《环境化学》戴树桂主编复习要点高等教育理学

Fe(OH)2+,Fe(OH)2+的形式存在，故CFe(II，H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O还有一些有而言，反应大都发生在对流层，只涉与到太阳光，符合光化学第二定Fe(OH)2+,Fe(OH)2+的形式存在，故CFe(II，H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O还有一些有而言，反应大都发生在对流层，只涉与到太阳光，符合光化学第二定中，胶体常带负电荷，因为同种电荷相互排斥，所以胶体呈现出分散大气划分为：对流层，平流层，中间层，热层，逸散层。对流层：平均厚度12千米；气温随高度的增加而降低，热源来自地面的长波辐射；对流运动气现象；污染物的迁移转化；.平流层：高度在17－55千米之间；气温随高度的增加而增加，热源来自太阳的紫外辐射；气体状态非常稳定；无天气现象；大气透明度高，适合飞行；中间层：从平流层顶到85千米的高度；气温随高度的增加而降低；热源来自平流层；垂直运热层：从平流层顶到800千米之间；温度随高度的增加而迅速上升；空气极稀薄，在太阳紫外线和宇宙射线的辐射下，空气处于高度电离状态，有称电离层；干绝热垂直递减率：干空气块或未饱和的湿空气块在上升时温度降低值与上升高度的比，用Γd表示。明大气是稳定的，Γ>Γd，大气是不稳定的；Γ＝Γd，大气处于平衡状态。影响大气污染物迁移的因素：影响大气污染物迁移的因素：污染物升到高空而扩散。化学物种吸收光量子hv形成激发态物种，基本步骤为：A+hv→A*,随后，激发态A*可能发生如下反应（①、②为光物理过程，③、④为光化学过程①辐射跃迁：A*→A+hv,②碰撞失活过程：A*+M→A+M,③光离解：A*→B1+B2+……④与其他成分反应：A*+C→D1+D2+……次级过程：在初级过程中反应物、生成物之间进一步发生的反应；大都是热反应。特征吸收光谱，才能产生光化学反应。大气中几种重要吸光物质的光离解大气中几种重要吸光物质的光离解：氮分子：N2+hv→N+N,臭氧：O3+hv→O+O2,二氧化氮：NO2+hv→NO+O,和土壤：当土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子，且已达到吸附饱和性质，如毒物的分子构型、分子大小、官能团等。毒物物理性质，界酸：如Fe2+、Cu2+硬碱：电负性大，半径小，难失电子，2+的碳酸盐和重碳酸盐永久硬度，非碳酸盐硬度，Ca2+、MgCH：+NO;CONO2和土壤：当土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子，且已达到吸附饱和性质，如毒物的分子构型、分子大小、官能团等。毒物物理性质，界酸：如Fe2+、Cu2+硬碱：电负性大，半径小，难失电子，2+的碳酸盐和重碳酸盐永久硬度，非碳酸盐硬度，Ca2+、MgCH：+NO;CONO2+hv→CO+NO2;总悬浮颗粒物（TSP用标准大容量颗粒采样器在滤膜上所收集到的颗粒物的总质量，粒径多在名称洛杉矶烟雾伦敦烟雾类型发生季节温度湿度低发生时间冬低高低弱.亚硝酸：HNO2+hv→HO+NO,HNO2+hv→H+NO2,硝酸：HNO3+hv→HO+NO2,甲醛：H2CO+hv→+CO,H2CO+hv→H+HCO,卤代烃：CH3X+hv→C+X,键强顺序为:CH3－F>CH3－H>CH3－Cl>CH3－Br>CH3－I.