福州市2014年中考化学试题及答案(解析版)

2014年福建福州市中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5K—39Cu—64一、选择题（共36分）1．(2014·福州)关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A．为了身体健康，必须均衡膳食B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C．为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠考点：化学与健康试题分析：A、只有均衡膳食，才能合理地摄入保证人体健康所需要的各种营养，此项正确。B、海带中含有较丰富的碘元素，可为人体补充碘元素。此项正确。C、加入的防腐剂的量过大，则会影响人体的健康，此项错误。D、碳酸氢钠可在加热的情况下生成二氧化碳，二氧化碳加热时膨胀从而使食品松软。此项正确。所以应选C项。2．(2014·福州)下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．铁锅B．瓷碗C．塑料盆D．玻璃杯考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．解析：根据材料的成分进行分析解答即可．解：A、铁锅属于金属材料；B、瓷碗属于无机非金属材料；C、塑料属于有机合成材料；D、玻璃属于无机非金属材料．故选C．3．(2014·福州)二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+4考点：有关元素化合价的计算．解析：根据在化合物中正负化合价代数和，进行解答本题．解：根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4．故选：D4．(2014·福州)实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）A．装药品B．制备C．收集D．验满考点：化学实验基本操作试题分析：A、取用高锰酸钾这种小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；此项不正确。B、给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；此项不正确。C、氧气不和空气中的成分反应，且其密度比空气大，可用向上排空气法收集，此项正确。D、氧气的验满方法：用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；此项将带火星的木条伸入瓶中是不正确的。所以应选C项。解：A、应先将横放，再将药匙伸入，最后竖起，以避免药品砸碎试管或者沾染在试管内壁；B、加热固体需将试管略向下倾斜，以免冷凝水倒流是试管破裂；C、氧气密度比空气大，这样有利于氧气的收集和空气的排出；D、若满了瓶口处就会有溢出的气体，验满需放于瓶口。5．(2014·福州)下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．解析：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析．解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；C、CO（NH2）2中有氮元素，属于氮肥；D、Ca（H2PO4）2中有磷元素，属于磷肥．故选：A．6．(2014·福州)下列保护自然资源的措施错误的是（）A.为防治空气污染，应加强工业废气处理B.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C.为节约化石燃料，应开发和使用新能源D.为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层试题分析：A、工业废气中含有大量的可造成空气污染的污染物，此项正确。B、工业废水中往往含有酸、碱、盐、有毒物质、重金属离子等污染物，可使农作物被污染，不能用于浇灌农田。此项不正确。C、开发和使用新能源可减少化石燃料的使用。此项正确。D、在铁制品表面覆盖保护层，可将铁制品与空气中的氧气和水隔离，从而达到防止铁制品生锈的目的。此项正确。所以应选B项。7．(2014·福州)用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A.分子不停地运动B.分子间间隔变大C.分子体积急剧增大D.分子本身不发生改变考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．解析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解：A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子是在不停地运动的，故选项解释正确．B、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确．C、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是体积急剧增大，故选项解释错误．D、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，只是二氧化碳分子间的间隔变大，分子本身不发改变，故选项解释正确．故选：C．8．(2014·福州)下列事实和解释相符的是（）A．铜丝作导线——铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应考点：金属的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途．解析：A．根据铜的导电性来分析；B．根据稀盐酸的化学性质来分析；C．根据汽油的作用来分析；D．根据活性炭的性质来分析．解：A．铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确；B．铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不是铁与盐酸反应，错误；C．油污能溶解在汽油中，是溶解过程而不是乳化作用，错误；D．活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，并不是与水中的杂质发生反应，错误．故选A．9．(2014·福州)某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（）A．该物质属于有机物B．该物质的化学式为CH4故答案为：（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应；②2H2+O22H2O；（2）Cu，Cu（NO3）2，Cu（OH）2．14、(2014·福州)（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：（写一个），该反应属于（填基本反应类型）。②若图2为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：。（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。甲，乙，丙。15、(2014·福州)（16分）（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图1方框内①-⑤项内容补充完整：（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：①t1℃时，两物质中溶解度较大的是。②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是的溶液。③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）。