舟山市2023学年度高二下学期期末检测化学试题(含答案)

1舟山市2023-2023学年高二下学期期末检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39Ca40 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137一、选择题〔250分〕含离子键的氧化物是〔 〕A．NaO B．HClO C．NO D．KOH2以下仪器名称正确的选项是〔 〕A．坩锅 B．研钵 C．封液漏斗 D．溶量瓶3．以下物质属于强电解质的是〔 〕CaCH3

COO2

HPO3 4C．SO3以下物质与俗名对应的是〔 〕

CHO3碳铵NHCO42 3

重晶石BaSO3氯仿CCl4

木醇CHOH3以下化学用语表述正确的选项是〔 〕ASAS2构造示意图为：C．异戊烷，又称为C．异戊烷，又称为2甲基戊烷，其键线式为：D．丙烯的球棍模型为：以下说法的是〔 〕煤气化生成的可燃性气体中的CO和H2

再经过催化合成可以转变为液体燃料重油承受减压蒸馏分别的缘由是防止温度过高损害设备且重油高温下易分解CHCHCHCH分子中的全部原子处于同一平面D．萘〔D．萘〔〕属于芳香族化合物，其一溴代物有两种以下说法的是〔 〕A．C60

、碳纳米管、金刚石、石墨互为同素异形体B．H与D互为同位素C．和互为同系物DCH不存在同分异构体，而CHOC．和互为同系物3 8 3 8人工泳池水质须符合CJ/T244-2023标准为此在泳池里需要参与某些化学品以下做法的〔 〕用明矾作净水剂 B．用硫酸铜作杀藻剂C．用氯化钠作pH调整剂 D．用次氯酸钠作消毒剂9．以下表达正确的选项是〔 〕①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔②过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化物，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物⑥焰色试验表达的是化合物的物理性质⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应A．①③⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥以下说法的是〔 〕将CoCl2

O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色渐渐转变为粉红色2从海带中提取碘的试验可用CCl4

溶解海带灰，增大碘的浸出率用蒸馏法提纯物质时，假设温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应参与2mL水，目的是避开固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度12．中学化学有很多规律可进展类比推理，以下“类比”合理的是〔 〕通入CO2

可增加漂白粉溶液漂白性，通入SO2

也可增加漂白粉溶液漂白性〔不考虑SO2

溶解〕Fe与Cl2

反响生成FeCl3

，Fe与I2

反响则生成FeI3NaCl与浓HSO2 4

HCl，KI与浓HSO2 4

HID．SiH4

的沸点高于CH4

，则H

Se的沸点高于HS2 2以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕KSCNFe33SCN

FeSCN硫酸铝溶液中滴加少量Ba

OH2

3Al33OHSO2Ba2Al4

OH3

BaSO4向Na

SiO2

Na

SiO2

2HH

SiO2

2Na2Cl

2HO2

H2

Cl2

2OH以下说法不正确的选项是〔 〕NaOH溶液鉴别矿物油和花生油可用制CuOH2

鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖溶液某些蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体物质，可用这一特征检验蛋白质在淀粉水解液中参与NaOH溶液，再参与碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全莨菪亭是一种植物生长激素，其构造简式如以以下图。以下有关莨菪亭的说明．．的是〔 〕A．该物质的分子式为CHOl0 8 4B．1mol4molH2C．该物质能发生加成、氧化、取代和消去后应D．1mol3molNaOH反响X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如以以下图，其中R的序数比Y大。以下说法的是〔 〕A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物C．单核离子的半径RMZDRX是一种强复原剂现有浓度均为0.1molL1某二元酸H

AHB，己知H2

A的电离方程式为：2HAHHA，HA HA22则以下有关说法的是〔 〕KHA溶液显酸性，说明HA的电离程度大于水解程度中和一样体积的两种溶液，需要一样浓度的NaOH溶液体积比为VH

