初高中化学衔接教材

-.z.初高中化学衔接教材在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。高一化学在中学化学中起到承上启下的作用，学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计算;氧化——还原反应：离子反应、离子方程式;物质结构的基础知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。因此针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。做好高一年级化学与初中化学的衔接工作历来被大家所重视。一、初高中化学教学衔接问题的成因分析造成初高中化学衔接问题的原因是多种多样的，尤其是不同学生的个体差异更是复杂多样。但其主要成因主要有一下几个方面：1、教学目标和要求不同尽管中学化学教学全程贯穿了提高学生科学素养的宗旨，体现了化学课程的基础性和实践性，但是初中义务教育阶段的化学课程，尤为注重化学教学的基础性和启蒙性，其知识层次以要求学生“知其然”为主。在能力培养方面，注重定性分析和形象思维，从具体、直观的自然现象和实验入手帮助学生建立化学概念和规律，要求学生掌握一些最基础的化学知识和技能。高中化学则更加注重学生学习的主体性和能动性，既与义务教育阶段衔接，又为学生今后的分流和高考打好较高层次的基础。高中化学知识在科学化的基础上，逐渐向系统化、理论化靠近，要求“知其所以然”，即要求学生能将所学化学知识应用于解决具体问题，并能在一些实际应用中有所创新。高中阶段虽仍为基础化学，但其知识容量与思维难度均远远高于初中阶段。2、教学内容存在明显的断层和错层作为两个不同的教学阶段，虽然初三时已将化学的整体面貌呈现给学生，但学生到高中才真正系统、全面地接触化学。因此，不可避免存在一些知识点重复、交错、衔接不到的问题。具体包括以下三方面：（1）有些内容初中已有，但高中须进一步加深、完善。这些内容由于在初高中时所涉理论不一致，或者解决思路不一，容易导致学生的困惑。如氧化还原的概念，初中是建立在得氧失氧基础上的，是狭义的概念，而高中则从化合价升降、电子得失观点即从本质上来阐述氧化还原反应。初中的概念形象易学但不全面科学，适合初中生接受特点，而在高中阶段要让学生接受新的理论观点，需要将不同的观点进行优缺点比较，以理服人。（2）新课标删去的部分初中老教材内容，在高中教学却又要用到。如原子结构示意图、核外电子排布的初步知识、物质的溶解过程、酸性氧化物的概念及与非金属氧化物的关系、离子的概念、电离的概念以及溶液导电性及酸、碱、盐的电离方程式，等等。（3）初中老教材中没有、新教材中新出现的内容，如：物质的量、焰色反应、营养素、气体的制备装置的选择等。这也对教师调整教学内容提出了新的要求。当前还存在新老教材的衔接问题。新教材语言通俗易懂，直观性、趣味性、实践性强，有利于学生的学习主动性、创新精神和实践能力的培养，但与高中教学内容的系统性、逻辑性的差距越来越大，也给高中阶段教学增加了难度。3、教学方法不同教学方法上的差异是决定学生的学习环境适应与否的重要因素之一。初中化学教学，由于受到初中生知识水平及初中化学作为入门学科的限制，较多地采用灌输式的讲解，束缚了学生思维的发展。进入高中以后，教材内涵丰富，教学要求高、进度快、容量大、难度深，知识的重点和难点也不可能象初中那样通过反复强调来排难释疑；而且高中教学侧重对学生思想方法的渗透和思维品质的培养，又加上教师教学风格的差异，这就使得刚入高中的学生不容易适应这种教学方法，部分学生听课时就存在思维障碍，不容易跟上教师的思维节奏。如在化学计算方面，学生对初中学习的质量计算根深蒂固，很难接受物质的量的计算和思维方法。4、学生学习习惯不同大部分学生在初中时习惯于围着教师“转”，依赖性较大，习惯于被动接受的方式获取知识，记忆、模仿较多，主动分析、理解较少，往往把课后学习等同于完成作业。与初中相比，高中学习无论是知识难易程度，还是对学生学习能力的要求都有着质的跨跃。这就要求学生主动学习，形成良好的学习习惯，通过课前自学预习、上课做笔记、课后自觉复习、独立完成作业、总结梳理评估来加深理解，通过思考和归纳总结规律、掌握方法，做到举一反三、触类旁通。而高一新生多数满足于过去的学习方式，在潜意识里普遍乐观估计高中阶段的学习，对挫折承受力差，情感脆弱，一旦遭遇困难便动摇了学习的信心。所以，一些刚入学的高一新生，因不能及时改变学习习惯和调整学习方法，完成当天作业都有困难，更没有预习、复习、总结等自我消化、自我调整的时间，影响了学习成效，并往往形成恶性循环。二高中化学与初中化学相比有自身的特点：初中化学相对高中化学来说知识内容简单，但联系生产、生活紧密；所涉知识面广而缺乏深度，对概念、原理的要求不高；一切是围绕学生感兴趣、易学的知识而展开学习。因此教师对概念、原理的内涵挖掘、外涵拓展不够、缺乏教材重难点的分析。学生掌握知识的层次粗浅，主要表现在学生不能从本质上理解概念、原理，常常生吞活剥、死记硬背结论。在知识的理解、掌握、迁移等环节中，不可避免地停留在死记硬背、代公式、机械仿效的水平上。总的来说，高中化学有以下特点：⒈概念抽象

