2024届江苏省靖江市第三中学九年级化学第一学期期中达标测试试题含答案解析

2024届江苏省靖江市第三中学九年级化学第一学期期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．三瓶外观一致失去标签的溶液分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别顺序是（）A．氢氧化钠、水、硫酸铜 B．硫酸铜、氢氧化钠、水C．水、氢氧化钠、硫酸铜 D．水、硫酸铜、氢氧化钠2．下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A．只有二氧化锰能做催化剂B．催化剂在反应前后质量不改变C．催化剂只能加快化学反应速率D．所有的化学反应都需要催化剂3．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．N2 B．NO2C．NH3 D．SO24．下列关于水的说法中，正确的是（）A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C．天然水中，硬水一定属于混合物，软水定属于纯净物D．使用化肥和农药不会对自然水体造成任何污染。5．如图2为元素周期表中三种元素的信息，图1为元素周期表的一部分。下列有关说法正确的是（）

A．图2中三种元素都属于非金属元素 B．氯元素位于图1中的W处C．图2中A的符号为N2 D．钠的相对原子质量为22.99g6．下列关于资源的叙述不正确的是()A．海洋中含有80多种元素，其中最多的金属元素是钠元素B．地球上的水资源是丰富的，可利用淡水资源却很少只约占全球水储最的2.53%C．空气是人类赖以生存的自然资源，其中氮气可以用于医疗麻醉D．空气的成分按体积计大约是氧气21%.氮气78%、稀有气体等其它成分1%7．归纳是化学学习中常用的思维方法，以下归纳正确的是A．碳、氢气、一氧化碳都能还原氧化铜，发生的反应都是置换反应B．分子、原子、离子都是构成物的粒子，在化学变化中一定发生改变C．煤、天然气、石油都是化石燃料，过多地使用会导致温室效应D．SO2、CO、NO2都是氧化物，排放到空气中都会形成酸雨8．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为9．如图所示实验。烧杯b中溶液变红c中溶液不变色，该现象说明A．分子可以再分B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断运动10．下列说法正确的是()A．二氧化碳是由一个碳原子和二个氧原子构成的B．二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成C．二氧化碳的中碳、氧的质量比为1:2D．二氧化碳是由许许多多二氧化碳分子构成的11．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+2 D．+512．下列物质的化学式，书写正确的是()A．氧化镁MgO2B．氯化钾K2ClC．氧化铁Fe2O3D．氧化钠NaO13．用如图装置测定红磷燃烧前后的质量关系,下列有关说法错误的是（）A．加热锥形瓶引燃红磷B．红磷下方细沙的作用是隔热C．系有气球的玻璃管可缓冲气压,保证安全D．实验后天平指针右偏可能是橡胶塞未塞紧14．从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油的主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（）A．硬脂酸甲酯属于氧化物B．其相对分子质量为：12×19+1×38+16×2C．其中C、H、O三种元素的质量比为19:38:2D．硬脂酸甲酯由19个碳原子、38个氢原子和2个氧原子构成15．下列关于原子、分子、离子的说法正确的是(

)A．原子核一定由质子和中子构成 B．离子中核电荷数一定等于电子数C．原子核的质量约等于电子的质量 D．分子是由原子构成的二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定（1）写出红磷燃烧的符号表达式：_______________________，红磷燃烧的现象是：_____________________（2）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量______(选填“大于”、“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。（3）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到_____________________所经历的时间。（4）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为______________________（选填“V1-V2”，“V1-V3”，“V2-V3”）（5）思考：本实验导致结果小于1/5的原因是_____________________（6）用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是_____________________三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。请回答：（1）黄酮素含有_____种元素，碳、氢的原子个数比是_____（最简整数比）。（2）黄酮素的相对分子质量是_____。（3）黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为_____。（4）黄酮素分子中碳元素的质量分数是为_____（计算结果精确到0.1%）。18．（8分）同学们用氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液和无色酚酞溶液进行碱与指示剂作用的分组实验，实验结束后所有废液都倒入到同一废液缸中，为了使废液实现无害化排放，同学们向其中加入适量稀硫酸至溶液恰好变为无色，共用去质量分数为19.6%的稀硫酸200g，同学们将混合物过滤，得到白色沉淀23.3g，向滤液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一种溶质的溶液，根据以上信息回答下列问题（1）写出产生白色沉淀的化学方程式_____；（2）求解混合物中氢氧化钠的质量（x）的比例式_____；（3）请用具体数据写明滴加稀硫酸的整个过程中，烧杯中各溶质的质量变化为_____；（4）若实验中所用氢氧化钡溶液的浓度为17.1%，则氢氧化钠溶液的浓度为_____（酚酞溶液的体积忽略不计）；（5）若用质量分数为98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。（一）工业制氧气（1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表：组分氮气氧气沸点（℃）-196-183根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________（填字母）。A木条熄灭B条燃烧更旺C木条先熄灭，后燃烧更旺（二）生活中的氧气（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。Ab导管连接制氧机Bb导管连接人吸氧气的塑料管C使用该装置可以观测是否有氧气输出D使用该装置可以观测氧气输出的速率（4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。①CO2②海水③H2O2④空气⑤液氧⑥高锰酸钾（三）渔业制氧气（5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。（实验过程）①____________（填一实验步骤）；②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。（实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。（分析与反思）①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气Ⅱ.碳酸钙和氧气你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。（四）CaO2品质的讨论小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：（6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。________gCaO2与24.5gKClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2________g。（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解题分析】

