2020年辽宁省葫芦岛市中考化学试卷

第第#页，共16页判断，从而得出正确的结论。【答案】NeSiMg2+KMnO4【解析】解：(1)氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。(2)书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是 Si。(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+。(4)高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为KMnO4。故答案为：(1)Ne；Si；(3)Mg2+；(4)KMnO4。(1)氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。(4)高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【答案】米饭、馒头炒青椒透气性好(或吸水性强)C食盐【解析】解：(1)米饭和馒头富含糖类，红烧牛肉和油炸刀鱼富含油脂、蛋白质和无机盐；炒青椒富含维生素；故填：米饭、馒头；炒青椒；(2)与合成纤维相比较，棉纤维在性能上具有的优点是透气性好、吸水性强；故填：透气性好(或吸水性强)；(3)A．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；B．氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。故选C；(4)生活中，食盐用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间的作用；故填：食盐。(1)根据食物中富含的营养素来分析；(2)根据棉纤维的优点来分析；(3)根据物质的性质与用途来分析；(4)根据食盐的用途来分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。【答案】DB三9【解析】解：(1)与A化学性质相似的原子是D，是因为它们最外层电子数相等。故填：D。具有相对稳定结构的原子是B，是因为其最外层电子数是8。故填：B。(3)C元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期。故填：三。(4)原子中，核内质子数等于核外电子数，根据 E图示所给信息，推出氟元素原子的

核外电子总数为9。故填：9。一般情况下，最外层电子数小于 4的，反应中容易失去电子，大于 4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2个电子也是一种稳定结构；元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。【答案】40加水或降温V甲、丙甲=乙〉丙【解析】解：(1)t3C时，甲的溶解度为40g。故填：40。丙的溶解度随着温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是加水或降温。故填：加水或降温。tiC时甲溶解度小于乙，相等质量的水中溶解甲、乙达到饱和状态，乙溶解的多，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲V乙。故填：V。t2C时甲、丙溶解度都是25g，乙的溶解度大于25g，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入 100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙；将三个烧杯中的物质均升温至 t3C，此时甲、乙都是饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都相等，因此质量分数相等，丙的溶解度减小，仍然是饱和溶液，但是质量分数减小，因此溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲 =乙〉丙。故填：甲、丙；甲=乙＞丙。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；饱和溶液的溶质质量分数=|讥；,:X100%；溶液中溶质质量分数X100%溶液中溶质质量分数X100%。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律， 从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。【答案】18：3：8C(或碳)【解析】解：(1)丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为( 12X6)：(1X12)(16X2)=18:3:8;故填：18：3：8；因为丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为( 12X6)：(1X12)：(16X2)=18:3：8，可见其中碳元素的质量分数最大；故填：C(或碳)。根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。根据化合物中三种元素的质量比来分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。【答案】解：设氢氧化钙的质量为x,Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O,74 73x 50g7.3%x—= t X7-3r?x=3.7g,固体样品中氢氧化钙的质量分数为： 寸X100%=74%,答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为 74%。【解析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水， 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力， 计算时要注意规范性和准确性。【答案】二氧化碳供给呼吸CO+CuOCU+CO2(或4CO+Fe3O4匚3Fe+4CO2)错误【解析】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E会与氧气反应，会转化成一氧化碳，所以 E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以C为二氧化碳；A的用途是：供给呼吸；B与D的反应是氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳或四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： CO+CuOCU+CO2(或4CO+Fe3O43Fe+4CO2)；可以是碳和二氧化碳在高温的条E-B的反应可以是碳和氧气点燃生成一氧化碳,件下生成一氧化碳，所以该过程中不一定放出热量。可以是碳和二氧化碳在高温的条故答案为：(1)CO2(或二氧化碳)；支持燃烧(或供给呼吸)；(2)支持燃烧(或供给呼吸)；(3)(4)(3)(4)根据CO+CuO二CU+CO2(或4CO+Fe3O斗3Fe+4CO2)错误。A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E会与氧气反应，会转化成一氧化碳，所以 E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出， 然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【答案】硬度大(或耐腐蚀) Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O洗净擦干回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）【解析】解：（1）制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有硬度大、耐腐蚀的优良性能；故填：硬度大（或耐腐蚀）（合理即可）；（2） 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；故填：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；（3） 铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以为了防止家中常用的铁锅生锈，在使用完毕后要洗净擦干；除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有回收利用废旧金属，或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品； 故填：洗净擦干；回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）。（1） 根据合金的性质来分析；（2） 根据稀盐酸除铁锈的原理来分析；（3） 根据铁锈蚀的条件以及防锈措施、保护金属资源的做法来分析。本题考查了合金的性质、铁生锈的条件、稀盐酸除锈的原理以及保护金属资源的措施等，难度不大。【答案】CH4+2O2CO2+2H2O二氧化硫、二氧化氮AB除去二氧化碳中的水蒸气实验前C装置和实验结束后C装置【解析】解：（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2） 煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮进入大气可形成酸雨；（3） 目前计入空气质量评价的主要污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物，故选： AB；（4）①浓硫酸具有吸水性，所以 B装置中浓硫酸所起的作用是：除去二氧化碳中的水蒸气；②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，所以为了达到实验目的， 除了要称量牙膏样品的质量外， 还需称量实验前C装置和实验结束后C装置的质量，再通过计算求出结果。故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2） SO2、NO2（或二氧化硫、二氧化氮）；（3） AB；（4） ①除去二氧化碳中的水蒸气；②实验前C装置和实验结束后C装置。（1） 根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；（2） 根据煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮进入大气可形成酸雨进行分析；（3） 根据目前计入空气质量评价的主要污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物进行分析；（4） ①根据浓硫酸具有吸水性进行分析；②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。本题主要考查了化学中的一些基础知识， 难度不大，在平时的学习中加强训练和记忆即可解答。【答案】氧气的浓度防止因局部温度过高造成液滴飞溅 1：2H、O【解析】解：（1）实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，反应越剧烈。实验二是蒸发，用玻璃棒搅拌的目的是：防止因局部温度过高造成液滴飞溅。实验三是电解水，接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为1:2,通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，电解水生成了氢气和氧气，说明组成水的两种兀素是H、0。故答案为：(1)氧气的浓度。防止因局部温度过高造成液滴飞溅。1:2;H、0。根据木炭燃烧的实验现象可以判断影响反应速率的因素；根据蒸发的注意事项分析回答；根据电解水的现象和结论分析回答。本题主要考查了课本中的三个基础的实验， 较为简单，只要加强实验的学习即可分析解答。离*1込【答案】长颈漏斗AC2KCI03 2KC1+3O2f澄清石灰水【解析】解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应物是固体，需要加热，应该用 A作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥；反应的化学方程式为：2KCI032KCI+3O2LA故填：AC；2KCI032KCI+3O2f实验室用B装置制取C02,并用F装置检验C02,试管中所盛放的溶液为澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水。要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【答案】产生气泡Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02f此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了， 进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 温度达到可燃物的着火点 4P+5022P2O5不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生 H2，可能发生爆炸【解析】解：实验一：【进行实验】硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此会产生成气泡；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02f故答案为：产生气泡； Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02f【设计实验】由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀硫酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与硫酸发生