大气中重要自由基的来源：HO：O3+hv→O+O2，O+H2O→2HO;HNO2+hv→HO+NO;H2+hv→2HO;HO2：H2CO+hv→H+HCO,H+O2+M→HO2+M,HCO+O2→HO2+CO;3CCHhv→C+HCO;CH3COCv→C+CH3CO;RH+O→R+HO;RH+HO→R+H2O;CO甲氧基﹒：CONO+hv→CORO2过氧烷基：R+O2→RO2光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物形成的烟雾污染现象；①链引发反应：NO2+hv→NO+O,O+O2+M→O3+M,O3+NO→O2+NO2;RCHO+hv→RCO+H;②碳氢化合物的存在时自由基转化和增殖的根本原因：RH+O→R+HO；RH+HO→R+H2O,H+O2→HO2；R+O2→RO2;③HO2、RO2等促进了NO向NO2转化：NO+HO2→NO2+HO,NO+RO2→NO2+RO;硫酸烟雾：主要时由于燃煤而排放出来的SO2、颗粒物以与由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。光化学烟雾硫酸烟雾SO2+[O]→SO3,SO3+H2O→H2SO4,SO2+H2O→H2SO3,H2SO3+[O]→H2SO4;NO+[O]→NO2,2NO2+H2O→HNO3+HNO2;而使大气温度升高，这种效应叫做温室效应。能够引起温室效应的气体，叫做温室气体。（1）平流层中的臭氧源于平流层中的光解O2+hv→O+O；O+O2+M→O3+M（2）臭氧的两种消除途径①臭氧层能吸收太阳的紫外辐射的根本原因O3+hv→O+O2②臭氧真正被清除O3+O（3）NOx,HOx,ClOx之间联系紧密，它们在平流层发生的一系列反应对臭氧造成破坏的影响。大气颗粒物按其粒径大小分为：大气颗粒物按其粒径大小分为：降尘：能用采样罐采集到的大气颗粒物。在总悬浮颗粒物中一般直径>10微米的粒子由于自身重力遗传特性突变的作用。①基因突变：DNA中碱基对的排列顺序发生CH3－H>CH3－遗传特性突变的作用。①基因突变：DNA中碱基对的排列顺序发生CH3－H>CH3－Cl>CH3－Br>CH3－I.大气中重染物质通过肾随尿而排出的过程；肾排泄污染物质的效率是由肾小球,co2＝4.49×10－4mol/l，[HCO3－]＝α1可溶性物质：溶解性气体：O2、CO2、H2S、N2、CH4主要离子组成：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、F；了，.大气颗粒物的去除过程大气颗粒物的去除过程:湿沉降（8090指通过降雨、降雪等使颗粒物从大气中去除的过程。它是去除大气颗粒物①雨除：一些颗粒物可作为形成云的凝结核，成为云滴的中心，通过凝结过程和碰撞过程使其增大为雨滴，进一步长大而形成雨降落到地面，颗粒物也就随之从大气中消除。有机物质有机物质暂时硬度，碳酸盐硬度，Ca2+、Mg2+的碳酸盐和重碳酸盐永久硬度，非碳酸盐硬度，Ca2+、Mg2+的氯化物、硫酸盐和硝酸盐亨利定律:即气体在液相中溶解度正比于液相所接触的该气体的分压。代入亨利定律，求氧在水中溶解度：碳酸平衡：水体中存在三种化合态：游离碳酸，包括溶解性CO2和H2CO3分子，用H2CO3*表示；HCO3-；CO32－。三种化合态在水中存在以下平衡：CO2＋H2O＝H2CO3*H2CO3*=H+＋HCO3-HCO3-=H+＋CO32-CT＝H2CO3*＋HCO3-＋CO32－[H2CO3*]=CTα0;[HCO3-]=CTα1;[CO32－]=CTα2天然水的碱度：是指水中能和强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H＋的物质总量。组成碱度的物质：②弱碱，如NH3、C6H5NH2苯胺等；总碱度＝[HCO3-]＋2[CO32－]＋[OH－]－[H＋]天然水的酸度：是指能与强碱发生中和作用的全部物质，即放出H＋或经过水解能产生H＋的物质①强酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；称，时土壤形成的重要标志。（3）土壤水分：主要来源于大气降水=CT/α称，时土壤形成的重要标志。（3）土壤水分：主要来源于大气降水=CT/α=0.526mmol/l加酸量=1.4-0.526物：石英、赤铁矿、磁铁矿，硫化物矿物：如黄铁矿和白铁矿，磷酸去活性；重金属与含巯基的酶结合；某些金属取代金属酶中的不同金.总酸度＝[H＋]＋[HCO3-]＋2[H2CO3*][OH－][H2CO3*]＝[H＋][HCO3-]/K1[CO32－]=K2[HCO3-]/[H＋]例2：天然水的pH＝7，碱度为1.4mmol/l,求需加入多数酸可以使pH降低到6。