胶体的性质及其性质

第二单元胶体的性质及其应用第二节胶体的性质及其应用

1、丁达尔现象原因：胶体粒子较大1~100nm，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。是区别胶体和溶液的方法之一2、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。是胶体稳定性的原因之一

3、胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因4、胶体的凝聚原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：⑴加热⑵加电解质溶液⑶加带相反电荷的胶体

思考：胶体为什么具有一定的稳定性？5、胶体所带电荷（1）微粒移动方向：带正电荷微粒向阴极移动，带负电微粒向阳极移动（2）胶体微粒所带电荷的规律：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷有些胶体在制备时各物质的用量不同所带电荷就不同，如AgI胶体，当AgNO3过量时是带正电荷；而当I过量时是带负电荷。

带正电荷的胶体粒子

带负电荷的胶体粒子氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铬蛋白质在酸性溶液中碱性染料卤化银（AgNO3过量时形成的胶体）金、银的硫化物硫化砷、硫化锑硅酸、锡酸土壤蛋白质在碱性溶液中酸性染料（3）中学常见的胶体粒子所带电荷：注：不是所有的胶体都带电荷，如淀粉胶体就不带

6、凝胶的形成：胶体在凝聚的过程中由于某种原因使分散剂一起凝聚成的一种不流动的胶冻状物质。如：豆腐脑、果冻等7、胶体的应用：（1）改进材料的机械性能或光学性能：如有色玻璃（2）医学上的应用：如疾病的诊疗（3）农业上的饿应用：如土壤的保肥作用（4）日常生活中的应用：如制豆腐等（5）解释一些自然现象：如：三角洲的形成等（6）国防、冶金、石油化工等方面的应用

思考：盐析和胶体的凝聚有何不同？盐析：是当加入某些无机盐后，分散质的溶解度降低而结晶析出的过程，该过程具有可逆性。胶体的凝聚：是由于某种原因破坏了胶体的结构，从而破坏了胶体的稳定因素，使胶体中的胶粒聚沉，该过程具有不可逆性。

练习：1、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋白②淀粉溶液③硫酸钠溶液④沸水中滴人饱和FeCl3溶液⑤肥皂水A．①③B．②③C．③④⑤D．③2、某学生在做FeOH3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体②加AlOH3胶体③加Fe2SO43溶液④加硫化砷胶体⑤加蒸馏水这5种方法，其中能看到凝聚现象的是A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤

3、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A．NH42SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl4、下列事实与胶体知识有关的是①用卤水点豆腐②明矾净水③河海交接处易沉积形成沙洲④制肥皂时在皂化锅内加入食盐，析出肥皂A．①②③B．②③④C．①③④D．全部都是

5、已知由AgNO3溶液和稍过量的I溶液制得的AgI溶胶，当它与FeOH3溶胶相混合时，便析出AgI和FeOH3的混合沉淀。由此可知A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动C．该AgI胶粒带负电荷D．该AgI胶