物质的量浓度及配制

浓度＝

溶质的量溶液的量溶质的质量分数

W

＝

溶质的质量溶液的质量×100%＝

溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？问：你认为是称取溶液的质量方便,还是量取溶液的体积更方便些物质的量浓度正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算学习目标：阅读课本15页到17页1、物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。CB=nB/V物质的量浓度=

溶质的物质的量溶液的体积请阅读课本15页，了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。表达式：符号CB单位：mol/L注意事项：1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用“物质的量”来表示。3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。练习溶液，该溶液中cNaCl是多少？cNa是多少？溶液，则c（NaCl=1mol/L吗？水中，则c（NaCl=1mol/L吗？3在标准状况下，溶液，所得溶液中cHCl吗？溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中倒出20mL,此20mL溶液中，cNaCl是多少？,n（NaCl是多少例题溶液，计算所得溶液中cNa2SO4,cNa,cSO42-）的大小。已知：m（Na2SO4=Vaq=MNa2SO4=142g/mol求CNa2SO4,cNa,cSO42-nNa2SO4=mNa2SO4MNa2SO4=142g/mol=CNa2SO4=nNa2SO4Vaq==解：cNa=2cNa2SO4=2×cSO42-=cNa2SO4=下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是、5mol/LCl溶液B500ml、4mol/LClO3溶液C300ml、3mol/LCaCl2溶液、1mol/LAlCl3溶液C溶液，需要NaOH的质量是多少？解：V=CNaOH=MNaOH=40g/mol求mNaOHnNaOH=CNaOHV×=×=mNaOH＝nNaOHMNaOH×=×40g/mol=2g答：溶液，需要NaOH的质量是2克已知：有关物质的量浓度的简单计算11LNaOH溶液里含有O5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）22mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为117gCB=VnBCBV=nB=VCBnB3标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶液的密度为dg/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。c浓溶液·V浓溶液＝c稀溶液·V稀溶液溶液稀释归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量质量或物质的量均不变。C1·V1=C2·V2例题、用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L的H2SO4溶液，需要浓硫酸多少？18mol/L×V1=1mol/L×V1==14ml即需浓硫酸14ml浓溶液配稀溶液即C浓溶液·V浓溶液=C稀溶液·V稀溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。探究1:物质的量浓度与质量分数之间的关系关系1：c=1000ρω/M探究2:饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系关系2：ω=S/100S探究3：饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系关系3：C=1000ρS/M100S例题4、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：学习目标：学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。第二课时物质的量浓度1、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束，小组内讨论解决以下问题托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管专用仪器:容量瓶

注意事项1瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。2不可装热或冷的液体3不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量器而不是容器）4配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。特点磨口、细颈、梨形、平底。构造1、温度：20℃。2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。3、刻度线（细颈处）。怎样用NaCl配制100mL100mol/L的NaCl溶液？步骤1计算：nNaCl=cNaCl×V=×=mNaCl=nNaCl×MNaCl=×=585g2、称量：仪器：托盘天平、砝码（镊子）称量纸、药匙注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）托盘天平可准确到01克。称量右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低m==m==在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解3、溶解：注意事项：搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。4、冷却：溶液在烧杯中冷却至室温（即容量瓶所标温度）5转移仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流，否则会引起所配溶液浓度偏低。若趁热转移1容量瓶不允许；2会导致配溶液浓度偏高。仪器：烧杯,玻璃棒。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。？6洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。否则会引起所配溶液浓度偏低。8定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能，因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低。必须重新配制。仪器：胶头滴管读数时眼睛平视凹液面7振荡轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀否则会引起所配溶液浓度不均匀。俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。加水时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响？9摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补加水？不能。不应该补充水，因为有部分水附在瓶壁和磨口塞上，如果补充水，相当于增大了溶液的体积，导致浓度减小。10装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。500mL20℃算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。装瓶贴上标签后，可供其它实验用。:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤二、用浓溶液稀释1、计算2、量取－量筒，胶头滴管3、稀释—烧杯，玻璃棒5、转移—容量瓶，玻璃棒6、洗涤8、定容--胶头滴管9、摇匀一、用固体药品配制1、计算2、称量－托盘天平3、溶解—烧杯，玻璃棒5、转移—容量瓶，玻璃棒6、洗涤8、定容—胶头滴管9、摇匀10、装瓶贴签10、装瓶贴签4、冷却：7振荡4、冷却：7振荡计算要正确称量要准确溶解要冷却转移要明确洗涤不省却定容要精确摇匀不忘却装瓶不推却CB=nBV溶液配制物质的量浓度溶液的误差分析溶质mB（称取）＞mB（理论）结果偏大mB（称取）＜mB（理论）结果偏小（溶质未全部转移到容量瓶—溶质损失）溶液V液（总体积）＞V液（理论）结果偏小V液（总体积）＜V液（理论）结果偏大=mBMB·V溶液引起误差的一些操作mvC计算不正确减小偏低增大偏高称量不准确减小偏低增大偏高溶解后没冷却减小偏高未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低转移时少量流出减小偏低定容时仰视刻度增大偏低定容时俯视刻度减小偏高定容后没摇匀不均一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中

加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿—移入mL的容量瓶中。随堂检测一100烧杯少量冷却玻璃棒250