第19讲元素周期表

一、元素周期表1．编排原则1按原子序数递增的顺序从左到右排列；2将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行周期序数＝原子的电子层数；3把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数。2．结构特点元素周期表归纳：周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族。3．原子结构与元素周期表的关系1周期序数＝元素原子的电子层数；2主族序数＝元素原子的最外层电子数。【思考题】你能自己在草稿纸上画出元素周期表的轮廓吗？元素种类最多的是哪一族？不看元素周期表，你能根据各周期的元素种类推测原子序数为52的元素在周期表中的位置吗？【解析】元素周期表的轮廓：元素种类最多的是第ⅢB族。原子序数为52的元素处于第五周期第ⅥA族。1（全国高考题）（双选）下列说法错误的是A原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同AD二、原子结构【基础题二】下列说法正确的是。①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数③④三、元素性质与原子结构的关系1．稀有气体元素原子最外层电子数一般为8氦最外层为2，性质不活泼，既不易得电子，又不易失电子，常见化合价为0；2．金属元素原子最外层一般少于4个电子，较易失电子3．非金属元素原子最外层一般多于4个电子，较易得电子2（全国高考题）R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是m、n均为正整数、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则ROHn的碱性一定比MOHn1的碱性强为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为6的最高正化合价为4，则五种元素都是非金属元素Ａ3（全国高考题）下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的稳定性一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高D重要考点1原子结构【考点释例1】元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，回答下列问题：1请画出A元素离子的原子结构示意图为_________________________________________。2A、B两元素所形成的化合物的化学式为__________。能否写电子式？__________，若能写怎样写？_______________________________。【解析】B元素原子的M层电子数为a＋b一定大于0，则a>b，而A元素原子的最外层电子数为a小于8，则A元素原子的次外层电子数b只能为2不能为8，又根据L层电子数为a＋b为8，故a为6。答案(1)(2)SiO2不能写因为SiO2是空间网状结构，不存在单个的SiO2分子2．短周期元素中的原子结构特殊性1原子核中无中子的原子：。2最外层有1个电子的元素：3最外层有2个电子的元素：4最外层电子数等于次外层电子数的元素：5最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：是次外层电子数3倍的元素：是次外层电子数4倍的元素：6电子层数与最外层电子数相等的元素：7电子总数为最外层电子数2倍的元素：8次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：9内层电子数是最外层电子数2倍的元素：H、Li、Na。Be、Mg、He。Be、Ar。H、Be、Al。O；C；Ne。Be。Li、Si。Li、P。3．电子层结构相同：“阴上阳下，惰居中”电子层结构相同即原子或离子的核外电子排布相同。如与钠离子电子层结构相同的有：F－，O2－，N3－;Mg2＋，Al3＋；Ne。4．10电子和18电子粒子书写思维顺序：①阴上阳下，惰居中。写出简单粒子；②上周期中非金属的氢化物；③将所得的某些氢化物加、减氢离子；如H2O加H＋为H3O＋，减H＋为OH－；④找其他同电子粒子。18电子微粒F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH电子数F＝OH＝NH2＝CH3将其相互组合。常见的10电子、18电子粒子：10电子微粒电中性：阳离子：阴离子：18电子微粒电中性：阳离子：阴离子：Ne，HF，H2O，NH3，CH4Na＋，Mg2＋，Al3＋，NH4，H3O＋F－，O2－，N3－，OH－，NH2-Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH＋，Ca2＋Cl－，S2－，HS－，O22-22010·江苏已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是双选A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键BC的阴、阳离子均为18电子的二价离子，A的阳离子与离子化合物B的阳离子相同，且A、B的阴离子均为双原子构成的二价阴离子，B的阴离子与O22互为等电子体原子数相等，电子总数相等，C为10电子分子，E、F为气体。以上物质均为中学化学常见物质。请回答下列问题：1请写出A、B阴离子和O22的电子式。A：，B：，。2请写出B与C，A与C的反应的化学方程式：B＋C：；A＋C：。CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑2CaO2＋2H2O=2CaOH2＋O2↑重要考点2元素周期表【考点释例2】2010·福建J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR1M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第__________族。2J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为__________。3M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___________________________________________。4L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________________________________。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应ΔH>0并达平衡后，仅改变下表中反应条件，该平衡体系中随递增y递减的是__________选填序号。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和5由J、R形成的液态化合物JR202mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298时放出热量215J。该反应的热化学方程式为___________________________________________。【解析】1J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第ⅦA族。2J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2CH2。3M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应：AlCl3＋3H2O===AlOH3＋3HCl↑，其中氯化氢与水结合成小液滴呈雾状。4①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O，生成无污染的氮气；②甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应，正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量递增即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。答案：(1)

ⅦA(2)CH2CH2(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)(4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O

②a和c；a或c(5)CS2(l)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g)

ΔH＝－215kJ·mol－111甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是。A．＋2B．＋4C．＋8D．＋182若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是。A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11BB【解析】1同主族的两种元素：①第一、二周期元素，原子序数相差2；②第二、三周期元素，原子序数相差8；③第四、五周期元素，原子序数相差18；④第六、七周期元素，原子序数相差32。故绝不可能相差4。2同周期ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数之差：①第二、三周期，原子序数差为1；②第四、五周期，原子序数差为11；③第六周期，原子序数差为25。故绝不可能相差18。2、Y、和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，与Y相邻，与W也相邻；②Y、和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：1Y、和W三种元素是否位于同一周期：填“是”或“否”，理由是。2Y是，是，W是。3、Y、和W可组成一化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的名称及化学式。否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17NOS8∶2∶4∶1硫酸铵：NH42SO4【解析】根据“、Y