难溶电解质的溶解平衡省赛一等奖

第四节难溶电解质的溶解平衡2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2020年下学期长沙市第十一中学高一化学学习目标1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2能用沉淀溶解平衡原理分析沉淀的溶解，生成与转化的实质，并会解决生产生活中的实际问题3了解浓度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向一、难溶电解质的溶解平衡难溶微溶可溶2020年下学期长沙市第十一中学高一化学1概念：在一定温度下，当沉淀_____和_____的速率相等时，即达到溶解平衡如图所示。溶解生成2表示方法：以AgCl为例，溶解平衡可表示为____________________________。AgClsAgaqCl-aq2020年下学期长沙市第十一中学高一化学3特征：=不变4影响因素：1内因：难溶电解质本身的性质。2外因：以AgCl为例：AgClsAgaqCl-aq。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学外界条件移动方向(填“右移”或“左移”)c(Ag+)(填“增大”或“减小”)升高温度__________加入少量AgNO3__________通入HCl__________加入Na2S__________右移增大左移增大左移减小右移减小【联想】1沉淀溶解平衡是化学平衡中的一种，平衡移动原理仍然适用于沉淀溶解平衡。2沉淀溶解平衡的存在，决定了离子反应不可能完全进行到底。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学二、沉淀反应的应用1沉淀的生成：1应用：在生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2方法。Na2S、H2S2沉淀的溶解：1原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，不断地使溶解平衡体系中相应离子的浓度_____，使平衡向_________的方向移动，就可以使沉淀溶解。减小沉淀溶解2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2方法。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学3沉淀的转化：1沉淀转化实验。①难溶性银盐之间的转化。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学步骤现象___色沉淀___色沉淀___色沉淀化学方程式___________________________________________________________________________白黄黑NaClAgNO3====AgCl↓NaNO3AgClI====AgI↓Cl2AgINa2S====Ag2S↓2NaI②MgOH2与FeOH3之间的转化。步骤现象产生___色沉淀产生的___色沉淀逐渐变为_____色沉淀化学方程式_________________________________________________________________白白红褐MgCl22NaOH====MgOH2↓2NaCl3MgOH22FeCl3====2FeOH33MgCl22020年下学期长沙市第十一中学高一化学2沉淀转化的实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差别_____，沉淀越容易转化。越大2020年下学期长沙市第十一中学高一化学3沉淀转化的应用。①锅炉除水垢。水垢CaCO3sCa2aq②自然界中矿物的转化。原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝CuS。涉及反应：________________________、CuSO4PbS====CuS↓PbSO4。CuSO4nS====CuS↓nSO4【联想】沉淀的生成、溶解和转化的实质是溶解平衡的移动。三、溶度积常数及其应用1定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数。简称溶度积。用sp表示。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2表达式：对于反应MmAnsmMnaqnAm-aq，sp=_______________。3意义：溶度积的大小与_______有关，它反映了物质的溶解能力。对相同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同温度下，sp越大，溶解度越___；sp越小，溶解度越___。cmMn·cnAm-溶解度大小小大【注意】1溶度积sp仅仅是温度的函数难溶电解质一定时。2溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等难溶于水，溶液中没有Ag和Cl-C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大固体，AgCl沉淀的溶解度降低2020年下学期长沙市第十一中学高一化学固体存在，当向溶液中加入01mol·L-1的盐酸时，下列说法正确的是沉淀溶解平衡正向移动溶解度增大Ag增大Cl-增大1【解析】选B。AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag和Cl-，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2【解析】选D。加入HCl溶液后，增大cCl-，使沉淀溶解平衡逆向移动，降低溶液中cAg，减小AgCl的溶解度。故A、B、C均不正确。3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：CaOH2sCaOH2aqCa2aq2OH-aq，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是AnCa2增大BcCa2减小CnOH-增大 DcOH-不变2020年下学期长沙市第十一中学高一化学3在下列哪种液体中的溶解度最大3溶液C乙醇2溶液5向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴I溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为=AgI=Ag2S<AgI<Ag2S>AgI>Ag2S>AgCl>Ag2S3【解析】选D。加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液，所以cCa2、cOH-保持不变，nCa2、nOH-应该减小。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学4【解析】选A。CaCO3sCa2aqCO32-aq，A中H2O使溶解平衡右移；B、D中由于cCO32-、cCa2增大，使溶解平衡左移，溶解度减小；在有机溶剂中CaCO3溶解度很小。5【解析】选C。