初三化学总复习课件(下册)

初三化学总复习课件(下册)第一页，共48页。第八单元复习金属金属材料金属的性质物理性质化学性质有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。）第一页第二页，共48页。钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金

KCaNaMgAl,ZnFeSnPb（H）,CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序：第二页第三页，共48页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应Mg与O2反应:2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO点燃1.常温时:(空气中)2.高温时:(空气中)与盐反应第三页第四页，共48页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:1.常温时:(空气中)2.高温时:(氧气中)4Al+3O22Al2O3点燃4Al+3O22Al2O3第四页第五页，共48页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3)2.高温时:(氧气中)3Fe+2O2Fe3O4点燃第五页第六页，共48页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:Cu与O2反应:2Cu+O22CuO加热第六页第七页，共48页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.是否反应的判断标准：氢前金属、氢后金属。2.熟悉下列反应的化学方程式：Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。第七页第八页，共48页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.金属活动顺序的应用：2.注意事项：a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。b.K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。第八页第九页，共48页。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4(稀)=FeSO4

+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁表面出现红色固体物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu第九页第十页，共48页。金属金属材料金属的性质金属资源的利用和保护1.常见矿石的主要成分：2.铁的冶炼原理：在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来.Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2高温FeO＋CO＝Fe＋CO2高温3.铁的生锈条件和防锈原理：（1）涂保护膜（2）形成合金，增强防锈能力（3）保持铁制品表面干燥⑴防止金属腐蚀⑵金属的回收利用⑶有计划合理的开采矿物⑷寻找金属的代用品4.金属资源的保护第十页第十一页，共48页。溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。特征：均一、稳定、混合物。第九单元溶液复习第十一页第十二页，共48页。悬浊液：乳浊液：定义：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。定义：液体小液滴分散到另一种液体里形成的混合物形成：两种液体互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小的小液滴，形成较稳定的乳浊液。第十二页第十三页，共48页。溶液定义特征组成溶质溶剂溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。水是最常见的溶剂。第十三页第十四页，共48页。溶液定义特征组成状态饱和状态不饱和状态相转互化转化时状态与溶质质量分数的关系：第十四页第十五页，共48页。溶液定义特征组成状态饱和状态不饱和状态溶解度固体溶解度气体溶解度①定义②四要素③溶解度曲线的意义④结晶的方法定义：影响因素：溶解度与溶解性的关系第十五页第十六页，共48页。溶液定义特征组成状态溶解时的放热吸热现象扩散吸热<水合放热溶液升温扩散吸热=水合放热温度不变扩散吸热>水合放热溶液降温第十六页第十七页，共48页。溶液定义特征组成状态溶解时的放热吸热现象溶质质量分数表达式各种计算类型配制仪器用品：药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验步骤：①计算②称量、量取③溶解④装瓶贴标第十七页第十八页，共48页。结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法———

适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法———适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物第十八页第十九页，共48页。溶质质量分数ω％＝溶质质量M质溶液质量M液×100％溶质质量M质＝溶液质量M液×ω％ω饱％＝×100％溶解度100g＋溶解度第十九页第二十页，共48页。

酸、碱、盐复习定义：酸：阳离子全部是氢离子的化合物碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：含有金属离子和酸根离子的化合物注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。第二十页第二十一页，共48页。常见的酸和酸的通性一、常见的酸物理性质：盐酸纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。第二十一页第二十二页，共48页。重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。盐酸硫酸用途第二十二页第二十三页，共48页。盐酸使石蕊变红，酚酞不变色。硫酸使石蕊变红，酚酞不变色。通性使石蕊变红，酚酞不变色。化学性质1、与指示剂作用第二十三页第二十四页，共48页。盐酸2HCl＋Zn＝ZnCl2

＋H2↑现象：硫酸H2SO4

＋Mg＝MgSO4

＋H2↑现象：通性2、与活泼金属反应酸＋氢前金属＝盐＋氢气（注意条件）第二十四页第二十五页，共48页。3、与金属氧化物反应盐酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：硫酸CuO＋H2SO4