初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。

⒉进度快，反应方程式复杂

初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。

3．内涵深，联系广

如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。

⒋抓典型，带一族

初中化学只是具体介绍*一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点三、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接【例1】（1）什么是酸性氧化物？碱性氧化物？两性氧化物？（2）（提升）下列氧化物属于酸性氧化物的是，碱性氧化物的是，两性氧化物的是，不属于上述三种类型的氧化物是。A.CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水B.Al2O3既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水C.P2O5与足量NaOH溶液反应生成磷酸钠和水D.CO、NO既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应生成盐和水E.Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、和水【例2】（1）什么是含氧酸和无氧酸？一元酸和多元酸？（2）（提升）下列属于含氧酸的是，属于无氧酸的是，属于一元酸的是，属于二元酸的是，既属于含氧酸又属于二元酸的是。A.H2SO4B.H2SC.HClD.H2CO3E.HNO3F.H3PO4【例3】（1）盐类的分类方法很多。从组成上分，可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，什么是正盐、酸式盐、碱式盐和复盐？从酸根离子分，可分为无氧酸盐和含氧酸盐；从酸和碱的强弱分，可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等。……(2)（提升）下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是，属于含氧酸的酸式盐的是，属于强酸强碱盐的是，属于弱酸的酸式盐的是，属于复盐的是。A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)2E.CaCO3F.NaCl（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接【例4】对于如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？（2）从初中得氧与失氧分析，Fe2O3→Fe属于反应，CO→CO2属于反应，整个反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于反应。【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）从Fe2O3→Fe变化来看，Fe元素化合价从价降低到价，发生反应，从CO→CO2变化来看，C元素化合价从价升高到价，发生反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于反应。（2）从电子得失来看，，化合价降低，（得到、失去）电子，在反应中电子的反应，叫反应；，，化合价升高，（得到、失去）电子，在反应中电子的反应，叫反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于反应。对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下：（专题6氧化还原反应，将在暑假培优班系统学习）从上面例题分析过程与归纳方法，可以告诉我们，这就是一种探究方法，也是一种学习方法。（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接【例6】通过复分解反应发生的三个条件进行分析，你认为下列化学反应规律成立吗？正确的在（）内打“√”，错误的打“×”。①微溶于水的盐可制取难溶于水的盐；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4()②难挥发的强酸可制取易挥发的酸；如2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（）③强酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH（）④强碱可制取弱碱；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O（）【例7】位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。即“金属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。则，已知几种非金属的活动顺序为：Cl2＞Br2＞I2＞S，现有下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②I2+2NaBr=2NaI+Br2③Br2+Na2S=2NaBr+S④Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能够发生的化学反应是；（2）不能发生的化学反应是。（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接【例8】已知原子的基本结构如图，质子是正电荷的基本单位，电子是负电荷的基本单位。回答下列问题：（1）为什么H+就是质子？（2）为什么在原子中存在下列关系：核电荷数=质子数=核外电子数？（3）一个质子的质量近似等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍。请你理解回答：①为什么原子的质量主要集中在原子核上？②为什么在化学反应中，电子的得失在化学计算中不必考虑原子的相对质量变化？例如我们认为钠原子（Na）与钠离子（Na+）的相对质量都为23。（4）一个质子和一个中子的相对质量都为1，则一个原子的近似相对质量，又称质量数（A）。即：质量数（A）=原子的近似相对质量。质量数(A)与质子数（Z）和中子数（N）存在什么关系？（5）为了用一种符号表示*元素的*一种原子，通常的做法是：①用元素符号代表此元素；②在元素符号的左下方标出质子数；③在元素符号的左上方标出质量数。*一个钠原子中含有11个质子和12个中子，请你写出这个钠原子的原子符号。【例9】我们熟悉的氢元素有三种不同的氢原子，它们分别是，这是因为这三种氢原子中（质子数、中子数、电子数）不同引起的。这种同一种元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：（1）在互为同位素的两种原子中：质子数（相同、不同），中子数（相同、不同）。（2）(2009年**高考卷1题)我国富有大量稀土元素.下列有关稀土元素与的说法正确的是（A）A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接【例10】（2008·****中考4）下列实验操作正确的是（D）AA．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．气体验满D．液体过滤火柴熄灭【例11】实验室用氯酸钾固体与少量二氧化锰粉末混合加热制取O2的发生装置图如右图所示。若实验室利用氯化铵固体和消石灰粉末混合加热制取氨气的。问：（1）能否用右图装置制取氨气呢？（填“能”、“不能”）。（2）若氨气的密度小于空气，且极容易溶于水，则应该采用的收集方法是。【例12】（2009·**高考10）右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（B）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接【例12】*种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴（Br）元素的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则（克）故Br%=40%。【例13】4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，则RO→RCl2

