2024届河北省重点中学高一化学第一学期期末检测试题含解析

2024届河北省重点中学高一化学第一学期期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多2、在无色溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－3、现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是（）A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，加入CaCl2溶液 D．两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液4、下列逻辑关系图示中正确的是（）A． B．C． D．5、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色6、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和CO的混合物共，其中碳原子的数目为NAB．重水分子中含有的中子数为0.8NAC．放入过量的98%浓中，转移电子数为3NAD．的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA8、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl29、下列变化中，不涉及化学变化的是()A．硫磺燃烧B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色10、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨是A．214gB．53.5gC．17gD．68g11、焰色反应可用来检验()A．所有元素的存在 B．所有金属单质的存在C．某些金属单质或金属离子的存在 D．所有非金属元素的存在12、下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥13、下列气体的颜色为红棕色的是（）A．氯气 B．氮气 C．二氧化氮 D．二氧化硫14、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO15、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO16、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2molC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。18、下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_______。（2）化合物E溶于水中的电离方程式为_________________________________。（3）实验室将物质C通常保存在_______中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。（4）反应②的化学方程式为____________________。（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有________.A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热，称重D.焰色反应19、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2①实验时，反应产生的气体应从_____端通入；从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。②可观察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。20、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。(2)写出上图中仪器①的名称___________________；(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________。Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。21、工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可使用如下工艺流程：已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）。（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是______（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是______（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是______。（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：______；溶液D中通入CO2生成沉淀F的离子方程式为：______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.铁盐或明矾均可水解产生胶体，胶体具有吸附性可以净水，A项正确；B.豆浆是一种胶体，加电解质（石膏）后可以聚沉，B项正确；C.太阳能电池是晶体硅制作的，光导纤维是二氧化硅制作的，C项错误；D.氢氧化铝或者小苏打都可以中和过多的胃酸（盐酸），D项正确；答案选C。2、D【解题分析】

A．氢离子和硅酸根离子会发生复分解反应，生成硅酸沉淀，A项错误；B．Fe3+有颜色，并且会与SCN-会发生络合反应生成血红色的络合物，B项错误；C．氢离子大量存在时会体现强氧化性，溶液中的I-会被氧化，C项错误；D．上述四种离子均无色，并且不会发生反应，可以共存，D项正确；答案选D。【题目点拨】若溶液中的离子会发生以下几类反应则不能共存：复分解反应(生成沉淀，气体或弱电解质)，氧化还原反应，络合反应以及强烈互促的双水解反应。3、D【解题分析】

取两支干净的试管，分别装有适量的Na2CO3和NaHCO3，A、加热固体，Na2CO3的试管中无明明显现象，NaHCO3的试管中可以观察到管壁上有小液滴生成，且产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；B、向两支试管中分别逐滴滴加稀盐酸，刚开始时，Na2CO3的试管中不会立刻产生气泡，而NaHCO3的试管中立刻产生气泡，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B不符合题意；C、向两支试管中分别加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的试管中产生白色沉淀，NaHCO3的试管中无明显现象，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，C不符合题意；D、向两支试管中分别NaOH溶液均无明显现象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，该方法不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，D符合题意；故选D。4、D【解题分析】

A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确；答案选D。【题目点拨】解题时，要掌握以下知识点：①溶液的分散质微粒直径小于1nm，胶体的分散质微粒直径为1～100nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。5、B【解题分析】

A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。6、B【解题分析】

A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。7、D【解题分析】

A．因为CO和CO2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物质的量也为0.5mol，则碳原子个数为0.5NA，故A错误；B．1个D2O分子中有10个中子，则0.1molD2O分子中含有的中子物质的量为1mol，数目为NA，故B错误；C．铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3NA，故C错误；D．的NaCl溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，所以微粒数大于0.5NA，故D正确；故答案选D。【题目点拨】浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。8、A【解题分析】

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【题目详解】A．Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．Cu元素化合价在反应前后没有发生变化，为非氧化还原反应，故D错误。答案选A。9、C【解题分析】

A．硫磺燃烧，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，为化学变化，故A错误；B．氯水中有次氯酸，具有强氧化性、漂白性，属于氧化性漂白，与有色布条里的成分反应，使之褪色，所以，是化学变化，故B错误；C．活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理漂白，所以是物理变化，故C正确；D．NaOH显碱性，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，则滴有酚酞的NaOH溶液为红色，通入SO2后，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+NaOH＝Na2SO3+H2O，溶液碱性减弱红色褪去，发生了化学反应，故D错误；故选：C。10、C【解题分析】根据方程式可知氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，氮元素化合价从－3价升高到0价，失去电子，被氧化，氨气是还原剂，生成6mol氯化铵时有2mol氨气被氧化。160.5gNH4C1的物质的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，质量是17g，答案选C。点睛：掌握有关元素的化合价变化情况是解答的关键，参加反应的氨气是8mol，但只有2mol作还原剂，另外6mol氨气与生成的氯化氢结合生成氯化铵。11、C【解题分析】

焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素，故C正确。12、B【解题分析】

①FeSO4•7H2O是绿色的，①不符合；②Fe2O3是红棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4•5H2O是蓝色的，⑤不符合；⑥HC是无色的，⑥符合；答案选B。13、C【解题分析】

A．通常状况下Cl2呈黄绿色，故A不符合题意；B．氮气是一种无色气体，故B不符合题意；C．二氧化氮是一种红棕色的气体，故C符合题意；D．二氧化硫是一种无色的气体，故D不符合题意；答案为C。14、B【解题分析】

A.三氧化硫的化学式为SO3，属于酸性氧化物，故A正确；B.过氧化钠的化学式为Na2O2，不属于碱性氧化物，故B错误；C.苏打的化学式为Na2CO3，属于正盐，故C正确；D.次氯酸的化学式为HClO，属于含氧酸，故D正确；答案：B。15、B【解题分析】

A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，A不符；B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，B符合；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C不符；D.碳在氧气中反应生成CO，D不符；答案选B。16、D【解题分析】A、置换反应是单质＋化合物=单质＋化合物，②不是置换反应，故错误；B、Cl2是还原剂，KBrO3是氧化剂，根据得失电子数目守恒，转移电子物质的量为1×2×(5－0)=10mol，故错误；C、氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，其中1molHCl有5mol作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故错误；D、利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①中Cl2>Br2，②中KClO3>Cl2，③中KBrO3>KClO3，综上所述有：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)【解题分析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【题目详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；【题目点拨】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。18、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解题分析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，由转化关系可知，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，以此解答该题。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）E为NaOH，为强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：煤油；；（4）反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定，加热易分解，固体质量减少，则可用BC检验，故答案为：BC。19、ab褪色检验SO2是否除尽【解题分析】①进行洗气时气体从长管进，短管出，即实验时反应产生的气体应从a端通入，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置；②SO2具有漂白性，可使品红褪色，因此可观察到A瓶的溶液褪色；③为检验二氧化碳气体，应先除去SO2，并检验SO2是否除尽，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽。点睛：本题考查浓硫酸与碳反应的产物检验实验设计，明确实验的原理和方法是解答该题的关键，难点是SO2和CO2检验顺序的判断。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而检验和鉴别CO2一般是用澄清的石灰水，因此必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2，且在检验CO2之前还需要再一次验证SO2是否除尽。如果还要同时检验水蒸气，则实验设计时一定要先检验水蒸气，一般是用无水硫酸铜。20、B萃取蒸馏烧瓶下进上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解题分析】

(1)从碘水中分离出I2，选择用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故选B；(2)仪器①的名称为蒸馏烧瓶；(3)冷凝管中冷却水按下进上出的方式；Ⅱ．