2023学年完整公开课版盐类的水解

盐类的水解沈杏201610月教材必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物P56教材必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物P57生活中常见的盐什么是盐？味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠。主要用作增加食品的鲜味，也可用于汤和调味汁。纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，在用传统面粉发面中用于中和多余的酸性。在熬稀饭时酌量加入，可增加粘稠度，常喝对有胃酸的人有好处。碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打。可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。盐的定义盐是指一类金属离子或NH4与酸根离子或非金属离子结合的化合物按阳离子分类：钾盐、钠盐、铵盐等按阴离子分类：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等按是否电离出H或OH-分类：酸式盐、碱式盐、正盐按成盐酸碱的酸碱性强弱分类盐的分类按溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐盐的分类酸+碱

盐

+水（中和反应）强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸强碱强碱弱酸盐酸强酸弱酸弱碱强碱碱盐按成盐酸碱的酸碱性强弱分类盐的分类A组盐溶液溶液的酸碱性盐的类型B组盐溶液溶液的酸碱性盐的类型NH4ClCH3COONaNaClNH42SO4Na2CO3Na2SO4强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐用什么方法可以测定溶液的酸碱性？酸碱指示剂、pH计、pH试纸等A组盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性盐的类型B组盐溶液(NH4)2SO4Na2CO3Na2SO4溶液的酸碱性盐的类型pH试纸的使用：将pH试纸置于点滴板中央，用洁净的玻璃棒蘸取少量试液于pH试纸中部，与标准比色卡比对酸性酸性碱性中性碱性中性分组实验-测定盐溶液的pH强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐A组盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性盐的类型B组盐溶液Na2CO3Na2SO4溶液的酸碱性盐的类型酸性酸性碱性中性碱性中性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐给下列盐分类规律：谁强显谁性，同强显中性A组盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性盐的类型B组盐溶液Na2CO3Na2SO4溶液的酸碱性盐的类型NH42SO4试试手下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③AlCl3④AgNO3⑤Na2S⑥2SO4①③④②⑤探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl是__________盐，其溶液显_____性，说明CH___COH—？强酸弱碱酸>思考：最初由纯水电离出的CH＝COH—，NH4Cl溶液中是谁打破了这一等量关系？它是如何改变CH和COH—的？NH4Cl投入到水中，发生了哪些行为？

探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl是__________盐，其溶液显_____性，说明CH___COH—？强酸弱碱酸>NH4Cl=NH4Cl-H2O

OH-+H+NH3·H2ONH4++H2O

NH3·H2O+H+

NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClNH4Cl投入到水中，电离出的NH4与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O弱电解质，使溶液中cHcOH-,溶液呈性。水的电离。＞酸化学方程式：促进CH3COONa投入到水中，电离出的CH3COO-与水电离出的H结合生成CH3COOH弱电解质，使溶液中cHcOH-,溶液呈性。水的电离。讨论：试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析：为什么CH3COONa水溶液显碱性？CH3COONa=CH3COO-NaCH3COOHH2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-＜碱促进NaCl溶液呈中性的原因解释：NaCl===NaCl-H2OH++OH-结果：对水的电离平衡无影响，cOH－=cH＋，溶液呈中性Na、Cl-与水中OH-、H都不反应NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH–)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式c(H+)c(OH–)<c(H+)c(OH–)>c(H+)c(OH–)=Na、Cl–、H、OH–、H2O无（对水的电离平衡无影响）无Cl–、NH4、H、OH–、H2O、NH3·H2O有（促进水的电离）Na、CH3COO–、OH–、H、H2O、CH3COOH有（促进水的电离）CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+书P55表格盐类的水解在水溶液中盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。1、盐类的水解概念：规律：有弱才水解，无弱不水解盐类的水解盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动，促进水的电离。2、盐类水解的实质3、盐类水解的条件⑴盐必须溶于水；⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4、盐类水解的基本特征：逆、弱、吸①盐类的水解是可逆反应②盐类水解程度一般微弱；③盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；5、盐类水解的规律：规律1：有弱才水解，无弱不水解规律2：谁强显谁性，同强显中性巩固练习2下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D碳酸钠C溶液中，cNa与cS2–之的比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3D、SO42–D写出下列盐的水解方程式①NaClO试一试NaCl