质量增加

m

55

4.0克

（9.5－4.0）克

m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。四、初高中化学科学习方法的衔接――学会“理性学习”所谓“理性学习”，即以科学的学习态度、高效的学习方法、合理的学习训练，以循序渐进的方式达到学习目标。1、高中化学理性学习方法包括有以下几点：（1）结构决定性质的学习方法。初中学习元素及其化合物的方法是将各物质逐一学习，如H2、CO2、O2、Fe的学习，是从它们与单质、化合物（酸碱盐）反应来串联知识的；高中的元素及其化合物的学习，是根据物质的探究程序来进行学习的，即：探究物质的组成→分析物质的结构→预测物质的性质→实验验证物质的性质。其核心的学习方法为：结构决定性质。结构决定性质的学习方法包含以下内涵：①“原子结构决定化学性质”。具体做法是以元素周期律为指导，抓“位－构－性”的学习线索。②“晶体结构决定物理性质”。即晶体内部质点间的作用力强弱决定晶体熔沸点的高低、硬度、水溶性等。③“胶体结构决定胶体的特性”。即分散质直径在1nm-100nm结构特点的物质具备胶体的三大特性。④“有机物官能团的结构决定有机物的物理化学性质。即亲水基团、憎水基团对水溶性的影响，官能团的断键、成键机理和官能团结构之间的相互影响对有机物化学性质的影响。（2）从个别到一般的学习方法，抓“相似性、递变性、特殊性”等规律学习。高中的元素及其化合物的学习，是从一典型物质的学习，过渡到“一族”或“一类”物质的学习。因“一族”或“一类”物质结构上的相似、递变与差异，决定了它们在性质上的相似、递变与差异。这样的学习方法，既轻松、易学、线索清晰，又在类比、对比、归纳中掌握了新的知识。（3）以各种线索建构知识网络。高中化学知识的学习目的，更多的是要解决化学问题。面对众多的题目，如何提取出相关知识去应对、解决，是学习化学必须具备的能力。这就要求学生在学习时，建构知识体系，便于思考问题时，大脑能及时搜索出有意义的信息解决问题。而知识体系的建构应遵循“知识点→知识网→知识体系”。在理解知识点之后，把知识点进行比较、分类、归纳，形成一个大的知识点的网络，在这以后，每学会一个新的知识点，就把它归入这个知识点网络中去。知识点的联系就会越来越多，每个知识点的含义及所概括的内容也就越丰富，知识点的网络就越来越大、越来越清晰，就形成了知识体系。按照不同的线索，根据不同的角度，形成知识体系，将基础知识通过点线面连成知识网络：以元素周期律为中心形成元素化合物（包括有机物）网络，以化学平衡和电解质溶液等形成化学基本理论体系，以摩尔（物质的量）为中心形成化学定量计算网络，以药品选用和仪器装配形成实验技术体系。以元素化合价为线索，形成物质衍变知识体系。（4）以反应规律指导化学方程式的书写。化学用语是学好化学首先应该解决好的问题，而化学用语最重要的是解决好化学方程式的书写问题。初中时，学生喜欢用纯粹的记忆去掌握方程式的书写，这在高中就是不妥的，容易产生高中方程式多、杂、乱的感觉，从而将方程式的书写搞得一团糟。按照反应规律指导化学方程式的书写是重要的学习方法。①以强制弱的规律为指导。在非氧化还原反应中，主要遵循强电解质制弱电解质（有沉淀、气体或弱电解质生成）。②以氧化还原规律为指导。在氧化还原反应中，主要以金属（还原性）活泼顺序、非金属（氧化性）活泼顺序为依据，强氧化（还原）剂制取弱氧化（还原）剂。