硫酸铜溶液显蓝色，可以首先鉴别开来，可以与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，与硫酸铜溶液不能反应的物质是蒸馏水，故鉴别出来的先后顺序是硫酸铜、氢氧化钠、水。故选B。【题目点拨】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。2、B【解题分析】

A.多种物质都可以作催化剂，错误；B.催化剂在反应前后质量不改变，正确；C.催化剂改变了化学反应速率，可能加快也可能减慢，错误；D.不是所有的化学反应都需要催化剂，错误。故选B。3、B【解题分析】

据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B4、A【解题分析】

A、活性炭净水器里，活性的作用是吸附水中的色素、异味等，并且能过滤水中的杂质，故A正确；B、在自来水厂净水的过程中，发生的变化有的是物理变化，有的是化学变化，杀菌消毒过程中生成新物质，是化学变化，故B错误；C、天然水中都含有溶于水的物质，属于混合物，故C错误；D、化肥和农药会导致水体富营养化，所以要科学合理使用，故D错误。故选A。5、B【解题分析】

根据元素周期各元素的位置可推知，X为氮、Y为磷、Z为硫、W为氯。根据推得的信息及图2元素周期表信息注意对照进行选择。【题目详解】A、钠元素为金属元素，故错误。B、氯元素位于图1中的W处，正确。C、图2中A的符号为N，故错误。D、相对原子质量的单位不是g，故错误。6、B【解题分析】A、海洋中含有80多种元素，其中最多的金属元素是钠元素，故正确；B、地球上的淡水只约占全球水储量的2.53%，其中可利用的淡水不足1%，故错误；C、空气是人类赖以生存的自然资源，其中氮气可以用于医疗麻醉，故正确；D、空气的成分按体积计大约是氧气21%、氮气78%、稀有气体等其它成分1%，故正确；故选：B。7、C【解题分析】

A、一氧化碳和氧化铜都是化合物，发生的反应不可能是置换反应，故错误；B、分子在化学变化中一定改变，而原子是化学变化中的最小微粒，不能改变，故错误；C、煤、天然气、石油都是化石燃料，过多地使用会导致温室效应，正确；D、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故错误。故选C。【题目点拨】置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物。8、D【解题分析】

A、根据苯二胺的化学式C6H8N2，可知苯二胺是由苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子，A选项错误，不符合题意；B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2，B选项错误，不符合题意；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，C选项错误，不符合题意；D、对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为，D选项正确，符合题意。故选D。9、D【解题分析】

浓氨水具有挥发性,会挥发出氨气,氨气溶于水呈碱性,能使酚酞试液变红。【题目详解】浓氨水具有挥发性,会挥发出氨气,氨气溶于水呈碱性,能使酚酞试液变红,b容器中溶液变红,c中溶液不变色,该现象说明氨气分子不断运动，故选D。10、D【解题分析】A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是物质不能用原子来解释，错误；B、元素属于宏观概念不能论个数；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，错误；C、二氧化碳的中碳、氧的质量比为：12：（16×2）=3：8，错误；D、二氧化碳是由许许多多二氧化碳分子构成的，正确。故选D。11、B【解题分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1。故选B。12、C【解题分析】

A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项化学式书写错误；B、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为KCl，故选项化学式书写错误；C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学式书写正确；D、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为Na2O，故选项化学式书写错误。故选C。13、A【解题分析】

A、不能加热锥形瓶引燃红磷，故选项错误，但符合题意。B、红磷下方细沙的作用是隔热，以防止锥形瓶炸裂，故选项正确，但不符合题意；C、系有气球的玻璃管可缓冲气压，以防止瓶塞飞出，保证安全，故选项正确，但不符合题意；D、实验后天平指针右偏，可能是橡胶塞未塞紧，红磷燃烧产生白烟逸散到集气瓶外，故选项正确但不符合题意。故选A。【题目点拨】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。14、B【解题分析】