解：总碱度＝CT加酸量=1.4-0.526=0.874mmol/l二、水中无机污染物的迁移转化：二、水中无机污染物的迁移转化：水中颗粒物的吸附作用：水中颗粒物的吸附作用：最强。水合氧化物胶体对重金属离子有较强的专属吸附作用。项目项目非专属吸附专属吸附Fe(OH)2+,Fe(OH)2+的形式存在，故CFe(II扩散。化学物种吸收光量子hvFe(OH)2+,Fe(OH)2+的形式存在，故CFe(II扩散。化学物种吸收光量子hv形成激发态物种，基本步骤为：A+的称为凝聚，由聚合物促成的称为絮凝。胶体颗粒聚集的基本原理和O2+hv→NO+O,O+O2+M→O3+M,O3+NO→O浓度（C）之间的吸附关系可以用吸附等温线和吸附等温式表达。当溶质浓度很低时，可能在初始阶段呈现H型（G=kc当浓度升高时，曲线可能呈现F型(G=kc1/n)，但统一起来仍属于L型不同.配位离子配位体交换任意值正电荷增多金属离子所起的作用吸附时发生的反应发生吸附时体系的PH值吸附发生的位置对表面电荷的影响反离子>零电位点扩散层无发生吸附的表面净电荷的符号－在临界PH以内，颗粒物对重金属的吸附量随pH升高而增大颗粒物对重金属的吸附量随粒度增大而减小，随颗粒物浓度增大而减小沉积物中重金属的释放(1)盐浓度的升高：碱金属或碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属(2)氧化还原条件改变:氧化还原电位降低可导致铁、锰氧化物溶解，故被其吸附或与之共沉淀的重金属离子也同时释放出来；在较低的PH值时，金属难溶盐类以与配合物容易溶解；胶体颗粒物的聚集可称为凝聚或絮凝。由电介质促成的称为凝聚，由聚合物促成的称为絮凝。胶体颗粒聚集的基本原理和方式典型胶体的相互作用的DLVO理论：假设胶体颗粒相同，为带相斥力。综合作用位能：VT=VR+VA（VR是静电排斥力产生的位能，VA范德华引力产生的位能VR随颗粒间的距离按指数规律下降，不同溶液离子强度由不同的VR，VA只随颗粒间的距离变化，与溶液离子强度无关；溶液离子强度较小时，综合位能曲线上出现较大位能峰（Vmax排斥作用占较大优势；氧化还原氧化剂:主要是游离氧，其次是三价铁和四价锰，还有六价的硫、铬与五价的氮、钒、砷。还原剂：主要是二价铁、负二价的硫、与许多有机化合物。还有二价锰、三价铬和三价钒。pE定体系接受电子的能力越强，氧化性越强。PH定义:为质子活度的负对数pH(aH+)，如果把酸、碱看作是质子给予体和质子接受体，酸性强弱。氧化还原半反应Ox+e=Red：pE，称之为“决定电位”。,...亚硝酸：HNO2+hv→,...亚硝酸：HNO2+hv→HO+NO,HNO2+hv→骨骼；有些污染物质的蓄积部位与毒性作用部位不相一致：如DDTCH3－H>CH3－Cl>CH3－Br>CH3－I.大气中重]3K1038，即1.001041[OH][OH]212[O.好氧水：1/4O2+H++e厌氧水：1/8CO2+H++e1/8CH4+1/4H2O，pE=pE0+lgPCO20.125[H＋]/PCH40.125=2.87+lg[H＋]分解区：细菌对排入的有机物进行分解，其消耗的溶解氧量超过通过大气补充的氧量，因此，水体中溶解氧下降，此时细菌个数增加；腐败区：溶解氧消耗殆尽，水体进行缺氧分解，当有机物被分解完后，腐败区即告结束，溶解配合作用配合作用不易变形。如F－、OH－、H2O、Cl－、NH3、NO3－、CH3COO－等。离解程度的大小。腐殖酸：可溶于稀碱液但不溶于酸的部分，分子量由数千到数万；富里酸：可溶于酸又可溶于碱的部分，分子量由数百到数千；腐黑物：不能被酸和碱提取的部分。配合机理：金属离子能在腐殖质中的羧基之间以与羧基和羟基间螯合成键。）：有机化合物在土壤中的吸着的两种主要机理：①在水溶液中，土壤有机质对有机物的溶解作用，而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，不存在饱和吸附量；②分配作用与表面吸附位无关，不存在竞争吸附作用，只与有机化合物的溶解度有关；②吸附等温线是非线性的，并存在竞争吸附；③主要靠各种化学键力如氢键，放出大量热。