③以断键成键规律为指导。有机反应断键成键非常清晰、有规律，借助该规律可以很好地理解记忆方程式。2、高中化学理性学习中应达成的几项能力（1）训练化学思维能力初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”和“是什么”。同时，初中化学以形象思维为主，通常从熟悉、具体、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想的化学模型建立化学概念和规律。（2）注重观察能力、实验能力化学是一门实验学科，化学实验对于激发学生的学习兴趣，帮助形成化学概念，巩固化学知识，获得化学实验技能，培养实事求是、严肃认真的科学态度和治学方法具有重要意义。在初高中知识的学习中，对于演示实验，要加强观察能力。对学生实验要学生做到每个实验都能独立完成，并且在实验的过程中要严格执行操作规程，掌握操作要领，有目的地进行观察，对实验结果要认真的处理和分析，并且多问几个为什么，力所能及的进行一些研究性实验。注重实验，是学习化学成功的基本途径。（3）加强自学能力刚从初中过来的同学，自学能力相对较差，相差一部分同学用看小说的方法读课本。由于抓不住要领，常常读过后一无所获，进而厌倦看课本。但是，从高中每节课的信息量和文字叙述和特点来看，没有阅读能力、自学能力的提高，要真正登上高中学习的台阶是不可能的。因此，对于高中学生应将知识构建的责任交给学生，要结合教材内容，设置阅读提纲，通过阅读领会教材精髓，进而培养学生良好的自学习惯以及构建知识的能力。（4）形成审题能力、解题能力刚从初中升上高中的同学常常是上课听得懂课本看得明，但一解题就错。这主要是因为同学们对化学知识的理解不深，综合运用知识解决问题的能力较弱。化学学科的课后作业应做到解一道题能起到解决一类题的作用，即在解题中必须寻找解题规律。①审题能力。通过对化学平衡练习题的分析，可以总结出化学平衡题目应从审状态、审系数、审状况、审分析对象四个角度去理解题意。②搜索知识知识体系、方法体系，确定解题方案，即提取出相关有效解题信息，设计出一条解题途径，制订出解题的方案。③规*、严谨、准确地解题，把解题的思路一步步表达出来。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。④解题反思。解题完毕之后，要结合已做好的题目联系前后的思路，从中悟出审题规律、解题规律、解题技巧。例如：形成一些特殊的解决问题的技巧和方法（包括十字交叉法、差量法、平均值法、极端假设法、守恒法、关系式法等等）。总之，高中化学的学习与初中化学的学习有较大差别，在衔接教学中，应遵循高中化学学习特点，理性地开展学习活动，形成理性的学习方法和有效的学习能力，即可快速地适应初高中的转折，找到高效学习的增长点。五、高中化学学习方法的衔接与指导初中化学与高中化学一脉相承，内容由浅入深，既有联系，又有转折。高一学生往往停留在初中的学习方法上，导致学习事倍功半，适应性差。因此探索初高中化学科学习方法的衔接具有极强的实用意义，对高一学生快速适应高中化学的学习、系统地掌握化学科的特点、培养化学学科思维具有很好的指导意义。初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。在这里将如何学好高中化学的几个基本的学习方法加以介绍，但愿新高一的学生能从中得到点滴启迪。