A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析；B、相对分子质量等于构成该分子的所有原子的质量之和，据此分析；C、化合物中各元素的质量比等于分子中各原子的个数与对应原子的相对原子质量的乘积之比，据此分析；D、分子式中元素符号右下角的数字表示每个该分子中含有此原子的个数，据此分析。【题目详解】A、硬脂酸甲酯（C19H38O2）是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故该选项说法错误；B、由硬脂酸甲酯的的分子式可知，一个该分子由19个碳原子、38个氢原子和2个氧原子构成，所以硬脂酸甲酯的相对分子质量为：12×19+1×38+16×2，故该选项的说法正确；C、硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×19):(1×38):(16×2)≠19:38:2,故该选项说法错误；D、该物质是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故该选项说法错误。故选B。【题目点拨】本题考查氧化物的概念、化学式的意义以及计算，明确氧化物中只含有两种元素是判断含氧化合物是否为氧化物的关键，这也是该题的易错点。15、D【解题分析】

A、原子核内不一定有中子，如氢原子，故A错误；B、离子中核电荷数一定不等于电子数，故B错误；C、原子核的质量约等于质子和中子的质量之和，电子的质量忽略不计，故C错误。D、分子是由原子构成的，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、P+O2P2O5放出大量的热，产生大量白烟大于火焰熄灭后集气瓶内温度恢复到室温V1-V3红磷量不足导致无法使空气中氧气充分反应，所以导致实验结果小于五分之一氮气【解题分析】

（1）红磷燃烧会和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，并且在燃烧时会产生大量的白烟并放出热量。故答案为P+O2P2O5、放出大量的热，产生白烟；（2）红磷在空气中燃烧放热，温度升高使集气瓶内气压增大，而红磷燃烧消耗氧气使瓶内气压降低。数显设备显示开始一段时间内集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量大于氧气减少量导致的气压变化。故答案为大于；（3）反应结束后，等集气瓶内气压稳定后读数才对实验结果没有影响。“过一段时间打开活塞”指的是火焰熄灭后到集气瓶内的温度恢复到室温所经历的时间。故答案为火焰熄灭后集气瓶内温度恢复到室温；（4）反应后剩余气体的体积应是两容器内压强相等，且与实验初始状态相同时的体积。加水到集气瓶内的气体体积为V3时，两边水面再次相平，气体的体积是反应后剩余气体的体积。在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为V1-V3。故答案为V1-V3；（5）实验利用红磷消耗空气中的氧气，而由于氧气被消耗，集气瓶内压强减小，所以才会回流水，并且回流的水的体积应该等于被消耗的气体的体积。若回流的水小于五分之一，则有可能红磷没有将集气瓶内的氧气全部消耗尽。故答案为红磷量不足导致无法使空气中氧气充分反应，所以导致实验结果小于五分之一；（6）空气中主要成分是氧气和氮气。而氧气已经被红磷燃烧消耗掉，则剩余的气体主要为氮气。故答案为氮气。【题目点拨】测定集气瓶中消耗的气体的多少必须要让两次测量的状态是相同的，这样得到的气体体积才有意义。而题中初始状态左右两容器的水面相平即内外气压相等，同样，末状态也要是内外气压相等，所以必须使右侧敞口容器和集气瓶里的水面相平时，再测内部气体体积。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、33：222290：5：1681.1【解题分析】

根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。【题目详解】（1）黄酮素（化学式：C15H10O2）含有碳氢氧3种元素；碳、氢的原子个数比为15：10=3：2；（2）黄酮素（化学式：C15H10O2）的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222；（3）黄酮素（化学式：C15H10O2）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（2×16）=90：5：16；（4）黄酮素（化学式：C15H10O2）分子中碳元素的质量分数为×100%≈81.1%。18、Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O氢氧化钡的质量由17.1g变成0g，氢氧化钠的质量由24g变成0g；硫酸钠的质量由0g变成42.6g6%160g【解题分析】

（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）解：设生成23.3g硫酸钡沉淀需要硫酸的质量为m，需要氢氧化钡的质量为n。；m＝9.8gn＝17.1g则与氢氧化钠反应的硫酸的质量为：200g×19.6%﹣9.8g＝29.4g设与29.4g硫酸反应所需要氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，则：x＝24gy＝42.6g（3）根据计算数据可知，滴加稀硫酸的整个过程中，烧杯中氢氧化钡的质量由17.1g变成0g，氢氧化钠的质量由24g变成0g；硫酸钠的质量由0g变成42.6g；（4）设废液的质量为w，由质量守恒定律可知：w+200g＝600g，w＝400g则氢氧化钠溶液