AVH21常温下，假设两溶液有

pHH

ApHHB

，不能据此说明H

2AHB 2 2常温下，假设KaHB1.61060.4%AN 代表阿伏加德罗常数的值。以下说法的是〔 〕AA．1mol甲基〔CH3

〕中含有9NA

个电子B．5.6g铁粉与足量硝酸充分反响后，转移数为0.3NAC．标准状况下，22.4L氦气与氟气的混合气体中所含有的原子数为2NAD．36gCH5 12

分子中含有8NA

个共价键为探究硫酸铜的量对Fe与稀硫酸反响生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列试验。表中所给试验混合溶液4mol试验混合溶液4molL1HSO2 4A饱和CuSO溶液/mL42时间/s200VT16BV10.5VT27CV22.5VT38DV3V58T4EV4150T5A．V4B．T

20，V8可能大于T

155C．CuSO4

4溶液可以加快反响速率的缘由可能是SO2的催化作用4D．参与饱和NaSO2 4

溶液可以起到与硫酸铜一样的加速作用煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如以以以下图，以下说法．．的是〔 〕由△H3

可知，该步反响的反响物键能总和小于生成物的键能总和△H1

△H2

△H 03△H1

△H2

HOl

Hg △H假设用C〔s〕和2

转化为2

和〔，则 变大2硼烯是指由硼元素构成的二维平面构造，具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“惊异纳米材料”。科学家已成功合成多种构造的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的构造，以下说法的是〔 〕A．“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子B．“皱褶”式硼烯中硼原子到达8电子稳定构造C．硼烯中的硼原子之间以共价键相结合D．硼烯有望代替石墨烯作硼烯——锂离子电池的负极材料FeCH5 32

可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如以以下图，以下说法正确的选项是〔 〕A．a为电源的正极NaBrDMF溶液的混合液电解池的总反响化学方程式为Fe2CH5 6混合液中Na移向阳极

电解FeCHH 5 52 2电导率越大导电力气越强。常温下用0.100molL1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100molL1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如以以下图。以下说法正确的选项是〔 〕A．曲线①代表滴盐酸

B．acOH

cCH

COO3

cH

0.1molL1C．a、b、c三点溶液中的离度ab D．bcOH

cH

cCH

COO3

cCH

COOH31温度为T1

时，在三个容积均为1L2NO

g 2NOgO

g22 22△H0

v

k c2

，v

k c2

NO正 2消耗 正 2 正

消耗 2消耗 逆cO ，k容器编号ⅠⅡ容器编号ⅠⅡⅢ20.60.30物质的起始浓度〔molL1〕00.50.5200.20.35物质的平衡浓度〔molL1〕20.2

、k 为速率常数，受温度影响。以下说法正确的选项是〔 〕逆NO50%达平衡时，容器Ⅱ中c

比容器Ⅰ中的大NO2达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比4∶5当温度转变为T2

时，假设k正

k ，则TT逆 2 1A目的A目的检验某无色溶液中是否含有NH4方案设计取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将潮湿蓝色石蕊试纸置于试管口向盛有2mL0.1molL1黄色氯化铁现象和结论假设试纸变红，则该溶液中含有NH4B探究维生素C的复原性溶液的试管中滴加维生素C溶液2mL2molL1的假设溶液颜色变为浅绿色，说明维生素C具有复原性取2 mL卤代烃样品于试管中参与C推断某卤代烃中的卤素5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO溶液3取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，假设产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D验证麦芽糖是否发生水解参与适量稀HSO后水浴加热5min，2 4NaOH溶液再参与适量制CuOH悬浊液并加热2假设生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解二、非选择题〔650分〕264分1〕离子化合物MgO2的电子式 ；

可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定构造。写出MgO2〔2〕立方氮化硼〔BN〕可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的缘由是 。27〔4分〕MnO2如下处理：①用过氧化钠处理，得到MnO2溶液；4②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；