本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，溶解度小的沉淀一般向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgCl>AgI>Ag2S。=c2A·cBy-的是sAgaqCl-aq====2NaS2-s2AgaqS2-aq2sPb2aq2I-aq2020年下学期长沙市第十一中学高一化学6【解析】选C。由于sp=c2A·cBy-，即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学一、沉淀溶解平衡的影响因素及应用思考探究：难溶电解质的溶解平衡是动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学分析上述内容，思考下列问题：1影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？2外界因素是如何影响沉淀溶解平衡的？【总结归纳】1沉淀溶解平衡的影响因素：沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。1内因。难溶电解质本身的性质，这是决定因素。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2外因。外因温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变同离子效应向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变2沉淀溶解平衡的应用：1沉淀的生成。当溶液中离子积Qc大于溶度积sp时，沉淀可以形成。常应用于：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3，可向溶液中加入CuO或CuOH2等物质，将Fe3转化为FeOH3过滤除去，而不引入新的杂质。2沉淀的溶解。当溶液中Qc小于sgOH2溶于NH4Cl溶液。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学3沉淀的转化。①含义：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。②实例：AgNO3AgCl白色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI黄色沉淀Ag2S黑色沉淀。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学有关转化的化学方程式：AgClNaBr====AgBrNaClAgBrI====AgIBr2AgINa2S====Ag2S2NaI上述转化说明溶解度的大小关系是AgCl>AgBr>AgI>Ag2S【易错提醒】1对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，sol·L-1时，沉淀已经完全。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学3溶解度较小的沉淀，并不一定必须转化为溶解度更小的沉淀。在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如，在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，只要QcBaCO3>spBaCO3就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。4对于化学式结构相似，且含相同离子阳离子或阴离子的难溶电解质如AgCl、AgBr、AgI，在含有Cl-、Br-、I-的溶液中滴入AgNO3溶液，误认为一定先析出AgI沉淀，最后析出AgCl沉淀。这种理解忽视了溶液中Cl-、Br-、I-的浓度大小。【拓展深化】溶解沉淀的几种化学方法化学方法溶解沉淀的原则是使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。常用的方法有酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学1酸碱溶解法原理是借助某些可溶性弱电解质水、弱酸或弱碱，使难溶物的离子浓度降低而溶解。本法适用于溶解氢化物、弱酸或弱碱盐等难溶物质。具体办法是难溶酸用强碱溶解；难溶碱用强酸或较强酸溶解；难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解。特别注意的是用酸溶解含金属离子的难溶物时，所选用酸的酸根与金属离子不应产生沉淀。2配位溶解法在难溶物中加入配位剂，因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度，使平衡向右移动而溶解，配位剂的浓度越大或生成配合物稳定性越大，则难溶物的溶解度也越大。例如，含AgCls的溶液中加入过量的氨水，而使AgCl生成而溶解。3氧化还原溶解法原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低，使平衡向右移动而溶解。此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物，如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一个例子：3Ag2S8HNO3====6AgNO33S2NO↑4H2O。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学4沉淀转化溶解法本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如CaSO4中加入饱和Na2CO3溶液使CaSO4转化为CaCO3，再将CaCO3溶于盐酸。几种常见的微溶性物质：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、CaOH2。1实验：①01mol·L-1AgNO3溶液和01mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加01mol·L-1I溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加01mol·L-1I溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是2020年下学期长沙市第十一中学高一化学中存在沉淀溶解平衡：AgClsAgaqCl-aqC③中颜色变化说明AgCl转化为AgI更难溶1【解题指南】解答本题应注意以下两点：1沉淀溶解平衡是可逆的，达到平衡以后，溶液中仍然有电解质电离出的离子存在。2沉淀转化时，溶解度小的容易转化为溶解度更小的。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学【解析】选B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgClsAgaqCl-aq；向过滤后的滤液b中加入01mol·L-1的I溶液，出现浑浊，说明在滤液b中仍然存在Ag；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动，实验③中，由于沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成碘化银，故碘化银比氯化银更难溶。