＝CuSO4

＋H2O现象：通性金属氧化物＋酸＝盐＋水第二十五页第二十六页，共48页。4、与碱反应盐酸HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O现象：硫酸H2SO4

＋Cu(OH)2

＝CuSO4＋2H2O现象：通性酸＋碱＝盐＋水酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应第二十六页第二十七页，共48页。5、与盐反应盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3现象：硫酸BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓现象：通性盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。第二十七页第二十八页，共48页。常见的碱和碱的通性物理性质氢氧化钠①白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.②在空气中易潮解，可做干燥剂。③有强烈的腐蚀性。④俗名：火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙①白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。②俗名：熟石灰消石灰第二十八页第二十九页，共48页。用途氢氧化钠化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业[纸织(上)染(了)肥油]，生活中可用来除去油污。氢氧化钙用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。第二十九页第三十页，共48页。制法氢氧化钠Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH氢氧化钙CaO＋H2O＝Ca(OH)2

(放大量热，做干燥剂)第三十页第三十一页，共48页。常见碱的性质和碱的通性氢氧化钠使石蕊变蓝，酚酞变红。氢氧化钙使石蕊变蓝，酚酞变红。通性使石蕊变蓝，酚酞变红。（1）与指示剂作用：第三十一页第三十二页，共48页。(2)、与非金属氧化物反应：氢氧化钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）氢氧化钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（鉴定CO2）通性碱＋非金属氧化物＝盐＋水第三十二页第三十三页，共48页。（3）与酸反应（中和反应）氢氧化钠HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O氢氧化钙2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O通性酸＋碱＝盐＋水第三十三页第三十四页，共48页。（4）与盐反应：氢氧化钠CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH通性盐＋碱＝新盐＋新碱条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.第三十四页第三十五页，共48页。（5）不溶性碱的特性＃：不能使指示剂变色＃：受热会发生分解反应

Cu(OH)2

＝CuO＋H2O△不溶性碱＝金属氧化物＋水加热第三十五页第三十六页，共48页。（1）与金属反应CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu3CuSO4

＋2Al＝Al2(SO4)3＋3Cu2AgNO3

＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag盐1＋金属1＝盐2＋金属2条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。盐的通性第三十六页第三十七页，共48页。（2）与酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。注意：氯离子Cl—、碳酸根离子CO32—、硫酸根离子SO42—的鉴别。第三十七页第三十八页，共48页。（3）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓盐1＋碱1＝盐2＋碱2条件：1、反应物必须能溶于水；

2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.第三十八页第三十九页，共48页。（4）与盐反应条件：1、反应物必须能溶于水；

2、生成物中必须有↓生成.CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3盐1＋盐2＝盐3＋盐4第三十九页第四十页，共48页。(5)碳酸盐的特性＃：不能在酸性环境中存在。＃：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应

CaCO3

＝CaO＋CO2↑高温不溶性碳酸盐＝氧化物＋二氧化碳高温第四十页第四十一页，共48页。(6)氨盐的特性＃：通常受热分解成氨气和相应的酸

NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑＃：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。△氨盐＝氨气＋酸加热Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑△第四十一页第四十二页，共48页。O2金属氧化物可溶性碱溶于水O2非金属氧化物酸溶于水金属非金属盐+水盐+水盐+水盐+氢气盐盐新盐+新碱新盐+新酸两种新盐新盐＋新金属第四十二页第四十三页，共48页。常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4

、CaCO3

、KClO3

、NaCl、Ca(OH)2

、CaO、MgO、P2O5

等.②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：木炭、CuO、MnO2

、Fe3O4

、铁粉④黄色固体：S（硫磺）⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3

第四十三页第四十四页，共48页。（4）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4

②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3

、BaCO3、MgCO3等③不溶于水但溶于酸的白色沉淀