2023学年完整公开课版误差分析

酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、实验原理三、实验试剂四、滴定操作步骤五、误差分析二、实验仪器以酸碱中和反应为基础。HOH-==H2O在滴定达到终点即酸碱恰好反应时：有nH=nOH-c标V标V待测=c待测量取一定体积的待测液，用已知浓度的标准液来滴定，并记录所消耗标准液的体积，就可以计算出待测液的浓度。思考：结合实验原理分析，如何提高待测溶液浓度的精确度？1准确量取体积2准确判断滴定终点酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹铁架台锥形瓶容量瓶等酸碱指示剂01234567891011121314酚酞：石蕊：甲基橙：8.210583.14.42中和滴定指示剂的选择酚酞甲基橙强碱滴定强酸强酸滴定强碱粉红→无橙→黄黄→橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂无→粉红01234567891011121314酚酞：石蕊：甲基橙：8.210583.14.4010203040VNaOHmL1210

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2颜色突变范围7酚酞中和滴定曲线pH五、指示剂的选择010203040VNaOHmL744甲基橙颜色突变范围1210

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2pH中和滴定曲线五、指示剂的选择1检漏2洗涤3润洗（2～3次）4灌液、排气泡并调节起始刻度5放待测液入锥形瓶中并加入指示剂6滴定7滴定终点判断8读数9记录数据两次体积差为所消耗体积10重复实验2～3次并计算结果滴定前准备——（锥形瓶瓶底衬一张白纸）左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。当滴入最后一滴标准液，溶液由什么色变成什么色，且半分钟内不褪色（不恢复原色）如何描述达到滴定终点？中和滴定的原理:——量取一定体积的待测液，用已知浓度的标准液来滴定，并记录所消耗标准液的体积，就可以计算出待测液的浓度误差系统误差操作误差C标V标V测=C测1仪器润洗不当1盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；3锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗；2盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗；偏大偏小偏大2读数方法有误2读数方法有误1滴定前仰视，滴定后俯视2滴定前俯视，滴定后仰视3滴定前俯视，滴定后俯视4滴定前仰视，滴定后仰视偏小偏大无法确定无法确定3实验操作出现问题1盛标准液的滴定管漏液3达到滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴处还有一滴悬吊在外，将其吹入锥形瓶中2滴定过程中，将标准液滴定锥形瓶外偏大偏大偏大6用移液管移取待测液时，将移液管尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。5盛标准液的滴定管滴定前尖嘴部分前无气泡，终了有气泡偏小偏大4盛标准液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，终了无气泡偏大1下列是一段关于中和滴定的实验叙述，判断正误：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入2500ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；5左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；6两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；7NaOH滴定盐酸时，用酚酞作指示剂，溶液由无色变成浅红色即达到终点。

2用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V酸和C碱有何影响？偏大、偏小和无影响A盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定______。B振荡时液体飞溅出来______。C开始读标准酸时用仰视______。D终点读标准酸时用俯视______。E滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥________。2用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V酸和C碱有何影响？偏大、偏小和无影响A盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定______。B振荡时液体飞溅出来______。C开始读标准酸时用仰视______。D终点读标准酸时用俯视______。E滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥________。偏大偏小偏小偏小无影响7下列错误操作将对V酸和C碱有何影响？偏大、偏小和无影响1滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。2滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失3滴定前，用待测液润洗锥形瓶。4取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗5读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

偏高偏高偏低偏低偏高一或两个选项正确4用已知浓度的酸滴定未知浓度的