1、坚持课前预习积极主动学习

课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础

（1）、阅读新课：了解教材的基本内容。

（2）、找出难点：对不理解的地方做上标记。

（3）、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。预习的目的：掌握自己能掌握的，知道自己不能掌握的，提高课堂效率2、讲究课内学习提高课堂效率

课内学习的方法：认真听课；记好笔记。

（1）、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？

（2）、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯；有的同学记多少算多少；有的同学只顾记，不思考；这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

3、落实课后复习巩固课堂所学

课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。这正是课后复习的意义所在。

课后复习的方法如下：

（1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。

（2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

（3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。

（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么"能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。

（5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。

4、有心有意识记系统掌握知识

有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。

有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。

5、增加课外阅读适应信息时代

课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。

课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。

6、科学归纳

知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。

归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4为统领。

归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。

归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。常用学习方法：1．预习法预习是学习的一种重要方法。学生通过预习，初步感受新知。从“构建理论”和“前发展区”理论来看，预习和不预习在接受新知时所得到的学习感受差异很大。从表二同一个学生课前预习比不预习在学习过程中学习感受的比较学习感受课前预习的学生不预习的学生感性认识阶段进入到理性认识阶段接触重点知识重点知识的注意力接触难点知识对难点知识的理解思维总容量学习效果时间短早集中快透彻大好时间长迟分散慢模糊小差因此，预习是学习高中化学的重要环节。2．类比法在初中化学中，学生接触的知识面是非常有限的。而在高中阶段随着知识面的扩大，我们会遇到很多结构相似和性质相似的新物质，因此学习这些新物质的结构与性质时，可以寻找一定的内在变化规律，可以采用“类比法”来学习的。【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请写出下列反应：Na2S+CS2=3．归纳法学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。*些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。甚至*些重点和难点的知识将在高中不同阶段多次学习，这样分散重点和难点，便于学生的学习与理解。【例15】“氧化还原反应”知识点，在初中、高一、高二、高三不同阶段多次出现。因此在学完所有的氧化还原反应的相关知识后，我们有必要进行归纳，使整个“氧化还原反应”的知识规律化和系统化。从巧妙联系一分析得出的结论：原电池电解池电极判别正极氧化剂参与正极反应电极判别阳极与正极相连的电极负极还原剂参与负极反应阴极与负极相连的电极电子得失正极得到电子电子得失阳极失去电子负极失去电子阴极得到电子反应类型正极还原反应反应类型阳极氧化反应负极氧化反应阴极还原反应电极反应正极Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—电极反应阳极2Ag+2OH—-2e—=Ag2O+H2O负极Cd—2e—+2OH—=Cd(OH)2阴极Cd(OH)2+2e—=Cd+2OH—根据上述两个巧妙联系，就能很容易理解氧化还原反应在高中化学不同阶段的学习重点和难点。4．实验法化学实验探究可以达到使学生获得的化学感性知识达到去伪存真、对正确的化学知识加深理解的目的。因此要求学生在高中化学学习阶段要重视实验。要灵活运用实验法学习高中化学知识。一方面可以通过化学实验获得新知；另一方面也可以利用化学实验纠正知识错误；通过化学实验还可以使学生加强动手、动脑的学习习惯的养成。5．温习法古人云：“温故而知新”、“学而时习之”。温习法是学好高中化学的重要法宝。温习既可以克服遗忘，又可以使所学知识清晰化、系统化，对知识的理解进一步加深。根据遗忘规律曲线图：因此，学生在学习过程中，温习既是必要的，也是学好化学的利剑。6．典型习题法“典型习题法”不是“题海战术法”，两者有本质的区别。“典型习题法”是指对高中化学主干知识进行连贯，对学生基本思维方法进行综合，具有典型代表性的解题方法的化学习题进行训练的方法。“典型习题法”是具有触类旁通和事半功倍的学习效果的学习方法。【例16】（2006·株洲中考）根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)写出图中标号仪器名称：①；②。(2)*同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放药品的化学式是，棉花的作用是，当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中，如果未见木条复燃，其原因可能是。(3)可以用B装置制取的气体有、等。请写出制取其中一种气体的化学方程式，制取该气体时锥形瓶中放入的物质是，从长颈漏斗中加入的物质是，用D装置收集该气体时，气体应从（“a”或“b”）管通入。7．探究活动法积极参加课内外化学学习的探究活动，有利于培养学习兴趣、思维能力、实验能力和合作精神。你可以根据自己的兴趣参加不同的化学学习兴趣小组，加强学习和锻炼。第二部分初中重点知识(与高中密切相关)梳理一、化学用语：元素符号:H:表示氢原子(可数)也可以表示氢元素（宏观概念，不可数）化学式（分子式）：表述物质组成的式子H2S:用来表示硫化氢气体，即其化学式，也表示一个硫化氢分子由2个H（氢原子）和1个S（硫原子）构成化学方程式：配平（原子守恒）符号的使用：上升和下降符号等反应条件准确书写4、电子式，结构式，结构简式（高中）二、基本概念：概念的学习方法：概念的构成：内涵（本质）和外延（*围）概念的学习:先把握概念的外延再把握概念的内涵1、单质2、化合物3、原子4、元素5、酸6、碱7盐8、酸性氧化物9、碱性氧化物10、氧化还原反应11、化合反应：A+B==C12、分解反应:C==A+B13、置换反应:A+BC==AC+B14、复分解反应:AB+CD==AD+CB15、同素异形体:同一元素形成的不同单质如：O2与O3,红磷和白磷，石墨、金刚石和C60三、基本理论：1、原子结构理论2、质量守恒理论3、化合价理论:化合价定义应用原理：化学式中各元素化合价之和为0常见元素化合价：+1：KNaAg+2：MgCaBa+3：Al+4：CSiH:+1或—1（与金属化合，金属只显正价）O;--2或—1（如：H2O2Na2O2Fe：+2、+3Cu：+1、+2四、根据化学方程式计算关系式法的提出：解题关键是寻求已知与未知的关系；一、通过反应方程式寻求二、利用原子守恒思想寻求（常用）第三部分高一化学专题精讲第一讲化学实验基本方法知识要点知识点1.