新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结完整

初 中 化 学 知 识 点 全 面 总 结— 、 质 量 守 恒 定 律 :1、内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生 成 的 各 物 质 的 质 量 总 和 。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变 化 ；②不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能 计 入 “ 总 和 ” 中 ；③要考虑空气中的物质是否参与反响或物质〔如气体〕有 无 遗 漏 。2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均 保 持 不 变 〔 原 子 的 “ 三 不 变 ” 〕 。3、化学反响前后〔1〕肯定不变宏观：反响物生成物总质 量 不 变 ； 元 素 种 类 、 质 量 不 〔2〕—定转变宏观：物质的种类肯定变 微观：分 子 种 类 一 定 变〔3〕可能改变：分子总数可能变二 、 化 学 方 程 式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ②遵守质量守恒定律2、书写： 〔留意：a、配平b、条件c、箭号〕、含义 以 为3 2H+O 2HO、含义 以 为2 2===点====== 2例①宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件氢气和氧气 在子 与的氢气与

点 燃 的 条 件 下 生 成 水②微观意义：表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分1 个 氧 分 子 化 合 生 成 2〔或原子〕个数比 个水分子〔〕〔系数×相对分子质量之比〕4份质量3 2 份质量的氧气完全化合生成3 6 份质量的水4 、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参与反响〔反响物〕；②通过什么条件反响：③反响生成了哪些物质〔生成物〕；④参与反响的各粒子的相对数量；⑤反响前后质量守恒，等等 。5 、利用化学方程式的计算三 、 化 学 反 应 类 型1 、四种基本反应类型反 应和 另 一 种合 物的

化 合 物 的 反 应④复分解反响两种化合物相互交换成分生成另外两种化的 反 应2 、 氧 化 还 原 反 应氧化反响：物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧反 应氧化剂：供给氧的物质 复原剂：夺取氧的物质〔常见 还 原 剂 ： H 2 、 C 、 C O 〕3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反响Ⅱ、金属活动性挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————→金属活动性由强渐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、FeO23红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu(OH)CO2 2 3紫黑色：KMnO晶体4蓝色：Cu(OH)CuCOCuSO5HO、Cu2+盐的溶液2 3 4 2紫红色：KMnO溶液4黑色：C、FeCuO、MnOFeO2 344 25NaCO2 3

2 3 3 3 4无色气体：空气、OHCOCO、CHNSO2 2 2 4 2 2刺激性气味气体：SOHCl、HNO等2 3无色透亮：金刚石、干冰以及大局部酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg〔水银〕CO〔干冰〕CO〔煤气〕CH〔沼2 4气自然气〕CaO〔生石灰〕Ca(OH)2

氢氧化钙〔熟石灰、消石灰〕CaCO3

碳酸钙〔石〕NaCl〔食盐〕KMnO〔灰锰氧〕CHOH〔酒精〕CHCOOH4 25 3乙酸〔醋酸〕NaOH〔烧碱、苛性钠〕NaCO〔纯碱、苏打〕NaHCO2 3 3氢钠〔小苏打〕HCl〔盐酸〕CuSO5HO〔胆矾、蓝矾〕(NHSO4 2 42 4酸铵〔硫铵〕NH4HCO3碳酸氢铵〔碳铵〕Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜〔铜绿〕NH4NO3硝酸铵〔硝铵〕K2CO3碳酸钾〔草木灰主要成分〕初中科学化学方程式及其相关学问点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca〔OH〕 + CO ===CaCO↓+HO〔复分解反响〕2 2 3 2现象：石灰水由澄清变浑浊。相关学问点：这个反响可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2Mg +

点燃 2MgO〔化合反响〕===2===现象：发出刺眼的白光，生成白色粉末。3、水通电分解〔或水的电解〕通电2H2O === 2H↑H+O

↑〔分解反响〕= 2 2 2现象：阴极、阳极有大量的气泡产生〕阳极产生氧气，阴极产生氢气；〔2〕2：11：8。4、生石灰和水反响CaO+H2O===Ca〔OH〕现象：白色粉末溶解，并放出大量的热

〔化合反响〕2〕最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热2Cu+O 加热 2CuO〔化合反响〕2 ====现象：紫红色物质渐渐变成黑色粉末6、试验室制取氧气〔或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物〕=n2△2KClO3 =n2△〕二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度〔〕二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后没有转变〔〕和二氧化锰的混合物，〔1〕溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；〔2〕溶解、过滤、洗涤、枯燥得到二氧化锰。点燃===7点燃===2 C+O CO〔化合反响〕2 相关学问点：反响后的产物可用澄清的石灰水来进展检验。点燃====点燃====S+O

SO〔化合反响〕2 2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰。相关学问点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O 点燃 FeO

〔化合反响〕2 === 3 4现象：猛烈燃烧，火星=射，生成一种黑色固体—四氧化三铁〕〔2〕铁丝在空气中不能燃烧〔3〕铁丝要绕成螺旋形以削减散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧 点燃4P+5O2

=== 2PO= 2

5〔化合反响〕现象：产生大量而深厚的白烟。〕烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒〕此反响常用于测定空气中的氧气含量。11氢气在空气中燃烧2H+O

