第二章第三节时化学平衡状态

第1课时化学平衡状态1变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。2证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。核心素养发展目标01可逆反应及其特征1可逆反应的概念在相同条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。2表示方法可逆反应方程式常用“”连接，把从左向右进行的反应称为，把从右向左进行的反应称为。3特征正反应逆反应正反应逆反应相同同时小于深度思考2，在一定条件下发生2SO2＋O22SO3反应，一段时间后，18O原子存在于哪些分子中？原因是什么？答案SO2、O2、SO3分子中都可能存在。SO2与18O2反应生成SO3，所以SO3中有，该反应是可逆反应，生成的SO3同时又有部分分解，分解出的SO2和O2中也会有18O。2＋O22SO3，在一密闭容器中充入2molSO2和2molO2，能否生成2molSO3？原因是什么？答案否，要生成2molSO3，必须2molSO2完全反应，而该反应为可逆反应，即使O2过量，也不能将SO2完全转化成SO3。判断正误1H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是可逆反应2合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗3对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行×××返回02化学平衡状态1化学平衡状态的建立1在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应。零减小减小增大增大保持不变2用速率—时间v－t图像表示出以上过程：2化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3化学平衡状态的特征相等质量浓度判断正误1只有可逆反应才存在平衡状态2化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果3化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为04化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等5化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例√√×××深度思考1在一定条件下，可逆反应2AgBg＋3Cg，在下列几种状态中，达到平衡状态的是______填序号。①正反应速率vA＝2mol·L－1·min－1，逆反应速率vA＝2mol·L－1·min－1②正反应速率vA＝2mol·L－1·min－1，逆反应速率vB＝1mol·L－1·min－1③正反应速率vA＝2mol·L－1·min－1，正反应速率vB＝1mol·L－1·min－1④正反应速率vA＝2mol·L－1·min－1，逆反应速率vC＝2mol·L－1·min－1对比②③，对比②④分别可得出利用反应速率判断是否达到平衡状态的哪些注意事项？答案对比②③可得出反应速率不能全为同一方向的速率，应一正一逆。对比②④可得出不同物质表示的一正一逆速率数值不一定相等，而应是转化成同一物质表示的速率相等或速率比等于化学计量数之比。①②2在恒温恒容条件下，能说明2NO2g2NOg＋O2g达到平衡状态的标志是_______填序号，下同，能说明2HIgH2g＋I2g达到平衡状态的标志是___。①混合气体的颜色不再变化②容器中压强不再变化③混合气体的平均相对分子质量不再变化④混合气体的密度不再变化①②③①方法指导判断可逆反应是否达到平衡状态的方法1直接判据：①v正＝v逆②反应混合物中各组分质量和浓度保持不变2间接判据：②判断方法：“变量不变即为平”即假设反应向正反应方向进行时，该物理量若发生变化，则某时刻该物理量不再改变时，即认为达到平衡状态。若该物理量为一直不变的量，则无法用于判断。返回03随堂验收练习2＋3H22NH3已达到平衡状态的是正N2＝v正H2Bv正N2＝v逆NH3正H2＝3v逆NH3Dv正N2＝3v逆H2√解析可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率相等，故A不正确；利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即vN2∶vH2∶vNH3＝1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确。123542一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：As＋3Bg3Cg，该反应达到平衡状态的标志是A密闭容器内物质的总质量不再改变B密闭容器内气体的压强不再改变C密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D密闭容器内混合气体的质量不再改变√12354解析根据质量守恒定律知，反应前后物质的总质量相等，故A项不能作为反应达到平衡状态的标志；该反应是气体分子数相等的反应，反应过程中混合气体的总物质的量始终不变，密闭容器内气体的压强也始终不变，故B、C项不能作为反应达到平衡状态的标志；由于有固体物质参加反应，所以达到平衡前混合气体的质量是不断变化的，若混合气体的质量不再变化，则能说明反应达到了平衡状态。1235432019·东莞高二检测在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2g＋2NOg2NO2g，此反应不一定达平衡的是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D单位时间内生成1molO2，同时生成2molNO2√123544在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2g＋O2g2SO3g，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为02mol·L－1、01mol·L－1、02mol·L－1，达到平衡时浓度可能是2、O2分别为04mol·L－1、02mol·L－12为025mol·L－12、SO3均为015mol·L－12为024mol·L－1，SO3为014mol·L－1√12354解析本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，02mol·L－1SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是04mol·L－1、02mol·L－1；B项，SO2的浓度应在0～04mol·L－1之间；根据S元素守恒，SO2和SO3浓度之和应为04mol·L－1，C、D两项都不正确。123545恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2Ag＋BgCg＋2Ds，2min时反应达到平衡状态，此时剩余12molB，并测得C的浓度为12mol·L－1。1从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________________。1235406mol·L－1