高三一轮复习：《盐类水解的应用》课件解析

高三一轮复习：《盐类水解的应用》课件解析第一页，共38页。盐类水解的所有应用链接11、12各地高考相关试题第一页第二页，共38页。盐类水解的应用(定性)(一)某些盐溶液的配制与保存：FeCl3

：加少量稀盐酸FeCl2

：加少量稀盐酸和铁屑加相应的酸或碱，以抑制水解。配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:第二页第三页，共38页。4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2OFe+2Fe3+==2Fe2+第三页第四页，共38页。试剂瓶的选用：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?NH4F溶液：铅容器或塑料瓶。第四页第五页，共38页。(二)某些物质的用途(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3

等Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

胶体可以吸附不溶性杂质。第五页第六页，共38页。

+6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3

胶体具有吸附性。Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+HClONa2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂。

第六页第七页，共38页。(2)用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa

等CO32

-+H2OHCO3-+OH-C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-加热：平衡右移，碱性增强，去污效果好。第七页第八页，共38页。

(3)除杂：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

第八页第九页，共38页。(4)肥料的混用Ca(H2PO4)2、NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3↑Ca3(PO4)2↓过磷酸钙不宜与草木灰混合施用：K2CO3草木灰水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙。第九页第十页，共38页。(5)Na2SiO3和NH4Cl混合：加速水泥凝结。SiO3

2-+2NH4++2H2O==H2SiO3↓+2NH3·H2O

草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？

“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。第十页第十一页，共38页。(6)Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液反应：双水解反应----用于泡沫灭火器。Al3++3HCO3

-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑速度快耗盐少玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3第十一页第十二页，共38页。

一些特殊情况分析

完成下列方程式：

FeCl3+AgNO3==CuSO4+Na2S==ZnSO4+Na2S==3Fe(NO3)3+3AgClNa2SO4+CuSNa2SO4+ZnS第十二页第十三页，共38页。(三)判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)NaHCO3Na2CO3NaClONa2SO4Na2HPO4NaH2PO4

NaHSO3NaHSO4AgNO3(四)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△第十三页第十四页，共38页。MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3溶液→Fe2O3Fe(NO3)3溶液→Fe2O3Fe2(SO4)3溶液→Fe2(SO4)3Na2CO3溶液→Na2CO3Na2CO3·10H2O→Na2CO3CuSO4·5H2O→CuONa2SO3

溶液→Na2SO4Ca(HCO3)2

溶液→CaCO3第十四页第十五页，共38页。(五)溶液中微粒浓度以CH3COONa为例说明：1、一个不等式(除水外)：c(Na+)>c(CH3COO-)＞＞c(OH-)＞

c(CH3COOH)＞＞c(H+)2、三个守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。第十五页第十六页，共38页。在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+(CH3COOH)在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-)(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)第十六页第十七页，共38页。(3)水电离的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)第十七页第十八页，共38页。c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数小结:第十八页第十九页，共38页。HCO3

-+H2OH2CO3+OH-

NaHCO3Na++HCO3

-

HCO3

-CO32-+H+

c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32

-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)H+守恒注意：c(CO32

-)和2c(CO32

-)不同:离子浓度、电荷浓度。NaHCO3溶液第十九页第二十页，共38页。c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)H+守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)Na2S溶液第二十页第二十一页，共38页。(六)解释某些现象或事实:(1)某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体。Mg+FeCl3

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Mg+2H+Mg2++H2↑或：3Mg+2Fe3++6H2O3Mg2++2Fe(OH)3↓+3H2↑第二十一页第二十二页，共38页。CaCO3+NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2)不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl2Al+3SAl2S3问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。第二十二页第二十三页，共38页。(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。Al3+与AlO2-、CO32

-、HCO3

-、S2

-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32

-、HCO3

-。第二十三页第二十四页，共38页。(4)注意：强酸与弱碱的反应情况。HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别。pH=7碱肯定过量。第二十四页第二十五页，共38页。(4)有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸+弱碱：甲基橙弱酸+强碱：酚酞e第二十五页第二十六页，共38页。例题分析1、在CH3COONa溶液中滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？解：碱性→中性→酸性。当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1：1时，一般以电离为主。pH=7时，c(Ac-)=c(Na+)。e第二十六页第二十七页，共38页。2、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。2Al+6H+2Al3++3H2↑分析：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑碱性：肯定有Na+，可能有Cl-、OH-、NO3-酸性：肯定没有HCO3-、OH-、NO3-、Ag+e第二十七页第二十八页，共38页。3.现有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、Na+、SO42--、AlO2--、Fe3+、HCO3--、Cl—等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是：(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是：S2--、SO32--、HPO42--、AlO2--、HCO3--NH4+、Al3+、Fe3+e第二十八页第二十九页，共38页。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有：(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有：Na+、SO42--、Cl—HPO42--、HCO3--e第二十九页第三十页，共38页。回顾与归纳1.盐类水解的应用;2.盐溶液离子浓度的比较;第三十页第三十一页，共38页。链接高考1．（08年全国理综I•12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)AE第三十一页第三十二页，共38页。链接高考2．（08年天津理综•9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7BE第三十二页第三十三页，共38页。链接高考3．（08年山东理综•13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO