高中化学必修一第一节元素周期表

第一节元素周期表第1课时元素周期表多选9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。XYZA.三种元素的单质都有可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确的是()。A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．第ⅢB族中所含元素种类最多12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。210111819A2341119B611121324C67143132D13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为()。图1－1－1A．5xB．5x＋10C．5x＋14D．5x＋2514．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号：X______、Y______、Z______、W________。(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：图1－1－2(1)Y的元素符号是__________。(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

第2课时元素的性质与原子结构非选择题1．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。A．H2XB．HXC．XH3D．XH43．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成Ieq\o\al(－,3)离子4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。A．白色固体中肯定有NaBrB．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2C．白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质D．白色固体中既有KI，又有BaCl25．在100mL混合溶液中含有1mol/LNa2SO3和2mol/LNaBr，现向该混合溶液中通入0.15molCl2，充分反应后，参与反应的SOeq\o\al(2－,3)和Br－物质的量之比为()。A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶16．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO]。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。第3课时核素非选择题1．在eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U中：(1)________和________互为同位素。(2)________和________的质量数相等，但不能称互为同位素。(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。(4)以上所列共有________种元素。2．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()。A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等3．X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()。A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m5．下列叙述错误的是()。A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等6．写出下列各粒子的化学式：(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是______，阴离子是________。(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是______，阳离子是________。(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。7．某金属质量为4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，4g该金属与足量盐酸反应，生成了6.02×1022个阳离子。(1)该金属元素符号是__________，摩尔质量是__________。(2)其原子核内有__________个质子，__________个中子。非选择题1．有A、B、C、D四种元素(稀有气体元素除外)，A、C、D原子具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是________，B是________，C是________，D是__________(均用元素符号填写)。2．两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能是()。A．同种元素的不同原子B．两种不同的离子C．同种元素的原子和离子D．两种不同的分子3．A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是()。A．Li、Na、SB．Na、S、LiC．Na、K、BrD．K、Br、Na5．锶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是()。A．锶能与冷水剧烈反应B．锶的失电子能力比钙强C．Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱D．氧化锶是碱性氧化物6．下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012DEGI3ABCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。(3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。实验操作：________________________________________________________________________________________________________________________________。实验现象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有关化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)G与H的气态氢化物稳定性：______>______，说明相应的非金属性：______>______。元素周期表和元素周期律的应用15．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是____________； ②生成固体C的化学方程式是________________________。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①A的化学式是____________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。16．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且B元素的原子半径在同族中最小。试确定：图1－2－2(1)X元素在元素周期表中的位置为_______________________________。(2)写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。(3)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列____________________________________________________________________________________。(4)写出A、B、X氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列________________________________________________________________________。17．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的元素符号：A__________，D__________，E__________。(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_____________________________________________________________________________________________________________________，化学方程式是___________________________________________________________。A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_________________________________________________。离子键非选择题11．用电子式表示下列物质：(1)HF：__________；(2)CO2：__________；(3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A．可溶于水B．不溶于水C．水溶液能导电D．熔融状态能导电13．甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是()。A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物14．A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。A．AD2B．BC2C．AC2D．BD215．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2＋B2→C；②B2＋X→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。(2)AB2的电子式为______________________。(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“<”或“＝”)。第2课时共价键12．下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是()。A．NaOHB．H2O2C．乙酸D．乙酸钠14．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：(1)下列元素分别是Y__________，Z__________，F__________(用元素符号表示)。(2)X、Z、E形成化合物的电子式为__________，所含有的化学键有________________；它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。15．根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别，其离子反应方程式为________________________________________________________________________。(3)BeCl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是____________；同时还有少量________(填化学式)生成。16．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。(1)三种元素的名称：B__________，D__________，F__________。(2)A与D、A与G均可形成18e－的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为__________________________________。(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为________________；只含离子键的化合物的电子式为______________。(4)E离子的半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F离子的半径；E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC－电子数相等的两种分子的化学式：______________、__________。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表1．D2.B3.C4.C5．D解析：在短周期元素中原子最外电子层只有1个或2个电子的元素有H、He、Li、Be、Na、Mg，既有金属元素又有非金属元素，还有稀有气体元素。6．D7.C8.B9．AB解析：设X的原子序数为x，则Y为x＋6，Z为x＋7，根据题意有x＋(x＋6)＋(x＋7)＝31，解得x＝6，则X为C，Y为Mg，Z为Al。碳单质中的石墨能导电，金属都能导电，A正确；CO为有毒物质，B正确；Mg不能与NaOH反应，C错误；Al2O3是一种两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错误。10．AB解析：F无最高正价；第ⅢB族含有镧素和锕系元素。11．(1)N③(2)Sn④(3)Fe①12．D解析：2、10、18号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表的最右边，其右侧不可能排有其他元素，故A、B均错误；6号元素为第二周期第ⅣA族元素碳，与它同主族的第三周期元素原子序数与其相差8，第四周期第ⅣA族元素与第三周期同主族原子序数相差18，故C错误，D正确。13．D解析：E的原子序数为x，则B的原子序数必为x＋1，D的原子序数为x—1，A、C的原子序数有以下几种情况：①A的为x—8，C的为x＋8。五种元素的原子序数之和为5x；②A的为x—8，C的为x＋18。五种元素的原子序数之和为5x＋10；③A的为x—18，C的为x＋18。五种元素的原子序数之和为5x;④A的为x—18，C的为x＋32。五种元素的原子序数之和为5x＋14。14．B解析：当最外层电子数大于2而小于8时，该元素为主族元素，且族序数＝最外层电子数。15．D解析：碳元素原子的最外层电子数为4，大部分非金属元素单质既能作氧化剂，又能作还原剂；H2O常温下为液态；CO不能与水反应生成酸，故①②③④都错误。16．(1)HCNO(2)N2＋3H22NH3NOx(或NO或NO2)(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O17．