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第九单元溶液课题3溶质的质量分数2一、回顾已知、导入新课溶质的质量分数＝×l00%＝×l00%溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的密度×溶液体积溶质质量＝×溶剂质量＝-溶液质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量二、自主学习，边学边导（四）一定溶质质量分数的溶液的配制1．计算：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g；水g。3472．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3．量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g／cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。4．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。左物右码实验一配制质量分数为6％的氯化钠溶液实验二配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液（密度约为104g／cm3），配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液。1．计算：配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液所需6％氯化钠溶液和水的质量分别为：6％氯化钠溶液g（体积mL；水g。2．量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。3．混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。4．装瓶：把配制好的上述两种溶液分别装入

中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。252425试剂瓶注意事项：④注意量筒的读数：视线与量筒里液体凹液面的处保持，仰视读数偏，俯视读数偏。③选择量筒的标准：量筒大小与所取液体体积最接近。若大，则残留在量筒壁上液体过多，且读数误差大；若小，则量取次数多，误差大。②因为水为液体，且其密度为1g／cm3，所以测定水的体积比质量方便。①使用天平时，应注意左盘放，右盘放。称量物砝码最低水平小大左物右码就近原则一次性量取俯大仰小小结：1．配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：①；②；③；④；⑤。计算称量量取溶解装瓶2．仪器：

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。药匙托盘天平烧杯量筒胶头滴管玻璃棒注意：不能在量筒中进行溶解；不能用温度计代替玻璃棒！讨论：哪些因素可造成配得的溶液溶质质量分数偏低或偏高？①量取水时，俯视读数②量取水时，仰视读数③称固体时，物体砝码放反偏高：偏低：例题：73克溶质质量分数为20%的盐酸溶液与足量的大理石完全反应，生成二氧化碳的质量是多少解：设生成二氧化碳的质量为。设CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑写734473g×20%找列7

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