第四章几种重要的金属

第四章几种重要的金属第三节镁、铝、铁习题讲评课课题第三节镁、铝、铁习题讲评课课型复习单

位大连四十八高中授课人李忠杰教学目标知识与技能1掌握镁、铝、铁及其化合物的性质2能综合运用元素化合物知识分析、解决一些实际问题过程与方法通过典型题的分析与解答培养思维能力和对“化学思想方法”的运用能力情感态度价值观在解决实际问题过程中培养严谨的治学态度教学重点镁、铝、铁及其化合物性质的综合运用；思维能力的培养和对“化学思想方法”的运用教学难点思维能力的培养和对“化学思想方法”的运用教

具多媒体课件教师活动学生活动设计意图一选择题请学生选出答案，叙述解题思路。重点强调叙述的条理性和知识的准确性。二推断题请学生叙述解题思路，重点强调推断题的解题步骤[总结四步：⑴审读；※⑵找析；⑶解答；⑷检验]和方法（顺推法、逆推法、猜测论证法、迁移法、分割法、枚举法等）。三简答题请学生叙述、讨论实验方案选择的依据。重点强调这类简答题的解题关键，利用比较法选出最优实验方案。四填空题请学生阐释课题组解决这一问题的整体思路和每一步设计的意图。强调设计的严密性。五计算题请学生讲解，整理、总结解题方法。强调分析曲线的起点和折点意义是解题关键，同时注意Al(OH)3的两性

叙述解题思路，锻练表达能力。叙述解题思路，体会和整理推断题的解题方法比较、选择最优方案了解通过研究性学习解决化学问题的方法，反思自己的解题思路，整理答案。比较、选取最优的解题方法

通过选择题对镁、铝、铁及其化合物的性质进行一般级别的应用，并通过第5题的解决培养学生应用类比迁移法解决问题的能力。利用推断题这一类综合性较强的试题，培养学生对元素化合物知识网络的构建和熟练使用的能力，引领学生逐步掌握“化学思想方法”并在解决实际问题的过程中体会“化学思想方法”的运用。利用两道实验设计题，要达到以下目的：①灵活运用元素化合物知识；②将自己的思路完整、清晰的表达出来；③体会、应用“比较法”解决问题。研究性学习是学生必须的一种学习方式，通过这道题的完成要达到以下几个目的：①元素化合物知识的熟练应用；②对解决实际问题的实验方案的设计、领悟能力③完整的表达能力以元素化合物知识为依托，培养学生的识图能力和运用“终态法”解决这类计算题的能力。镁、铝、铁及其化合物综合练习题一选择题1下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)22将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A3:2B3:5C4:3D3:43铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe(OH)3和Fe2O3BFe(OH)2和FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4DFe2O3和Fe(OH)34在允许加热的条件下，只用一种试剂（溶液）经一步实验就可以鉴别（NH4）2SO4、NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A.AgNO3B.BaCl2C．NaOHD．NH3·5已知Fe3O4可写成氧化物的形式Fe2O3·FeO也可写成盐的形式Fe(FeO2)2，下列物质的改写正确的是（）APb3O4(PbPb2O4)B98%的浓H2SO4(SO3·10/9H2O)CFe3I8(2FeI3·FeI2)DKAl(SO4)2·12H2O(K2O·Al2O3·4SO3·12H2O)二推断题6下图①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见的物质。已知①～⑤和⑥～⑩分别含有同一种元素，且⑩为红褐色固体。（1）分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：。（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写离子方程式：①→②；⑤→①；①＋⑥→⑤＋⑦；⑨→⑩。三简答题7制氧化亚铁常用的方法为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。8今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4⑴请问上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明]⑵原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法。（以方程式表示，并说明其可以更节约试剂的根据）四填空题9某工厂废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的会计师并查找了溶解度数据，现列表如下：表一废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥质量分数（%）15.07.00.400.345.0表二FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度温度/℃01020304050FeSO4溶解度(g)15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度(g)31.233.536.440.445.752.2该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。（1）请填写下列空白，完成回收Ag的实验方案：①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是。②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；③，目的是使Ag+全部还原为Ag；④目的是分离出Ag；（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O的晶体。⑤将第步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4，滤出FeSO4·7H2O晶体；（3）步骤②中能否用普通自来水洗涤滤渣？（填“能”或“不能”），理由是。（4）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式。（5）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是