点燃2H

O〔化合反响〕2 2 === 2现象：产生淡蓝色的火焰。〕氢气是一种常见的复原剂；〔〕点燃前，肯定要检验它的纯度。12、试验室制取二氧化碳气体〔或大理石和稀盐酸反响〕CaCO+2HCl===CaCl +HO+CO↑〔复分解反响〕3 2 2 2现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关学问点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。13、煅烧石灰石〔或碳酸钙高温分解〕CaCO 高温 CaO+CO

↑〔分解反响〕3 ===

221〕本反响是工业上制取2

的原理14、甲烷在空气中燃烧CH+2O

点燃 CO

+2HO4 2 === 2 2现象：火焰光明呈浅蓝色〕甲烷是自然气〔或沼气〕的主要成分，是一种干净无污染的燃料。〔2〕通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄2清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO生成2215、氧化铜与稀硫酸反响2CuO+HSO2 4

===CuSO4

HO〔复分解反响〕现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色16、氧化铜与稀盐酸反响CuO+ 2HCl ===CuCl

+HO〔复分解反响〕2 2现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色17、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4

==FeSO4

+Cu〔置换反响〕现象：铁丝外表有一层光亮的红色物质析出。18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO+2NaOH===Cu〔OH〕

↓+NaSO

〔复分解反响〕4现象：有蓝色絮状沉淀生成。19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

2 2 4FeCl + ===Fe〔OH〕

↓+3NaCl〔复分解反响〕3 3现象：有红褐色絮状沉淀生成。20、用盐酸来去除铁锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O〔复分解反响〕现象：铁锈消逝，溶液变成黄色。21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合3AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO〔复分解反响〕3现象：有大量白色沉淀生成。相关学问点：试验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl〔复分解反响〕现象：有大量白色沉淀生成。相关学问点：试验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子△==23△==CuSO

·5HO

CuSO

+5H

O↑〔分解反响〕4 2 4 2现象：蓝色晶体渐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。24、硫酸铜遇水变蓝4CuSO4 +5H2O ===CuSO·5H2O4现象：白色粉末渐渐变成蓝色〕试验室常用CuS4或物质中是否含有水。〔2〕试验室也用CuSO4白色粉末来吸取少量水分25、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 △ NH↑+H2O+CO↑〔分解反响〕== 3 2现象：有刺激性气味的气体生成高温===26高温===2C+2CuO 2Cu+CO↑〔置换反响〕2现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质相关学问点：复原剂：木炭；氧化剂：氧化铜点燃===27点燃===H2+CuO Cu+H2O〔置换反响〕现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成〕试验开头时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；〔2〕试验完毕后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。点燃===228点燃===22CO+O2

2CO〔化合反响〕现象：产生蓝色火焰〕一氧化碳是一种常见的复原剂2〕点燃前，肯定要检验它的纯度。〔3〕与血红蛋白的结合力量要强得多。29、一氧化碳复原氧化铜CO+CuO

△== Cu+CO2现象：黑色粉末渐渐变=光亮的红色物质相关学问点：复原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜30、工业炼铁3CO+Fe高温 2Fe+3CO2=3== 2相关学问点：复原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：2〔1〕生石灰CaO ——氧化钙2〕熟石灰〔或消石灰C〔O〕2

——氢氧化钙〔3〕食盐：NaCl ——氯化钠〔4〕干冰：CO2 ——二氧化碳〔5〕Na2C3——碳酸钠〕烧碱〔或苛性钠、火碱NaOH——氢氧化钠胆矾：CuSO·5HO——硫酸铜晶体43石碱：Na2CO3

22·10HO——碳酸钠晶体(易风化)2盐酸：HCl——氢氯酸〔10〕明矾：KAl〔SO〕·12HO ——硫酸铝钾晶体附：二、根本化学反响：

4 2 21、化合反响：〔〕〔２〕根本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ点燃 点燃 2Mg+O2===2MgO S+O2====SO2 C+O2点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 2C+O2=====2CO CO2+C=====2CO 4P+5O2点燃 点燃 点燃 点燃 43Fe+2O2=====Fe3O4 2H2+O2====2H2O 2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3 CuSO4 +5H2O===CuSO·5H2O42、分解反响：〔〕2〕根本形式：ＡＢ＝Ａ＋ＢCu(OH)CO=====2CuO+HO+CO↑

MnO2 ↑2 2 3△

2 2 2KClO3=====2KCl+3O2△通电2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O↑ 2H2O====2H↑+O↑2 2 2△ △232H2CO3===H2O+CO↑ NH4HCO3=====NH↑+H2O+CO↑232高温 △24242CaCO3====CaO+CO↑ CuSO•5HO====CuSO+5HO↑242423〔1〕定义：〔２〕根本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反响：22Zn+H2SO4==ZnSO4+H↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H↑222 2 4 2 43 Fe+H2SO4==FeSO4+H↑ 2Al+3HSO==Al(SO)2 2 4 2 43 222Zn+2HCl==ZnCl2+H↑ Mg+2HCl==MgCl+H↑222Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H↑2盐与金属反响Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg其他： △ 高温2H2+CuO====Cu+H2O C+2CuO=====2Cu+CO↑24〕〔2〕根本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ酸与某些金属氧化物反响Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O酸与碱反响：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O酸与盐反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2