【延伸探究】1将01mol·L-1AgNO3溶液和01mol·L-1I溶液等体积混合后有什么现象？提示：有黄色沉淀生成。混合后发生反应：AgNO3I====AgI↓NO3。2含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，cCl-与cI-相等吗？提示：不相等。相同条件下，AgI的溶解度比AgCl的小，故I-的浓度比Cl-的小。2除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L-11mol·L-12020年下学期长沙市第十一中学高一化学A向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的OH2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解C①、③混合后发生反应：MgOH2s2NH4aqMg2aq2NH3·H2OaqD向①中加入②，cOH-减小，MgOH2溶解平衡正向移动2【解析】选B。MgOH2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出OH-，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故A正确；MgOH2沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；MgOH2沉淀电离出来的OH-与NH4Cl电离的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，故B错误；能结合MgOH2电离出的OH-，生成弱电解质NH3·H2O，所以①、③混合后发生反应：MgOH2s2NH4aqMg2aq2NH3·H2Oaq，故C正确；在MgOH2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：MgOH2sMg2aq2OH-aq，所以向①中加入②，cOH-减小，MgOH2溶解平衡正向移动，故D正确。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学25℃。下列说法中不正确的是化学式AgClAgBrAgI颜色白浅黄黄Ksp(25℃)1.4×10-107.7×10-138.51×10-162020年下学期长沙市第十一中学高一化学A25℃时，三种银盐的饱和溶液中，cAg最大的是AgCl溶液的悬浊液中加入01mol·L-1的I溶液，有黄色沉淀产生C25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同的悬浊液中加入01mol·L-1的I溶液，发生反应的离子方程式为I-Ag====AgI↓3【解析】选D。由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以cAg最大的是AgCl溶液，故A正确；AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以在AgCl的悬浊液中加入01mol·L-1的I溶液，有黄色沉淀产生，故B正确；溶度积只与温度有关，所以25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确；AgBr属于难溶电解质，在离子方程式中写化学式，所以在AgBr的悬浊液中加入01mol·L-1的I溶液，发生反应的离子方程式为AgBrsI-aqAgIsBr-aq，故D错误。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学4下列说法中正确的是A饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大悬浊液中存在平衡：AgClsAgaqCl-aq，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小2020年下学期长沙市第十一中学高一化学溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下sg2、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg24【解析】选C。温度升高，CaOH2溶解度降低，有CaOH2析出，但溶液仍饱和，g2的浓度，但不可能完全除去，D项错误。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学5一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20mL001mol·L-1Cl溶液②30mL002mol·L-1CaCl2溶液③40mL003mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL005mol·L-1AgNO3溶液A①>②>③>④>⑤B④>①>③>②>⑤C⑤>④>②>①>③ D④>③>⑤>②>①2020年下学期长沙市第十一中学高一化学5【解析】选B。AgClsAgaqCl-aq，由于cAg·cCl-=sol·L-1；②cCl-=004mol·L-1；③cCl-=003mol·L-1；④cCl-=0mol·L-1；2020年下学期长沙市第十一中学高一化学⑤cAg=005mol·L-1。Ag或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。二、溶度积的计算及应用1溶度积的计算：1已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如sol·L-1。2已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的sol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后cAg=10amol·L-1。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2判断沉淀的生成、溶解及转化：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc与sp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。Qc<sp：溶液不饱和，无沉淀析出。若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学Qc=sp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Qc>sp：溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡。【易错提醒】1溶度积和溶解度都可用来表示物质的溶解能力，两者之间可以进行相互换算，但换算时必须注意单位。计算物质的溶解度时先换算到质量分数，稀溶液的密度近似为1，再换算到物质的量浓度，最终计算出溶度积，同理可进行逆向换算。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀的先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。3涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。【拓展深化】沉淀溶解平衡的有关图象沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上的任一点，都是同一温度下，恰好生成沉淀时的离子浓度，有相同的sp。如图中的A点和C点均表示BaSO4的饱和溶液；曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，如B点，说明溶液中有BaSO4沉淀析出，此时Qc>sp；曲线下方的任一点均表示不饱和溶液，如D点，此时Qc<sp。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学同一难溶电解质的溶解平衡曲线，在同一温度下是同一条曲线，不同温度下不属于同一条曲线。所以在同一曲线上的任意一点的sp相同，曲线上的点对应的横纵坐标的数值各离子的浓度的乘积就是sp。如图中，由C点到A点表示向BaSO4饱和溶液中加入含Ba2的固体盐或浓溶液。改变条件使得图中点的移动，要考虑条件改变及阴阳离子的变化趋势。1溴酸银AgBrO3溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是2020年下学期长沙市第十一中学高一化学A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60℃时溴酸银的sp约等于6×10-4D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯1【解题指南】解答本题时应注意以下两点：1由图象分析横、纵坐标及曲线的意义；2注意sp计算公式中应代入物质的量浓度。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学【解析】选A。由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银AgBrO3溶解是吸热过程，A错误；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散得更快，因此升高温度使其溶解速度加快，B正确；60℃溴酸银的溶解度大约是06g，则cAgBrO3=06g÷236g·mol-1÷01L≈0025mol·L-1，sp=cAg·cBrO3-=0025×0025≈6×10-4，C正确；由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。AgCl=18×10-10，sol·L-12020年下学期长沙市第十一中学高一化学2【解题指南】解答本题需注意以下三点：1同种类型的难溶电解质sp越小，溶解能力越小。2没有绝对不溶的物质。3开始生成AgI时，Qc=spAgI2020年下学期长沙市第十一中学高一化学【解析】选C。sol·L-1，AgI开始沉淀时的cI-·cAg≥sol·L-1，D正确。，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值当溶液中金属离子浓度≤10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全。试回答：2020年下学期长沙市第十一中学高一化学1腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2浓度均为01mol·L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=56时，溶液中存在的金属阳离子为________。2从图中数据计算可得FeOH2的溶度积sp=________。3【解析】1向混合溶液中通入氨气调节溶液的ol·L-1，cOH-=10×10-6mol·L-1，sp=cFe2×c2OH-=10×10-17。答案：1Cu2、Fe2210×10-172020年下学期长沙市第十一中学高一化学【延伸探究】1如果CuCl2溶液中混有FeCl3，如何把Fe3除去？提示：在CuCl2溶液中加入CuO或CuOH2固体至不再溶解，然后过滤除去滤渣，即可得到CuCl2溶液。2通过图象判断FeOH3、FeOH2、CuOH2的溶度积的大小关系如何？提示：FeOH3、CuOH2、FeOH2的溶度积依次增大。4已知25℃时，AgI饱和溶液中cAg为123×10-8mol·L-1，AgCl饱和溶液中cAg为125×10-5mol·L-1。若在5mL含有Cl和I各为001mol·L-1的溶液中，加入8mL001mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确的是2020年下学期长沙市第十一中学高一化学>C（NO3->cAg>cCl->cI->cNO3->cCl->cAg>cI-沉淀D混合溶液中约为102×10-34【解析】选B。Cl、I混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3I====AgI↓NO3，nCl=nI=001mol·L-1×5mL=50×10-5mol，生成AgI消耗nAgNO3=50×10-5mol，剩余的AgNO3为001mol·L-1×8mL×10-3-50×10-5mol=30×10-5mol，与Cl发生反应后，Cl过量，生成AgCl为30×10-5mol，由此得出反应后溶液中的溶质为NO3、Cl，生成AgCl、AgI沉淀，综上所述，A、C错误，B正确；混合溶液中cCl->cI-，>1，D错误。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学AgCl=156×10-10，sol·L-1，向该溶液中逐滴加入0010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为-、Br-、B、Br-、Cl--、Cl-、-、、Cl-2020年下学期长沙市第十一中学高一化学5【解析】选C。当Cl-浓度为0010mol·L-1时，要产生AgCl沉淀，所需Ag的最小浓度为156×10-8mol·L-1，当Br-的浓度为0010mol·L-1时，要产生AgBr沉淀，所需Ag的最小浓度为77×10-11mol·L-1，当浓度为0010mol·L-1时，要产生Ag2CrO4沉淀，所需Ag的最小浓度为30×10-5mol·L-1，向混合溶液中逐滴加入0010mol·L-1的硝酸银溶液时，Br-最先沉淀，最后沉淀。应选C。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学【备选要点】溶解平衡在污水处理及工业除杂中的应用工业污水中常因含有大量的重金属离子，如Hg2、Pb2、Cu2等，或含有具有强氧化性的等而不能直接排放。处理污水的方法很多，一般可归纳为物理法、化学法和生物法等。其中化学沉淀法是污水处理及工业除杂的一种重要方法，主要是通过氧化还原反应、电解或加入沉淀剂等，使污水中的可溶性重金属离子转化为沉淀而除去。其原理就是沉淀溶解平衡。解答这类题目时，要紧紧抓住影响溶解平衡的有关因素，灵活利用sp的有关计算进行分析。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学1以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学