化学实验的安全一、实验操作规程(一)遵守实验室规则1．学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。2．实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。3．学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。4．要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。(二)了解安全措施1、剧毒药品要单独专柜保存。2、实验中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。其具体操作如下：①点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。③制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处理。二、常见事故的处理方法(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。(3)液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。(4)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭(5)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。(6)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。(7)温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。(8)误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。(9)制备有毒气体（例如Cl2等）可在通风橱中进行。知识点2.混合物的分离和提纯一、分离和提纯物质的常用方法实验名称装置图主要仪器注意事项适用*围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1．一贴、二低、三靠2．在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1．不超过蒸发皿容积的三分之二2．不断搅拌3．利用余热蒸干4．溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体升华略利用*些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质，分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2．下层液体从下口放也，上层液体从上口倒也分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘渗析半透膜、烧杯分离提纯胶体，如分离淀粉溶液中的氯化钠蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油盐析烧杯、玻璃棒及过滤仪器盐析后过滤分离利用加入盐改变物质的溶解度来分离，分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离化学方法分离和提纯物质原则:杂转纯，杂转沉，杂转气，溶剂分1、化学方法分离和提纯物质的具体方法(1)加热法:混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化镁，氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法:在混合物中加入*种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新物质。若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：加适量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。(3)转化法:不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质，例如苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。(4)酸碱法:被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；而被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。(5)氧化还原法:对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，将FeCl2，转化成FeCl3。在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序，有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单，除杂分离效果好，经济实惠的试剂．2、用化学方法提纯物质时应注意的几个问题(1)被提纯物质的应尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离，不可“难舍难分”。(4)为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。(5)在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。疑难点拨一、蒸馏和萃取1、蒸馏(1)利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法，叫做蒸馏。①蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝二个阶段。②蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体的纯净物。③蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发NaCl溶液可得NaCl晶体，蒸馏NaCl溶液可得蒸馏水。(2)蒸馏水的制取①反应设备：②注意事项：不要忘记用石棉网，它可使液体受热均匀，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。不要忘用碎瓷片(只要温度超过了液体的沸点，都要用碎瓷片防止暴沸)。温度计的水银球与支管口持平，测量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量液体的温度。冷凝器中水的流向是下口进，上口出，这样做可以防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂，且下进上出使冷凝管中液体始终充满，冷凝充分。③生活应用：海水淡化——淡水短缺、资源丰富的国家提供可饮用水的一种方法。2．萃取(2)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。①萃取时，两种溶剂必须互不相溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要大。②萃取常用仪器是分液漏斗。注意它与长颈漏斗的区别。(2)碘的萃取——[实验1—4]实验步骤：装液——振荡——静置——分液②注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁(如上图)。二、常见离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式

