2023学年完整公开课版盐类的水解4

人教版•高二•化学选修四第三章第三节盐类的水解（四）盐类的水解在水溶液中离子浓度大小比较中的应用高二化学组1课堂导入1室温下，用0100mol·L－1NaOH溶液分别滴定2000mL0100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）AⅡ表示的是滴定醋酸的曲线＝7时，滴定醋酸消耗的VNaOH小于2000mLCVNaOH＝2000mL时，两份溶液中cCl－＝cCH3COO－DVNaOH＝1000mL时，醋酸溶液中cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－√2课堂活动1电离理论1弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4、OH－浓度的大小关系是cNH3·H2O>cOH－>cNH4。两大理论01水溶液中离子浓度大小比较2多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离第一步电离程度远大于第二步电离。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是cH2S>cH＋>cHS－>cS2－。两大理论1电离理论01水溶液中离子浓度大小比较两大理论1弱电解质离子的水解损失是微量的双水解除外，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中cH＋或碱性溶液中cOH－总是大于水解产生的弱电解质的浓度。2水解理论NH4Cl溶液存在微粒：NH4、Cl－、NH3·H2O、H＋OH－浓度大小关系是cCl－>cNH4>cH＋>cNH3·H2O。01水溶液中离子浓度大小比较两大理论2多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，2水解理论Na2CO3溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3浓度大小关系应是cCO32->cHCO3->cH2CO3。01水溶液中离子浓度大小比较三大守恒1电荷理论电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。NaHCO3溶液微粒：Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－、H2CO3电荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cHCO3-＋cOH－＋2cCO32-。三大守恒1电荷守恒01水溶液中离子浓度大小比较三大守恒2物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。2S溶液微粒：＋、H＋、S2－、HS－、H2S、OH－物料守恒关系：c＋＝2cS2－＋2cHS－＋2cH2S。01水溶液中离子浓度大小比较如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：三大守恒3质子守恒01水溶液中离子浓度大小比较Na2S水溶液中质子守恒：cH3O＋＋2cH2S＋cHS－＝cOH－cH＋＋2cH2S＋cHS－＝cOH－三大守恒2质子守恒质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。01水溶液中离子浓度大小比较1粒子种类：_____________________________________。2离子浓度大小关系：____________________________。4电荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4质子守恒：___________________________。单一溶液中离子浓度的关系cCl－＝cNH4＋＋cNH3·H2OcCl－>cNH4＋>cH＋>cOH－Cl－、NH4＋、H＋、OH－、NH3·H2O、H2ONH4Cl溶液cCl－＋cOH－＝cNH4＋＋cH＋cH＋＝cOH－＋cNH3·H2O01水溶液中离子浓度大小比较1粒子种类：_____________________________________。2离子浓度大小关系：____________________________。4电荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4质子守恒：___________________________。单一溶液中离子浓度的关系cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHcNa＋>cCH3COO－>cOH－>cH＋CH3COO－、Na＋、H＋、OH－、CH3COOH、H2OCH3COONa溶液cCH3COO－＋cOH－＝cNa＋＋cH＋cOH－＝cH＋＋cCH3COOH01水溶液中离子浓度大小比较1粒子种类：_____________________________________。2离子浓度大小关系：____________________________。4电荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4质子守恒：___________________________。单一溶液中离子浓度的关系cNa＋>cHCO3->cOH－>cH＋>cCO32-NaHCO3溶液Na＋、HCO3-、OH－、H＋、CO32-、H2O、H2CO3cNa＋＋cH＋＝cHCO3-＋2cCO32-＋cOH－cNa＋＝cHCO3-＋cCO32-＋cH2CO3cOH－＝cH2CO3＋cH＋－cCO32-01水溶液中离子浓度大小比较1粒子种类：_____________________________________。2离子浓度大小关系：____________________________。4电荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4质子守恒：___________________________。单一溶液中离子浓度的关系Na2CO3溶液Na＋、HCO3-、OH－、H＋、CO32-、H2O、H2CO3cNa＋>cCO32->cOH－>cHCO3->cH＋cNa＋＋cH＋＝cHCO3-＋cOH－＋2cCO32-cNa＋＝2cOH－＝cH＋＋2cH2CO3＋cHCO3-01水溶液中离子浓度大小比较单一溶液中离子浓度的关系1比较时紧扣两个微弱1弱电解质弱酸、弱碱、水的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。2弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。01水溶液中离子浓度大小比较单一溶液中离子浓度的关系2酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较1酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，2多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：cNa＋>cS2－>cOH－>cHS－>cH＋。01水溶液中离子浓度大小比较单一溶液中离子浓度的关系3质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来以HS溶液为例，电荷守恒式为c＋＋cH＋＝cOH－＋cHS－＋2cS2－①，物料守恒式为c＋＝cHS－＋cS2－＋cH2S②，由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的＋等。01水溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度的关系等浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液1粒子种类：_____________________________________。2离子浓度大小关系：____________________________。4电荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4质子守恒：___________________________。2cCl－＝cNH4＋＋cNH3·H2OcNH4＋>cCl－>cOH－>cH＋Cl－、NH4＋、H＋、OH－、NH3·H2O、H2OcCl－＋cOH－＝cNH4＋＋cH＋cNH4＋＋2cH＋＝2cOH－＋cNH3·H2OpH>701水溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度的关系等浓度的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液1粒子种类：_____________________________________。2离子浓度大小关系：____________________________。4电荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4质子守恒：___________________________。2cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHcCH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－CH3COO－、Na＋、H＋、OH－、CH3COOH、H2OcCH3COO－＋cOH－＝cNa＋＋cH＋cCH3COO－＋2cOH－＝2cH＋＋cCH3COOHpH<701水溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度的关系等浓度的NaCN溶液和HCN溶液1粒子种类：_____________________________________。2离子浓度大小关系：____________________________。4电荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4质子守恒：___________________________。2cNa＋＝cCN－＋cHCNcNa＋>cCN－>cOH－>cH＋CN－、Na＋、H＋、OH－、HCN、H2OcCN－＋cOH－＝cNa＋＋cH＋cCN－＋2cOH－＝2cH＋＋cHCNpH>701水溶液中离子浓度大小比较1粒子种类：_____________________________________。2离子浓度大小关系：____________________________。4电荷守恒：___________________________。3物料守恒：___________________________。4质子守恒：___________________________。单一溶液中离子浓度的关系cNa＋>cHCO3->cCO32->cOH－>cH＋Na＋、HCO3-、OH－、H＋、CO32-、H2O、H2CO3cNa＋＋cH＋＝cHCO3-＋2cCO32-＋cOH－2cNa＋＝32cOH－cCO32-＝3cH2CO3＋2cH＋cHCO3-等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH>701水溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度的关系1离子浓度大小:__________________________________。2电荷守恒式:_____3能否写出物料守恒式___填“能”或“否”。cCH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－否pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合cCH3COO－＋cOH－＝cNa＋＋cH＋01水溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度的关系CH3COONa溶液和CH3COOH溶液混合溶液pH=71粒子种类：_____________________________________。2离子浓度大小关系：__________________