(1)P(2)Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)SO2漂白(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：约占空气1/5的气体是氧气，故X为O；代入图中，可推知，Z为S，Y为P，W为Cl。第2课时元素的性质与原子结构1．B2.C3．B解析：Cs与Na同一主族，性质具有相似性，且Cs在Na的下方，故其最高价氧化物对应的水化物的碱性前者强于后者。4．A5．D解析：HCl和F2的质子数和电子数都为18，只有D项符合题意。6．D解析：酒精能与水互溶，不能作萃取剂。7．D8．B解析：最高价氧化物对应水化物的碱性b比a强，说明金属性b强于a；a可以置换出c，说明a比c活泼，故三种金属的金属性由强到弱的顺序为b>a>c。9．BC解析：碱金属随核电荷数增加，单质密度逐渐增大(K例外)；卤素随着电荷数增加，单质的氧化性逐渐减弱。10．AB解析：在碱金属元素中钫的原子半径最大，原子核对最外层电子的引力最小，故其失电子能力最强，还原性(金属性)最强，与水、氧气等物质反应得最剧烈，其氢氧化物碱性最强。11．(1)A、D、B、C(2)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(3)3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O12．C解析：根据其最高价氧化物对应水化物可知X的最高价为＋5，即最外层有5个电子，故X元素的原子可得到3个电子，显－3价，与氢形成的气态氢化物为XH3。13．C解析：在A、B中，非金属元素可以与其他非金属形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等；D中I2与I―形成Ieq\o\al(－,3)，这恰是部分非金属单质的性质，如S也可以与S2―形成Seq\o\al(2－,x)；只有C中形成的I3＋相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。14．D解析：根据题意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，该溶液中一定含Ba2＋，故原固体含BaCl2；加入氯水，再滴入淀粉溶液变蓝，说明有I2生成，溶液中一定含有I－，故原固体中含有KI。15．D解析：通入Cl2，可能发生以下反应：SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋①2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2②由于Cl2的物质的量不足，且SOeq\o\al(2－,3)的还原性比Br－强，故首先发生反应①，充分反应后剩余的Cl2再发生反应②，故参加反应的SOeq\o\al(2－,3)和Br－的物质的量之比为1∶1。16．(1)(CN)2＋2KOH=KCN＋KCNO＋H2O(2)2SCN－＋(CN)2=(SCN)2＋2CN－解析：(1)根据题给信息，拟卤素氰(CN)2的化学性质跟Cl2的性质相似，故可以按照Cl2与KOH溶液反应的化学方程式进行类推。(2)由于还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－，则对应单质氧化性强弱为Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。因此NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，能发生反应(被氧化)的只有SCN－，(CN)2不能氧化Br－。17．(1)试管胶头滴管(2)2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22I－＋Cl2=2Cl－＋I2(3)作萃取剂，使实验现象更明显(4)不能确定溴和碘的氧化性强弱情况增加实验：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色第3课时核素1．A2.A3.A4.C5．C解析：根据题意可知，R2＋离子的质子数为a＋2，质量数为a＋2＋b，故C项正确。6．D7．A解析：14C的质量数为14,12C的质量数为12，A正确；14C原子含8个中子，14N原子含7个中子，B错误；同位素研究对象是同种元素的不同原子，而C60为单质，C错误；同位素原子在化学性质上几乎相同，D错误。8．C9.AC10.BC11．(1)eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(238,92)U(2)eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,7)N(3)eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(16,8)O(4)512．A解析：微粒不一定为原子，可能是分子或原子团等。几种微粒具有相同核电荷数，则原子核内的质子数相同，如H2O和NH3，核内质子数之和均为10，B、C均错误；如H＋和eq\o\al(2,1)H均含有1个质子，为同种元素，但核外电子数不同，A正确，D错误。13．D解析：由原子结构的特点，可推出：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子数分别为(a－m)、(b－n)、(c＋n)、(d＋m)。根据四种离子的电子层结构相同，可知它们的核外电子数相等，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。经转化可得到：a－c＝m＋n，a－b＝m－n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。14．D15.C16．(1)HFOH－(2)NH3H3O＋(3)H2O(4)NHeq\o\al(＋,4)17．(1)Ca40g/mol(2)2020解析：n(中子)＝1.204×1024/6.02×1023＝2mol。设该金属为A，反应后生成的阳离子为An＋根据元素守恒，有关系式：A～An＋Mr(A)14g6.02×1022/6.02×1023Mr(A)＝40g/mol。又因质量为4g时，核外电子和中子都为2mol，即质子数等于中子数，都为20。第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律1．D2.D3．B解析：四种元素都位于同一周期，同周期，除稀有气体元素外，从左往右，元素原子半径逐渐减小，故选B。4．C5.C6．B解析：同一周期的元素电子层数相同。7．A解析：磷原子的半径应介于Si和S之间。8．B解析：同一周期，从左往右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。9．CD10．CD解析：氩的电子层结构为，X2＋、Y－都与氩的电子层结构相同，则X原子结构为，Y原子结构为，所以B正确，C、D错误；电子层数越多，原子半径越大，故A正确。11．PNNaCl解析：找突破口。B原子L层比A原子L层少3个电子，由于A原子有M层，故其L层有8个电子，因此B为N；由于A、C、D原子都不是稀有气体元素，故有，1≤M层上的电子数＜8，C原子的最外层比A原子的最外层少4个电子，故A原子的最外层电子数大于等于5，D原子的最外层比A原子的最外层多2个电子，故A原子的最外层电子数小于6，因此A为P，则C为Na，D为Cl。12．C解析：两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们的电荷数和电性一定相同，不可能一种是中性原子，一种是带电的离子，故选答案C。13．B解析：找突破口。B属于短周期元素，且B原子M层比L层电子少2个，可知B为S，由此可知A为Na，由于C与A处于同一主族，且都为短周期元素，故C为Li。14．