《勒夏特列原理》 教学设计

2/6教学设计选择性必修1第二章第二节第3课时化学平衡移动原理——勒夏特列原理

选修四第二章第三节第3课时化学平衡移动原理——勒夏特列原理“勒夏特列原理”是高中化学选择性必修1第二章第二节的内容，是高中理科班全体学生都要学习的重要理论知识。该内容是在学生已经学习过化学反应速率及其影响因素、化学平衡状态及其特征的基础上，通过实验探究浓度、温度、压强对化学平衡的影响，分析、理解化学平衡移动的实质，归纳、总结勒夏特列原理，从而建构影响化学平衡的认知模型。本节课又通过真实案例展示勒夏特列原理在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，并通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，再到规律的广泛应用，培养科学的研究方法和辨证唯物主义观点。一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究温度、浓度、压强对化学反应平衡的影响的情况，培养学生分析问题和解决问题的能力，并体会控制变量在分析化学平衡影响因素中的重要性。（2）归纳、总结勒夏特列原理，增强其知识获得感。（3）通过勒夏特列原理应用的实例分析，解决条件改变时化学平衡移动方向和移动结果的判断问题，增强其对学科价值的认同感。2.评价目标（1）通过温度、浓度、压强对化学反应平衡影响情况的探究，诊断并发展学生实验探究的水平（基于概念原理水平、定性水平）。（2）通过归纳、介绍勒夏特列原理，诊断并发展学生的认知思路的结构化水平（系统水平、内涵水平）。（3）通过勒夏特列原理应用实例的交流讨论和点评，分析、诊断并发展学生解决实际问题的能力水平以及对化学价值的认识水平（学科和社会价值视角）。二、教学与评价思路Ⅱ微观本质化学科学思维证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析Ⅱ微观本质化学科学思维证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析发展知识关联和认识思路结构化的水平Ⅰ宏观现象化学科学实践科学探究与创新意识设计、实施实验方案诊断实验探究水平Ⅲ现实价值化学科学价值科学态度与社会责任优化合成氨工业生产条件，发展问题解决能力和化学价值认识水平“勒夏特列原理”教学与评价思路示意图三、教学流程教师活动学生活动设计意图【引入新课】合成氨工业史话【复习巩固】完成平板填空作业：外界条件对化学反应速率的影响（填写增大、减少或不变）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度化学反应速率增大浓度增大压强（减小体积）升高温度正催化剂2.化学平衡状态的特征？（五个关键字）①；②；③；④；⑤【过渡】当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，平衡状态是否会发生变化？如何变化呢？有什么规律？【探究活动1】探究浓度改变对化学平衡的影响第一组：实验原理：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+实验步骤：（1）取三支试管①②③各加化学平衡入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液（试管①用于对比观察）；（2）向试管②中滴加3~10滴浓H2SO4，观察并记录溶液颜色变化；（3）向试管③中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液，观察并记录。第二组：实验原理：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3实验步骤：（1）向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色；（2）将（1）中红色溶液分置于三支试管①②③中（试管①用于对比观察）；向其中试管②中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察颜色变化；向试管③中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化；（3）向（2）的试管②③中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴，观察现象，对比试管①②③中溶液的颜色深浅。【学与问】其他条件不变时，如果减小反应物浓度或减小生成物浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？【探究活动2】探究温度变化对化学平衡的影响实验原理：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol实验步骤：（1）将盛有NO2、N2O4混合气体的封闭平衡球一端侵入热水中。（2）将盛有NO2、N2O4混合气体的封闭平衡球一端侵入冰水中。（3）将盛有NO2、N2O4混合气体的封闭平衡球一端侵入热水中、一端侵入冰水中。【探究活动3】探究压强变化对化学平衡的影响实验测得：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中压强（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4【合作学习】讨论催化剂对化学平衡的影响催化剂催化剂N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)催化剂怎样改变v正和v逆？对化学平衡的影响？【结论】勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。如何理解这个原理？【播放微课】外界条件对化学平衡的影响。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变（平衡体系和外界条件对着干，但影响不了大局）。②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）。③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、水解平衡等），未达到平衡状态不能用此来分析。④勒沙特列原理只能定性分析平衡移动的方向，如需要定量计算平衡移动的程度以及转化率等问题，需要学习化学平衡常数的内容。【实际应用】工业合成氨化学反应条件的优化。【播放视频】【应用实例分析】【课堂小结】化学平衡移动原理——勒夏特列原理一、影响化学平衡移动的因素二、勒夏特列原理及其理解三、勒夏特列原理的应用【探究作业】倾听、质疑。完成平板填空内容，并拍照上传，听老师讲评作业。分组实验：在教师的指导下自行分工、协作完成探究实验，认真观察、记录现象。相互讨论，从化学反应速率角度解释浓度对化学平衡的影响。小组代表分享讨论结果。分组实验：认真观察、记录现象，并相互讨论，小组代表分享讨论结果：从化学反应速率角度解释温度对化学平衡的影响。相互讨论，并从化学反应速率角度解释压强对化学平衡的影响。相互交流，并从化学反应速率角度归纳催化剂对化学平衡的影响。以25℃时，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0为例，讨论外界条件对化学反应平衡的影响。观看微课。讨论后观看视频。依据课堂学习的知识、技能、规律、方法，积极主动地实践，创造性地解决问题。学生课下完成。激发学生的求知欲和学习兴趣回顾旧知，为新知学习做好铺垫。激活学生思维，让学生的主动学习有一个明确的目标指向。培养学生的观察能力和分析推理能力。锻炼学生从宏观现象进行微观探析的能力。