1．BaCl2溶液、稀盐酸

2．稀盐酸、Ca(OH)2溶液1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体2．加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的气体BaCO3+2H+＝Ba2＋+CO2↑+H2OCa2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2OBaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Cl－AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag＋+Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag＋+Br－＝AgBr↓I－AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag＋+I－＝AgI↓K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)————

Na＋焰色反应黄

色————

NaOH溶液(浓)加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石石蕊试纸变蓝的气体Fe3＋KS溶液生成红色物质Fe3＋+3S－＝Fe(S)3

Cu2＋

浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2OAl3＋NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓。典例剖析【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。点拨：掌握分离和提纯的基本操作是解答本题的关键。(1)此实验的操作顺序是：①称量样品；②溶解沉降．此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物．所以步骤③应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开为了得到钾盐的晶体，步骤④应当对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出晶体。(2)有关托盘天平的使用，规*的操作是右盘放砝码，左盘放称量物。对于指针向上的托盘天平，指针与横粱是相连的，因此称量时指针偏向哪边，则表示哪边盘重，所以题中指针偏向右边，即表示砝码重，物品轻。(3)由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤。(4)在蒸发浓缩时，由于溶液上下受热不均匀，局部会造成暴沸，使液体飞溅，因此在蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断地搅动液体，使其受热均匀，防止液体飞溅。【例3】下图所示的装置从实验方法和原理上讲，该装置有哪用途？解析：（1）用作气体干燥装置。B口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶盛浓硫酸，例如：干燥H2（H2O）。（2）用作气体洗气装置。B口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶内盛水（或溶液），例如（a）洗Cl2(HCl)，广口瓶内盛饱和的食盐水；(b)洗H2（HCl），广口瓶内盛水，（c）洗CO2（HCl），广口瓶内盛饱和NaHCO3水溶液。（3）用作气排水，A口为气体导入口，B口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水，可用于测定不溶于水的气体的体积。（4）用作水排气，B口接自来水，广口瓶内盛不溶于水的气体，A口则排出相应的气体，例如：广口瓶内是空气，A口连放有灼热的铜网的玻璃管就可以粗略地制取N2。（5）用作有毒气体的收集装置，B口导入需收集的气体（密度比空气大），A口接余气吸收装置。如实验室制Cl2。（6）用作气体的收集装置。若气体密度比空气大，则由B口导入，如收集Cl2、HCl等，相当于向上排空气法收集气体；若气体的密度比空气小，则由A口导入，如收集H2、CH4。延伸点拨:其实这样一个装置远不止上述那些用途，只要同学们打开你的思路，可以想出更多更巧的用途。知能训练一、选择题1、(2009**化学4)．以下实验装置一般不用于分离物质的是ABCD2、观察下图，量筒中液体的体积读数是A.0.5mlB.1.5mlC.1.6mlD.1.7ml3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD4、下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D.做饭洗米时淘去米中的沙5、为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③6、**地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液7、下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8、*同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边9、下列实验事故的处理，不正确的是A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用抹布扑盖B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎将碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀醋酸D．衣服小处着火时，应立即用湿布压灭火焰；如果燃烧面积较大，应立即脱去衣服或躺在地上打几个滚。10、下列叙述中，错误的是A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C．检验*溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D．蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水阅读材料中学化学实验操作顺序的先与后在化学实验中，实验操作顺序的先与后，对实验的成功或事故的发生有着至关重要的作用。现将常见的中学化学实验操作顺序先与后归纳如下：1．制取气体时，先检查装置的气密性，后装人药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。2．排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。3．点燃可燃性气体时（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等），应先检验纯度，然后点燃。4．氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气（H2或CO）后加热；实验完毕时先熄灯后停止通气。5．用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码拨回零处。6．如果浓H2SO4不慎沾到皮肤上，先迅速用干布擦拭，后用水冲洗，再涂上3%—5%的NaHCO3；氢氧化钠或氢氧化钾等浓碱溶液，万一溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再用2%-3%的硼酸溶液冲洗。7．浓酸或浓碱流到桌面上，立即先用湿抹布擦净，后再用水冲洗抹布；万一眼里溅了酸或碱，立即用水冲洗。但浓硫酸溅到眼里，应先立即用干净干布擦拭，后再用水洗。8．稀释浓H2SO4时，一定要先把水倒入容器中，后把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。9．使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸待测液点试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。10．容量瓶、酸、碱滴定管等使用时应先检查是否漏水后才使用。11．取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。12．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。最后先定容，后摇匀。13．制乙烯配置混合液时，应先在容器中加酒精，后再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，并不断搅拌。14．气体中混有水蒸气和其它杂质时，若要得到纯净的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除杂质。15．过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀倒入过滤器。16．制硝基苯时，应先在试管中加入浓HNO3，后加入H2SO4，混合酸冷却后再漫漫滴入苯。17．中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液；锥形瓶先用水洗，后加待测液。18．制备氢氧化亚铁沉淀时，先用加热煮沸的蒸馏水临时配置FeSO4溶液，后再用。在滴加NaOH溶液前，应先将NaOH溶液加热煮沸，后再吸取。加入NaOH溶液时，先把吸有氢氧化钠溶液的滴管尖嘴插入盛有FeSO4溶液的试管的底部后再挤出液体。19．做银镜实验配置银氨溶液时，先加硝酸银溶液，后加氨水溶液。20．安装实验装置时，先左后右，先上后下。拆除装置时相反。21．用液体做洗气装置时，先从长管口进，后从短管口出；做量气装置时，先从长管口进，后从短管口出；做吸气装置时，先从长管口进，后从短管口出。22．干燥管除杂时，先从大管口进后从小管口出。23．分液时，先将密度大的液体从分液漏斗下端流出，后将上层溶液从分液漏斗上口倒出。第二讲物质的量知识要点知识点1、物质的量及其单位——摩尔

1.物质的量：

(1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述的物理量。它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。

(2)物质的量只能用来描述、、、、、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。规定12gC12所含有的碳原子数（称为阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示，其近似值或计算值为“6.02×1023mol-1”）为1mol(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数，称阿伏加德罗常数，符号为，单位。

当*物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1molH2O中含有H2O数是个，含氢原子个

2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。

(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。

例：1molH表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。

1摩尔氢离子应如何表示？1molH＋。

练习：（1）判断下列表示方法是否正确？

①1mol氧②1mol钠③1molH2SO4④1molNa2CO3⑤1mol苹果⑥1molNO3-1、(2)1molCaCl2中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol质子。