④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。（3）某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有（写名称）。考点：元素周期表、原子的构成、溶解度曲线、化学方程式的书写、中和反应解析：（1）在元素周期表中的一格中，左上角的数值为其原子序数（质子数或核电荷数）；右上角的符号为其元素符号；中间的汉字为该元素的元素名称，最下方的数值表示该元素的相对原子质量。所以①钠的相对原子质量为22.99；②在结构示意图中，圆圈内的数值X为该原子的质子数，可根据前面的图知道其质子数为11；③Y表示钠原子的最外层电子数。因为在原子中质子数=核外电子数；即11=2+8+Y；所以Y为1；④因为钠原子的最外层电子数为1，小于4个，所以易失1个电子。⑤钠离子是由钠原子失去最外层的1个电子形成的，带一个单位的正电荷。根据离子符号的书写特点（先写出元素的元素符号，然后再右上角标明该离子所带的电量及电性），所以钠离子的符号为Na+。（2）①根据二者的溶解度曲线图可知：在t1℃时氯化钾的溶解度要大于硝酸钾的溶解度。②根据图示可知：当温度由t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度的变化值要选大于氯化钾的溶解度的变化值。所以当温度由t2℃降温到t1℃时，两物质的等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶液中析出的固体的质量大。③根据图示可知，在t2℃时氯化钾的溶解度为40g。即在t2℃温度下，氯化钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为40g。因此题目中向100g水里50g氯化钾时，最多溶解40g加入溶剂。所以溶液为饱和溶液。向溶液中再加入10g水，则水的总质量为110g，最多可溶解氯化钾的质量为44g，所以所得溶液仍为该温度下的氯化钾的饱和溶液。其溶质质量分数不变。④欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，则要求硝酸钾的溶解度不小于25g。根据硝酸钾的溶解度曲线可知，温度范围为：温度不低于t1℃。（3）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红。所以溶液原来为红色。随着加入的盐酸与氢氧化钠反应，溶液碱性逐渐减弱；当二者恰好完全反应时，溶液为中性，此时酚酞呈无色；再加入盐酸，则溶液呈酸性，溶液仍为无色。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：HCl+NaOH==NaCl+H2O实验后测得试管中溶液的PH值为2，即溶液呈酸性。所以所含的溶质为氯化钠（为反应的生成物）、氯化氢（加入的过量的盐酸中的溶质）和原有的酚酞。答案：（1）①22.99②11③1④失⑤Na+（2）①氯化钾②硝酸钾③饱和不变④温度不低于t1℃（3）红HCl+NaOH==NaCl+H2O氯化钠、氯化氢和酚酞16、(2014·福州)（14分）某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）。A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.节约能源（3）①写出图2中仪器a、b的名称：A，b。②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是。③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）。考点：根据化学反应方程式的计算；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；证明盐酸和可溶性盐酸盐．解析：（1）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯酸钾的质量求出氧气的质量．（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为蒸发时节约能源；（3）①根据仪器名称解答；②根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾解答；（4）根据实验误差原因解答．解：（1）设，可制得氧气的质量为x2KClO32KCl+3O2↑，2459615.0gx，x=5.9g答：可制得氧气的质量是5.9g．（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间，另一方面为蒸发时节约能源；故答案：AC；（3）①仪器a铁架台，b酒精灯；故答案：铁架台，酒精灯；②步骤Ⅱ中的操作m为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流；③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；故答案：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅；答案：蒸发过程中氯化钾飞溅．17、(2014·福州)（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。【实验装置】【相关数据】数据编号测量项目ⅠⅡ玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92B装置（含药品）的质量/g102.00102.54氮气的体积/mL/243.5【回答问题】⑴B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）。⑵实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。⑶分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g。由此推知，气体X中一定（填“有”或“没有”）氧元素。⑷通过计算推导出气体X的化学式。考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．解析：由题目的信息可知：B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量就是生成的水的质量：102.54g-102.00g=0.54g；氧化铜中氧元素的质量=52.40g-51.92g=0.48g；由此推知，气体X中一定没有氧元素，因为0.54g水中氧元素的质量=0.54g×=0.48g；B装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；根据元素的质量比求x的化学式，有关的计算要准确．解：（1）B装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；故答案为：量气管内液面不再下降；防止灼热的铜被氧化；（3）B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量就是生成的水的质量：102.54g-102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g×=0.48g，氧化铜中氧元素的质量=52.40g-51.92g=0.48g，由此推知，气体X中一定没有氧元素；故答案为：0.54；0.48；没有；（4）设气体x的化学式为NmHn，有：所以x的化学式为：NH3；故答案为：NH3．2014年福州市中考化学一、选择题1---5CCDCA6---10BCADB11---12AB二、非选择题13．（15分）⑴①元素②分子⑵①3Fe+2O2点燃Fe3O4②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧使燃烧物隔绝空气（或氧气）将棉芯从烧杯中取出（合理均可）（3）①2H2O22H2O+O2↑（合理均可）大理石（合理均