有机化合物在土壤有机质和水中含量比值，称为分配系数。标化分配系数（标化分配系数（Koc纯有机碳与水体系达到平衡时，有机物在有机碳和水相浓度的比。人或动物在胚胎发育过程中由于各种原因所形成的形态结构异常；5称，时土壤形成的重要标志。（3）土壤水分：主要来源于大气降水人或动物在胚胎发育过程中由于各种原因所形成的形态结构异常；5称，时土壤形成的重要标志。（3）土壤水分：主要来源于大气降水－、SCN－、CN－、CO、S2－等。交界碱：Br－、NO2：在PH<5的酸性土壤中：2Al(H2O)63++2OH-=.水解反应通式为：水解反应通式为：2→R—OH+X－+H+R—X+HO敏化光解：水体中存在的天然物质（如腐殖质）被阳光激发，又将其激发态的能量转移给化合物氧化反应：天然物质被辐照而产生自由基或纯态氧等中间体，这些中间体又与化合物作用而生成），的碳，把有机物彻底降解，矿化。碳源和能源，这种有机污染物才能被降解。原生矿物（在风化过程中未改变化学组成的原始成岩矿物，构成了土壤的骨骼-粗的土粒；同时提供潜在养分-通过风化作用逐渐释放）包括：次生矿物（在风化过程中新形成的矿物。此生矿一般比较小，属于粘粒范围，因此也被称为粘粒次生矿物（在风化过程中新形成的矿物。此生矿一般比较小，属于粘粒范围，因此也被称为粘粒与地表水差别：土壤水分中可溶性CO2含量高，O2含量低，腐殖质和矿物质比地表水高。（（4）土壤空气：组成和大气基本一致，主要有氮气、氧气和二氧化碳。差异是：①土壤空气是不连续体系，存在相互隔离的土壤孔隙中，②CO2含量较多，O2含量低，③还原性气体CH4、H2S、NH3等含量高；土壤矿物质的粒级划分：0.05-0.005mm，胶结性差、分散性强，保水保肥能力好,比较适宜的颗粒；永久负电荷：是由于同晶替代产生的，净电荷：土壤表面正、负电荷的代数和就是净电荷；Tα2天然水的碱度：是指水中能和强酸发生中和作用的全部物质，Tα2天然水的碱度：是指水中能和强酸发生中和作用的全部物质，=CT/α=0.526mmol/l加酸量=1.4-0.526-胶体+4CH3COOH+Al(OH)3；活性酸度与潜性酸度即能接受质子H＋的物质总量。组成碱度的物质：①强碱，如NaO.同价离子中，离子半径越大，水化离子半径就越小，受吸附力越大。交换吸附能力：Fe3+>Al3+>H+>Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+。①不同种类土壤胶体的阳离子交换量不同，如，有机胶体>蒙脱石>水化云母>高岭土>含水氧化铁、②土壤质地越细，阳离子交换量越高。③土壤胶体的硅铁铝率SiO2/R2O3越大，交换量越大。④PH值降低时，土壤负电荷减少，阳离子交换量降低；反之，则增多。盐基离子：包括Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+等。阴离子交换吸附：①易被土壤吸附的阴离子（生成难溶沉淀）：最重要的是磷酸根离子（H2PO4-、HPO42-、PO43-其次是硅酸根离子（HSiO3-、SiO32-）与一些有机酸根（如C2O42-草酸根②吸附作用很弱或进行负吸附的离子：如Cl-、NO3-、NO2-，③中间类型的离子：SO42-和CO32-；一般来讲：阴离子的吸附量是随着电解质溶液中氢离子浓度的增高而增加。的增高而增加。它们通过离子交换进入土壤溶液后，就可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。只有盐基不饱和土壤才有潜性酸度，其大小与土壤代换量和盐基饱和度有关。①代换性酸度：用过量中性盐溶液淋洗土壤，溶液中的金属离子与土壤胶体中H＋和Al3+发生离子交换作用而表现出的酸度。土壤胶体-H++KCl=土壤胶体-K++HCl，土壤胶体-Al3++3KCl=土壤胶体-3K++AlCl3，AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl总反应：H+-胶体-Al3++4CH3COONa=4Na+-胶体+4CH3COOH+Al(OH)3；性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现。的盐类。碳酸盐碱度和重碳酸盐度的总和称为总碱度。通常把交换性Na+、K＋、Mg2＋占交换量的百分数称为碱化度。土壤缓冲性能：腐殖质土>粘土>砂土2HCl=H2O+CO2+2NaCl，H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O土壤胶体吸附的盐基离子对酸起缓冲作用，H＋对碱起缓冲作用。对酸：壤胶体-M++HCl=土壤胶体-H++MCl，/l[H][HCO]1.01072.0010323K4.45形。如B3+、Al3+、Fe3+/l[H][HCO]1.01072.0010323K4.45形。如B3+、Al3+、Fe3+、Mn3+等。软酸：电荷较少2+的碳酸盐和重碳酸盐永久硬度，非碳酸盐硬度，Ca2+、Mg…④与其他成分反应：A*+C→D1+D2+……次级过程：在初.对碱：壤胶体-H++MOH=土壤胶体-M++H；酸性土壤中铝离子的缓冲能力：在PH<5的酸性土壤中：2Al(H2O)63++2OH-=[Al2(OH)2(H2O)8]4++4H2O‘土壤的氧化还原性：土壤氧化还原能力的大小可以用土壤的氧化还原电位(Eh)来衡量，其值是以氧化态物质与还原态物质的相对浓度比为依据的。土壤中主要氧化剂：O2、NO3－、SO42＋、Fe3+、Mn4+、V5+、Ti4+等，质体流动：由水或土壤微粒或者两者共同作用引起的物质流动。当土壤水或土壤微粒发生流动时也带动农药发生质体流动。一转运称为胞饮。消化管：小肠，胃；被动扩散；呼吸管：肺泡；被动扩散，滤过方式；脂溶性污染物质再血流丰富的组织（如肺、肝、肾）的分布，远比血流少的组织（如皮肤、肌肉、脂肪）中迅速。体系的含量比其他体系高得多，则此时该单体系电位几乎等于混合杂RO2→NO2+RO;体系的含量比其他体系高得多，则此时该单体系电位几乎等于混合杂RO2→NO2+RO;硫酸烟雾：主要时由于燃煤而排放出来的S，胶体有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性；在土壤溶液，H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O还有一些有.也同样受到经膜通透性的限制；肾排泄：污染物质通过肾随尿而排出的过程；肾排泄污染物质的效率是由肾小球滤过、近曲小管主动分泌和远曲小管被动重吸收的综合结果。胆汁一起分泌至十二指肠，经小肠至大肠内，再排出体外的过程；主动转运；胆汁排泄是原形污染物质排出体外的一个次要途径，但为污染物质代谢物的主要排出途径；水溶性大、脂溶性小的化合物，胆汁排泄良好；逐增的现象，称为生物蓄积；有些污染物质的蓄积部位与毒性作用部位不相一致：如DDT在脂肪组织中蓄积，而毒性作用部位是神经系统与其他脏器；铅集中于骨骼，而毒性作用部位在造血系统、神经系统与胃肠道等。使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象；生物浓缩系数（BCFCb/Ce；Cb——某种元素或难降解物质在机体中的浓度；Ce——某种元生物浓缩系数高；使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象；催化专一性和催化高效率的功能；分子物质。辅酶辅酶FMN/FND传递氢，NAD+/NADP+传递氢，辅酶Q传递氢，细胞色素酶系的辅酶传递电子，辅酶A【CoASH】/乙酰辅酶A【CH3CO-SCoA】传递酰基二糖：通式C12H22O11，蔗糖，乳糖，麦芽糖，后，腐败区即告结束，溶解氧又恢复上升；恢复区：有机物降解接近下不能引起机体损害的最高剂量或浓度。毒物进入机体，进入体液，还原电位降低可导致铁、锰氧化物溶解，故被其吸附或与之共沉淀的盐类矿物：磷灰石；简单盐类：方解石、白云石、石膏、芒硝，三氧后，腐败区即告结束，溶解氧又恢复上升；恢复区：有机物降解接近下不能引起机体损害的最高剂量或浓度。