A解析：第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I－>Br－>Cl－>F－，第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs＋>K＋>Na＋>Li＋，故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。15．C解析：锶与钙属于同一主族，其化学性质具有一定的相似性，且锶位于钙下方，锶的失电子能力、金属性、活动性、对应氢氧化物的碱性都要比钙强。16．(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)把三种金属分别投入到冷水中，并给予适当加热，观察现象钠投入到冷水中剧烈反应，熔化成小球，在水面上四处游走，并发出嘶嘶声；镁投入到冷水中，反应缓慢，加热，金属逐渐溶解，有气体生成；铝投入到冷水中，无明显现象2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑(4)HFHClFCl17．(1)Na2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)Mg(3)碳H2CO3(4)氧Na2ONa2O2第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．B2.C3.D4.D5．B解析：同一主族，从上往下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A、C错误；铊属于第ⅢA族元素，容易失去3个电子，显＋3价，故B正确；在金属元素和非金属元素的分界线附近的元素能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，而铊不符合。6．B解析：设n＝1，求得R化合价为＋7，则其气态氢化物中化合价为－1，将n＝1代入各项，B正确。7．A解析：对于阴离子而言，其离子半径大于原子半径，A正确；对于阳离子而言，其离子半径小于原子半径，C错误；同一周期，从左往右，元素的氧化性逐渐增强，其对应阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；同一周期，从左往右，元素的还原性逐渐减弱，其对应阳离子的氧化性逐渐增强，故D错误。8．D解析：由题意不难推断a元素为P，则b为S、c为Cl、d为O，a、b、c氢化物分别为PH3、H2S、HCl，其酸性强弱关系为a<b<c；原子半径的关系为a>b>c>d。9．AD解析：同一周期，从左往右，元素原子的半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外)；同一主族，自上往下，元素的金属性逐渐增强；同一周期，从左往右，元素对应氢氧化物(最高价氧化物对应水化物)的碱性逐渐减弱，最外层电子数逐渐增多。综上，只有A、D错误。10．AD解析：根据题意可知X位于第ⅠA族，Y与Z都位于第ⅥA族，X可能是H、Li、Na中的一种，Y为S，Z为O，故形成的化合物的化学式可能为X2YZ4和X2YZ3。11．(1)第二周期第ⅤA族NH3N2O5HNO3(2)＋(2m－n)2m－nH8－2m＋nR12．B解析：反应A＋B→X＋C为氧化还原反应，根据反应可以知X在A、B中的化合价应显示正价和负价。X具有负价，则X一定是非金属元素。13．A解析：由题可知，X、Y为前20号元素，两者位于同一主族且X在Y的上面。同一主族，从上往下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；当X为N时，HNO3为强酸，但其氢化物NH3溶于水呈碱性，B错误；当X为H时，其元素形成的单质为H2，但Y元素形成的单质一定不是Y2，C错误；当X为F时，X无正价，D错误。14．BD解析：X原子的电子层数为n，且最外层电子数为(2n＋1)，根据当最外层是第一层时，最外层电子数≤2，故n只能取2或3，当n＝2时，X元素为N，当n＝3时，X元素为Cl；根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，Y元素只能是O。X的最高价可能为＋7，故A错误；元素X可形成化学式为KXO3的盐是KNO3或KClO3，B正确；NO、NO2等不属于酸性氧化物，故C错误；无论是NH3还是HCl都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故D正确。15．(1)①H2②HCl＋NH3=NH4Cl(2)①H2S或CH4②SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)或CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)解析：(1)常温下为气体的短周期非金属元素组成的单质只有H2、N2、O2、Cl2，且Y与X反应生成气体A，Y与Z反应生成气体B，故Y为H2，X、Z分别是N2、Cl2，A与B分别为HCl和NH3，两者反应生成白烟NH4Cl。(2)突破口在于物质B。B是A在空气中充分燃烧后的产物，故B为氧化物，且能与NaOH反应，B为酸性氧化物，B可能是SO2也可能是CO2。从而逆推得出：当B为SO2时，Y为S，X为H2，Z为O2，A为H2S；当B为CO2时，Y为C，X为H2，Z为O2，A为CH4。16．(1)第三周期第ⅤA族(2)SiNSAs(3)H3AsO4<H3PO4<H2SO4(4)NH3>PH3>SiH4解析：已知X元素最高价氧化物为X2O5，即最高价为＋5价，所以X为第ⅤA族元素，又因为B原子半径在同族中最小，则B为第ⅤA族最上边第一个元素N，从而推出X为P，A为Si，C为S，D为As。然后再根据元素周期律推出C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性强弱和A、B、X氢化物的稳定性大小。17．(1)NaSiP(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热2Mg＋O22MgO(3)OH－＋Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析：根据题意可以推出D为Si，E为P，C为Be或Al中的一种。由于A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中一种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C为Al，对应的氢氧化物为Al(OH)3；A、C、F三种原子的最外层共有10个电子，且A的原子序数最小，F的原子序数最大，故A为Na，F为S，B为Mg。第三节化学键第1课时离子键1．C2.D3.D4．D解析：20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，属于离子化合物。5．B解析：当最外层电子数等于4时，既难得到电子也难失去电子，故最难形成离子。6．C7.B8．A解析：设该元素的族序数为x，其最高正价为＋x，最低负价为－(8－x)，故x为6，D不正确；由于O无最高正价，故B不正确，K＋与S2－的核外电子排布相同，故A正确。9．AC解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NHeq\o\al(＋,4)不是金属离子；HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。10．BC11．12．D解析：化合物一定存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物的特点是：熔融状态能导电，故D正确。物质的溶解性与离子键无关，故不能通过是否溶于水来判断，A、B都不正确；有些化合物不含离子键，溶于水也能导电，如H2SO4，因