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初中化学专题金属及金属要点学习的资料要点学习的知识点要点学习的初中化学专题金属及金属要点学习的资料要点学习的知识点要点学习的初中化学专题金属及金属要点学习的资料要点学习的知识点要点学习的中考化学专题三金属和金属资料[考点梳理]考点一、金属资料黑色金属：平常指铁、锰、铬及它们的合金。纯金属有色金属：平常是指除黑色金属以外的其他金属。（一）、纯金属资料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的拥有金属特点的物质。金属资料包括纯金属和合金两类。金属属于金属资料，但金属资料不用然是纯金属，也可能是合金。合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属资料中使用比较广泛的是合金。合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐化性能好；合铁的合金铜合金焊锡钛和钛形状记忆金青合金金属生铁钢黄铜铜:含碳含碳量成量铜锌铜锡铅锡0.03%~钛镍合金分2%~4.合金合金合金3%2%不锈钢：含铬、镍的备钢紫铜为纯熔点注铜低拥有抗腐化性能下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：铜锡铝性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光彩与颜黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色色有光彩有光彩金属光彩有光彩有光彩有光彩硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐化性能好钛镍合金拥有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。其他，钛还可制取超导资料，美国生产的超导资料中的90%是用钛铌合金制造的。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混杂物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不相同，使合金更简单适于不相同的用途。（3）平常使用的金属资料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其他金属和非金属后，不但组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能够高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．合金都属于混杂物。考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有优异的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。注：金属的物理性质是只全部金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。考点3金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前生界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属考点4金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中2Mg＋O2=2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中点燃激烈燃烧，发出刺目的白光，生成一或在氧气中）2Mg＋O======2MgO种白色固体。2Al常温下（在空气4Al+3O=2Al2O银白色的表面逐渐变暗，生成一层致23中）密的薄膜。点燃时（在氧气点燃激烈燃烧，放出大量的热和刺目的白中）4Al+3O2====2Al2O3光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在润湿的铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色松懈的物空气中质——铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃点燃激烈燃烧，火星四射，放出大量的热，3Fe＋2O======Fe3O4生成一种黑色固体。Cu

常温下，干燥的空气加热时△铜丝表面逐渐变成黑色2Cu＋O2=====2CuO在润湿的空气中2Cu+O+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和激烈程度不相同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能够单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下能够发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。考点5金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁激烈反应，产生大量气泡，溶液仍为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2Mg＋H2SO=MgSO＋H↑44↑2无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。锌

反应比较激烈，产生大量气泡，溶液

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色Fe＋2HCl=FeCl2＋H↑2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑逐渐变成浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点6属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫浸入溶液的铁钉表面Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金属质量增不能够用铁酸铜溶液中覆盖一层紫红色的物加，溶液质量制品放硫质，溶液由蓝色逐渐变减少酸铜溶液为浅绿色（或农药波尔多液）铝丝浸入硫浸入溶液的铝丝表面2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+金属质量增酸铜溶液中覆盖一层紫红色的物3Cu加，溶液质量质，溶液由蓝色逐渐变减少为无色铜丝浸入硝浸入溶液的铜丝表面Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A金属质量增酸银溶液中覆盖一层银白色的物g加，溶液质量质，溶液由无色逐渐变减少为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的序次为：Al>Fe>Cu>Ag爽朗性强的金属能把爽朗性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应必然在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。K、Ca、Na活动性特别强，但不能够用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水激烈反应。考点7置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点8金属活动性序次四、常有金属活动性序次：1、常有金属的活动性序次：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱2、意义：①H代表酸中的氢元素；②金属的地址越靠前，它的活动性就越强；③在金属活动性序次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不能用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）3、应用：①用于判断金属可否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反应的激烈程度；③用于判断金属与盐可否发生置换反应。注意：1、金属与盐的反应必定在“盐溶液”中进行，否则不能够反应，如：

Cu能够与

AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能够与AgCl反应。2、也可依照反应可否发生及反应激烈程度来判断金属的活动性强弱。3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能够与水在常温下发生置换反应（如2Na+2HO=2NaOH+H↑），其他金属则不能够考点9矿石金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较爽朗，所以它们以化合物的形式存在；只有少许金属化学性质很不爽朗，如金、银等以单质形式存在。矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。常有矿石名称与其主要成分：名称赤铁矿黄铁菱铁磁铁铝土黄铜辉铜矿矿矿矿矿矿主要成Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2Cu2S分考点10一氧化碳还原氧化铁1、炼铁的基根源理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+FeO高温2Fe+3CO2322、炼铁的原料：铁矿石［常有的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体3）装置图：4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。高温点燃（6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2CO+O=====2COCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作序次相同，即先通入CO再加热，实验达成，停止加热，连续通入CO至试管冷却。②、实验主要现象：红色粉末变成黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。③实验注意事项：先能后点，先撤后停。8）尾气办理：因CO有毒，不能够随意排放在空气中，办理的原则是将CO燃烧掉转变成无毒的CO2或收集备用。考点11工业炼铁1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：点燃点燃高温C+O2====CO2CO2+C=====2CO3CO+Fe2O3====2Fe+3CO高温高温CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）（2）防范铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的干净、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很松懈，不能够阻拦里层的铁连续与氧气、水蒸气反应，所以铁制品能够全部被锈蚀。所以铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻拦铝进一步氧化，所以，铝拥有很好的抗腐化性能。注意：1、铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）。（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）2）防范铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的干净、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等③制成不锈钢考点16金属资源的保护和利用1、金属资源的保护：①防范金属腐化；②回收利用废旧金属；