(3)2molCO2中含有1molC和＿molO，含有＿个CO2。

(4)＿molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。（5）2.107×102４个铁原子的物质的量是0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是（）.含有氧原子数目为（）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为（）.0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为（），所含分子数目之比为（），所含氧原子数目比为（）..对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同 B、氧原子数相同C、原子总数相同 D、氢原子数相同小结：1、物质的量（用n表示)是一个物理量，和长度，质量等物理量类似，其单位是摩尔（用mol表示）只用来计量微观粒子（如：原子，质子，分子，离子，电子等）即mol后跟表示具体的微观粒子的化学符号2、规定12gC12所含有的碳原子数（称为阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示，其近似值或计算值为“6.02×1023mol-1”）为1mol3、“物质的量”是一个物理量名词，不可改变，四个字是一整体，不可写成“物质的质量”或“物质量”（无任何意义）4、1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数（ＮＡ）个微粒，约为6.02×1023个5、阿伏伽德罗常数（ＮＡ）不是一个常数，是一个物理量，其单位是：mol-1”）6、N（微粒数目）=n×ＮＡ物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２知识点2、摩尔质量

1.1mol任何物质的质量

1mol任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1mol不同物质的质量一般也不同。C-12的相对原子质量为12，而0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1molC-12的质量为12g，由此根据氧元素的相对原子质量可推出1molO的质量。

练习：1molH、H2、O、O2、Na、Na＋、SO42－的质量分别是多少？2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。

练习：

(1)Fe、Fe2＋、Fe3＋的摩尔质量为。

(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为g/mol、98。

(3)NH4＋，H2PO4—的摩尔质量分别为、。

思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系

如：O2的式量为，摩尔质量，1molO2的质量。[归纳总结]物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系知识点3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系÷M÷M×M×NA÷NAmnN利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号M，常用的单位g∕mol(或g.molˉ¹)；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系

n=m∕M摩尔质量与相对分子量（式量）间的关系：数值上相等知识点4、气体摩尔体积

1、追根寻源：决定物质体积大小的因素

①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？

在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。

2、气体摩尔体积：

①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。

表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol

标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ②使用标况下气体摩尔体积应注意：

a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用*围：气体;d、数值约为22.4L/mol

③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：

气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度ρ式量Mr

Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol

Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m（22.4L/mol）/M

Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol

Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝VM/22.4L/mol

Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol

Ⅵ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）

④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。

［小练习］1、如果ag*气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是（用NA表示阿伏加德罗常数）判断对错：（1）CO2的摩尔体积是22.4L/mol（）（2）标况下NO2的体积约是22.4L（)(3）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L（）（4）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L（）（6）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（）（7）在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子（）（8）标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子（)(9)标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA知识点5、物质的量浓度（一）物质的量浓度

1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。

2.符号：CB常用单位：mol/L数学表达式CB＝nB/V思考：(1)1.0L1mol/LH2SO4中溶质以存在，物质的量各是。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是，以上微粒物质的量浓度各是。

(2)1.0L1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以存在，质量是g。

（二）配制一定物质的量浓度的溶液。

配制0.1L0.4mol/L的NaCl溶液

1.常用实验仪器：认识仪器——容量瓶；规格：100ml标识：200C100ml；使用注意事项：

①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，

②使用前要检验是否漏水

③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体

2.实验步骤：

①计算溶质的质量（或体积）。

②称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）

③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.

④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切250mL250mL⑦摇匀：反复颠倒摇匀。

将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。

3.误差分析：步骤具体情况影响称

或

量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低关于物质的量浓度的计算。1.关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。

配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：C＝n/V

例：配制500ml0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？

m＝0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g

2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。

例1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度"

例2：正常人体中,血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1%，设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少"

3.一定物质的量浓度溶液的稀释。

例1：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？

例2：300mL*H2SO4溶液中含H2SO4147g,用此溶液配制1.0mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是________。（四）气体溶解的计算

例：标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为dg/mL，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？

(五)物质的量应用于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。

格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。

即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。

例题1：完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2mol1mol0.1moln（H2SO4）n（H2SO4）＝0.1mol×1mol/2mol＝0.05molm（H2SO4）＝98g/mol×0.05mol＝4.9g

例2：在200ml0.1mol/L的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？

AlCl3+3AgNO3＝3AgCl↓+Al（NO3）31mol3×143.5g0.2L×0.1mol/Lm（AgCl）m（AgCl）＝（3×143.5g×0.2L×0.1mol/L）/1mol＝8.61g疑难点拨一、阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。在非标准状况下，不能用气体摩尔体积224L/mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。由这一定律可知：①同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；②同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。与此相关的还有以下几条规律应掌握：1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：＝。2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：＝。3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：＝＝。4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即：＝。5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即：＝。6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：＝。二、有关物质的量浓度的二关系①同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。②从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。1有关量纲式：c＝；m＝V××；m＝c×V×M2物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算令V＝1L＝1000mL，则得：c＝3稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。m浓×浓＝m稀×稀V浓×浓×浓＝V稀×稀×稀c浓×V浓＝c稀×V稀5混合规则：混合前后溶质的质量不变。m1×1%＋m2×2%＝m3×3%，式中,m1＋m2＝m3(质量有加和性)若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1＋V2V3(体积没有