毒物进入机体，进入体液，还原电位降低可导致铁、锰氧化物溶解，故被其吸附或与之共沉淀的盐类矿物：磷灰石；简单盐类：方解石、白云石、石膏、芒硝，三氧.(2)单糖酵解为丙酮酸：C6H12O6+2NAD+→2CH3COCOOH+2NADH+2H+有氧条件：CH3COCOOH+NAD＋+CoASH→CH3COSCoA（乙酰辅酶A）+NADH+H++CO乙酰辅酶A和草酰乙酸反应，生成柠檬酸(脂肪酸/有机酸)，进入三羧酸循环（TCA总反应：CH3COCOOH+5/2O2→3CO2+2H2O；）：丙酮酸作直接受氢体：CH3COCOOH+2[H+]→CH3CH(OH)COOH，(2)甘油的转化（有氧、无氧CH3CH2(OH)3→CH3COCOOH+4H，甲烷发酵反应：CH3COOH→CH4+CO2，CO2+4H2→CH4+H2O；烃类的微生物降解烃类的微生物降解），甲烷降解：CH4→CH3OH→HCHO→HCOOH→CO2+H2O；③芳香烃：苯→儿茶酚→有机酸→三羧酸循环→CO2+H2O；还原作用：—NO2转化成—NH2，脱氯和脱氯化氢：DDT转化成DDE和DDD,脱烃作用：连着O、N、S原子的烷基可以通过生物作用除去;氮的微生物转化氮的微生物转化:），亚硝化:2NH3+3O2→2H++2NO2-+H2O+能量,硝化:2NO2-+O2→2NO3-+能量;第一，HNO3+2H→HNO2+H2O第二，硝酸盐→N2:2HNO3→2HNO2→2HNO→NO→N2O→N2,第三，硝酸还原为亚硝酸和氨;自由基转化和增殖的根本原因：RH+O→R+HO自由基转化和增殖的根本原因：RH+O→R+HO；RH+HO→还原电位降低可导致铁、锰氧化物溶解，故被其吸附或与之共沉淀的液但不溶于酸的部分，分子量由数千到数万；富里酸：可溶于酸又可程为：P115SO2+[O]→SO3,SO3+H2O→H2S.3{CH2O}+2N2+3H2O+4H+→3CO2+4NH4+N2→NH4+→氨基酸→蛋白质2H2S+O2→2H2O+2S+能量，2S+3O2+2H2O→2H2SO4+能量，5Na2S2O3+H2O+4O2→5Na2SO4+H2SO4+4S+能量；C6H12O6+3H2SO4→6CO2+6H2O+3H2S；暂时性或永久性的病理损害，甚至危与生命的物质。4、生物因素：生物种类、年龄、体重、性别、遗传与免疫情况、营养与健康状况等。酶活性等的变化称为效应；中毒可分为急性、慢性和亚急性（或亚慢）三种：半数有效剂量（ED50）或半数有效浓度（EC50）:使受试生物半数产生同一毒作用所需毒物半数致死剂量（LD50）或半数致死浓度（LC50使受试生物半数产生死亡所需毒物剂量或）：降低机体对另一种毒物的抵抗力。死亡率M=M1+M2（1-M1拮抗作用，联合作用的毒性，小于各毒物成分单独作用毒性的总和。M<M1+M2，毒作用的过程2、毒物或活性代谢产物与受体发生原发生化反应，使受体改性，引起生化效应3、引起病理、生理的继发性反应，出现中毒症状。入呼吸道的粒子，粒径<=10微米。干沉降（10％－20％）:v→入呼吸道的粒子，粒径<=10微米。干沉降（10％－20％）:v→C+CH3CO;RH+O→R+HO;RH+HO→R+H2化学迁移过程；胶体颗粒物的聚集可称为凝聚或絮凝。由电介质促成O;HNO2+hv→HO+NO;H2+hv→2HO;HO2：1.有机化合物与酶的共价结合，使酶失去活性；重金属与含巯基的酶结合；某些金属取代金属酶中的不同金属，使金属酶失去活性；2、致突变：是生物细胞内的DNA改变，引起遗传特性突变的作用。①基因突变：DNA中碱基对的排列顺序发生改变，包括：碱型置换（转化、颠换移码突变（插入、缺失）3遗传毒性致癌物、非遗传毒性致癌物；[H]第三章课后题作业答案第三章课后题作业答案当pH＝7.0时，水中的[CO32－]相对于[HCO3-]可以忽略，1方法二：[OH]7累计稳定常数β的计算：[Al2(OH)2(H2O)8]4++4H2O‘在PH>5.碱度＝[HCO3-]+2[CO32－]+[H+]－[OH-]个体生物学的变化，如脑电、心电、