河南省洛阳市2017届高三上学期期中考试-化学

·PAGE4·洛阳市2016—2017学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14 0:16Na:23Ca:40 Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2C03可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2C03）不能与NH4C1混合使用K2C03与NH4C1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒/D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20mLO.Olmol•L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(N02-)>c(H+)>c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)D.d点混合溶液中：C(Na+)>c(OH-)>c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO4•10H2OC.明矾一Al(SO4)3•12H20D.胆矾一CuSO4•5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A..S02既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HC03溶于过量的NaOH溶液中：HC03-+OH-=CO32-+H20+c(H+)=2c(C0r)+c<HC03-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入，不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成18.常温时向20mL0.1mol.L-1HA溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是A.HA的电离方程式:HA=H++A-B.水的电离程度:a点>b点C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-)+c(HA)D.d点溶液：c(Na+)>c(A-)>cC0H-)>c(H+)19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是提示：BaS04(s)Ba2+(aq)+S042-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaS04沉淀生成D.a点对应的大于c点对应的Ksp20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol•L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中：c(0H->=c(K+)-c(A-)=mol/LC.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)第Ⅱ卷(非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是。(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是。(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。(4)上述步骤①中通入N2—段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的U形管的作用是 。(5)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 。(2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50mL1%H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下MnO2的质量/g40s末O2体积/mL496186由此得出的结论是 ,原因是 。(3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H202)：试管IⅡⅢ滴加试剂5滴0.1mol·L-1FeCl35滴0.1mol·L-1CuCl25滴0.3mol·L-1NaCL产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是 ，实验Ⅲ的目的是。(4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写）。②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。23.(10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3过程中若混入02,可能引起的后果是。(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因:。①202(g)+N2(g)=N20,(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③02(g)+2H2(g)=2H20(g)△H3④2N2H4(1)+N204(1)=3N2(g)+4H20(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：。N2H4N2O4密度/g/cm31.0041.44(4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×