的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进展MnO2歧化为MnO和MnO；4 4 2④滤去MnO；2⑤用0.1000molL1Fe2标准溶液滴定滤液中MnO20.80mL。4计算〔1〕滤液中MnO的物质的量 mol；4〔2〕样品中MnO2

的质量分数 〔用百分数表示，保存1位小数。2810分〕化合物〔仅含三种短周期元素〕是一种络合氢化物的储氢材料，在40℃下隔绝空气加热分解。X中某种元素的单质常用来制作信号弹和烟火。某争论小组为了探究X的组成，设计并完成了如下试验：A为气体单质，答复以下问题〔1〕X中所含元素为 〔填写元素符号〕写出化合物H的化学式 ；写出X在400℃下隔绝空气加热分解的化学方程式 ；写出溶液E中一种溶质与与溶液G反响生成F的离子方程式 ；设计试验比较C中两种元素的金属性强弱 ；化合物 〔填“能”或“不能〕与水反响生成H2

，理由是 。29〔〕二氧化碳是主要的温室气体，对二氧化碳的争论和利用在生产和生活中有重要意义。二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2

的热点争论领域。CO和H2 2到平衡状态的是 。容器内的压强不发生变化生成的乙烯和水蒸汽物质的量比为1∶4

发生反响，生成乙烯和水蒸汽，以下能说明该反响达断裂3molHH键的同时断裂4molHO键2正

2逆

n 当反响到达平衡时，假设在容器中通入氩气以增大压强，则变。

CH 〔2 4②理论计算说明，原料初始组成nCO2

nH2

13，在体系压强为0.1Mp，反响到达平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如以以下图。121CH2 4

、CO2

变化的曲线分别是 2

催化加氢合成CH2 4

反响的△H 〔填“大于”或“小于”。电解法转化CO2

可实现CO2

资源化利用。电解CO2

HCOOH2．①写出阴极CO2

复原为HCOO 的电极反响式： 。3②电解一段时间后，阳极区的KHCO溶液浓度降低，其缘由是： 。3 30〔10分〕甘氨酸亚铁

HNCHCOO2 2

Fe 是一代畜禽饲料补铁添加剂。某试验小组用如以以以下图试验2装置制备甘氨酸亚铁〔夹持和加热仪器略去，其中装置C中盛有11.6gFeCO3

和200mL1.0molL1甘氨酸溶液。查阅资料：2H2

NCH2

COOHFeCO3

H2

NCH2

COO2

FeCO2

HO2②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的复原性和酸性。答复以下问题：仪器c的名称为 ，仪器b中支管的作用是 ；装置B中盛放的试剂为 ；试验中先翻开 〔填”或〕的旋塞，当观看 时，翻开 〔填”“b〕的旋塞，同时加热C；试验中需参与适量的柠檬酸，柠檬酸的作用 〔写两点；反响完毕后过滤，取滤液， ，过滤、洗涤、枯燥得产品。：i．〔R、RRH：i．〔R、RRH或烃基〕132ii．〔R、R12、R为烃基〕3答复以下问题：〔1〕以下说法正确的选项是〔 〕DE的反响类型是氧化从AB所需的条件是光照有机物IHCl在确定条件下反响后的产物可能具有手性碳原子有机物K中所含的官能团是羧基〔2〕G的构造简式为 〔3〕I与制CuOH2

悬浊液发生反响的化学方程式为 〔4〕写出满足以下条件的K的同分异构体构造简式 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反响；41∶1∶2∶6〔〔5〕HCCH222PdCl、CuCl/△CHCHO。依据此题信息，以乙烯为原料，用不超过五步的方法322制备有机物，写出合成路线〔乙醚及其它无机试剂任选。参考答案题号12345678910111213答案ABADBCCCBDBDD题号141516171819202122232425答案26〔〕DCCACBBBCDABBN的键长比i的键长短〔或BN的键能较大〔每空2分〕27〔