C项正确；D.题干告诉我们是无色溶液，是黄色的，D项错误；答案选C。18、C【解题分析】

A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。19、B【解题分析】

A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B.NH3是非电解质；H2O是弱电解质，故B错误；C.由图知发生的反应为：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正确；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：B。20、D【解题分析】

氯气溶于水形成的水溶液为氯水。氯气溶于水，部分和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸。HCl的水溶液盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-。【题目详解】A．新制的氯水中没有HCl分子，故A错误；B．新制氯水中有盐酸，能使石蕊试纸变红，新制氯水中还含有HClO，具有强氧化性，可以使石蕊试纸褪色，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白，不会变为无色，故B错误；C．新制氯水中有HClO，HClO不稳定，光照下会分解生成盐酸和氧气，所以光照时氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故C错误；D．氯水在无色玻璃瓶中放置数天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到强酸盐酸，溶液的酸性将增强，故D正确；故选D。21、B【解题分析】

A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等离子，选项D错误；答案选B。22、B【解题分析】

加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a∶b的比值，据此分析解答。【题目详解】n(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由电荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故选B。二、非选择题(共84分)23、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解题分析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4。据此解答。【题目详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；(2)反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。24、浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化剂氧化剂铁屑KSCN溶液溶液呈红色【解题分析】

本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【题目详解】（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气，所以A为KClO3；另一种是MnO2作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰作氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；（4）Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，即有Fe3+，故答案为：铁屑；KSCN溶液；溶液呈红色。25、随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止无水硫酸铜证明氯气有水蒸气白色变蓝色(其他合理答案也可)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气Ag＋＋Cl－===AgCl↓FG湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)【解题分析】

浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)，据以上分析解答。【题目详解】(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)；(2)①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；故答案为：无水硫酸铜，检验水蒸气；②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；故答案为：吸收氯气，避免对G产生干扰；④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(3)G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后,在F和G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。26、饱和食盐水浓硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、烧杯【解题分析】（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。（2）SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。27、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解题分析】

(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCl。(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。【题目详解】(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案为：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，所以广口瓶C、E中的有色布条褪色的是C。答案为：C；(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠，故选B。答案为：B；(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案为：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，检验Fe3+时，应取少量滴加KSCN溶液，通过溶液是否变红，确定Fe3+是否存在。答案为：取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+(或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+)（