选修411热化学方程式

热化学方程式化学反应与能量的变化1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A巩固提升CH2O=COH2△H02、填大于或小于CH4O2=CO22H2O△H0大于小于巩固提升热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。思考交流观看书上P3例1的热化学方程式，与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（1组成与意义能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2gI2g====2HIg△H=－200℃101Pa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），若状态不同，△H的值也会变化（2）与状态关系①热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量；H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol②可为整数或分数。（3）与系数关系③若系数翻倍则焓变（△H）值也翻倍∆H单位中“mol-1”表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关。H2gO2g===H2Og△H=－H2gI2g=====2HIg△H=－200℃101Pa∆H单位中mol-1的含义（4）与条件H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa①热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101Pa时进行的反应可不注明。②其它催化剂、加热等条不标H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？08上海已知：H2g＋F2g===2HFg△H=－270J/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270J热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270J

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出热量270JC练习：1热化学方程式意义（2当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2gCl2g=2HClg∆H=写出下列反应的热化学方程式热化学方程式与热量Q（1）已知氢气与氧气生成水热化学方程式2H2gO2g==2H2Og△H=－则反应2克氢气生成液态水放出热量J练习：2（3）1molC固态与适量H2O气态反应,生成CO气态和H2气态,的热量（4）固态与适量O2气态反应,生成CuO固态,放出785J的热量CsH2Og=COgH2g△H=2CusO2g=2CuOs△H=－314J/mol（5），写出C2H4燃烧的热化学方程式。C2H4g3O2g=2CO2g2H2Ol△H=－2aJ/mol△H比较与Q比较2H2gO2g=2H2OlH2gO2g=H2OlΔH1=-Q1ΔH2=-Q2（1）已知在同温、同压下则ΔH1ΔH2Q1Q2小于大于练习：3热量只比较数值大小、ΔH还带正负号（2）在同温、同压下的大小2H2gO2g=2H2Og2H2gO2g=2H2OlΔH1=-Q1ΔH2=-Q2则ΔH1ΔH2Q1Q2小于大于同物质能量：气>液>固，借助画图比较SgO2g=SO2gQ1SSO2g=SO2gΔH2=-Q2变式1在同温、同压下，ΔH=-则ΔH1ΔH2Q1Q2小于大于CS1/2O2g=COgΔH1=-Q1CSO2g=CO2gΔH2=-Q2在同温、同压下变式2则ΔH1ΔH2Q1Q2小于大于变式3、已知（1）H2g＋1/2O2g＝H2OgΔH1=aJ/mol（2）2H2g＋O2g＝2H2OgΔH2=bJ/mol（3）H2g＋1/2O2g＝H2OlΔH3