7.2 第2课时　 常见的酸（二）

第2节常见的酸和碱第2课时常见的酸（二）学问点1金属活动性.下列金属中，不能从CuSCh溶液中置换出Cu的是（）A.ZnB.AlC.AgD.Fe.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y,乙能从X溶液中置换出甲，则三种金属的活动性依次为（）A.甲＞乙＞丙 B.乙＞甲＞丙C.丙＞甲＞乙 D.甲＞丙＞乙学问点2酸与金属班化物的反应.将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到，反应的化学方程式为;一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的化学方程式为1：.学问点3酸的化学通性.稀盐酸和稀硫酸具有相像的化学性质，其本质缘由是（）A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子C,都能解离出氢离子 D.都含有氢元素.学习完酸的化学性质，小蓝构建了如图7—2—5所示的学问网络图，请回答：图7—2—5（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是o（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为o⑷若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为O.[2023•上海]除铁锈的试剂是（）B.稀盐酸A.B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液 D.水.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相像，能腐蚀很多物质。下列最不简洁被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管 B.铜制塑像C.大理石栏杆 D.铝合金门窗.为达到下列试验目的，相应的试验方案合理的是（）选项试验目的试验方案A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B除去铁粉中少量的铜粉加入稍过量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯D从氯酸钾与二氧化钵制取氧气后的固体中回收二氧化钵溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干9.下列有关硫酸的说法，正确的是（）A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立刻用大量清水冲洗，然后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液C.试验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡10.[2023•济宁]在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图7—2—6所示。图7—2—6依据图分析推断，下面推论合理的是（）①反应速率：Mg>Fe>Zn②反应生成氢气的质量：Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液的溶质质量分数：Mg<Fe<ZnA.①②B.③④C.①③D.②®II.为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学爱好小组做了如下的探究试验：图7—2—7⑴铝与稀硫酸反应的化学方程式为。(2)x=,试验过程中，可以通过视察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的猛烈程度。⑶试验过程中，发觉铝与稀盐酸反应更加猛烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管I中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管II中硫酸根离子对反应起了阻碍作用：猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管I中加入少量 (填序号)，向试管II中加入少量(填序号)，做对比试验。A.硫酸铜 B.氯化钠C.硫酸钠 D.浓盐酸(4)通过(3)中的对比试验，视察到试管I中化学反应快慢没有明显的变更，而试管II中的化学反应明显加剧，则猜想成立。[2023•眉山改编]有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。试验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镒子。药品：镁条。提示：镁条和盐酸反应速率很快，通过视察放出气泡的速率很难精确推断盐酸浓度的大小。⑴写出镁与盐酸反应的化学方程式：。(2)试验的关键是限制三个变量：①在相同的环境温度下进行试验。②取相同质量的镁条。③取O(3)请你设计两种不同的方案，辨别三瓶盐酸。方案一：测定0方案二：测定。试验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算:(I)杂质的质曷:。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。[2023•青岛改编]依据你的化学学问和生活阅历推断，下列说法错误的是()A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢的注入浓硫酸中C.稀盐酸与稀硫酸化学性质相像，是因为其溶液中都含有H+D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应老师详解详析C［解析］在金属活动性依次表中，只有排在前面的金属(除钾、钙、钠外)才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。B［解析］在金属活动性依次表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属(除钾、钙、钠外)能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可确定三种金属的活动性由强到弱的依次。由“仅甲、乙能产生氢”气，说明白甲、乙的金属活动性强于丙，由“乙能从X溶液中置换出甲”，说明白乙的金属活动性强于甲。综合以上分析可知，三者的金属活动性依次为：乙＞甲＞丙。铁锈消逝，无色溶液变成黄色Fe2O3+6HCl===2FeCh+3H2O有气泡Fe+2HCl===FeCl2+H2T［解析］铁锈的主要成分为氧化铁，它与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，其水溶液为黄色;当铁锈完全反应后，里面的铁与盐酸接着反应生成氯化亚铁和氢气。C［解析］稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性，因为它们都能解离出氢离子。(1)紫色石蕊试液(2)Fc2O3⑶铁(4)CaCO34-2HCl===CaCh+H20+CO2TBB［解析］利用学问迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质。盐酸:易与锌反应；易与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应，而铜的金属活动性较弱，盐酸不与铜反应。D［解析］铁锈、铁均能与硫酸反应，不能用过量的硫酸长时间浸泡铁制品：铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不能与稀盐酸反应；氢气和甲烷燃烧均有水生成，故分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，不能鉴别氢气和甲烷。B［解析］浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞，瓶口不会出现白雾：稀硫酸和石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行；在金属活动性依次表中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应。D［解析］从图中可以看出，与19.6g硫酸反应，消耗的镁、锌、铁的质量分别是4.8g、13.0g、11.2g,反应中消耗的硫酸相同，则生成的氢气质量相同，设生成氢气的质最为人Mg+H2SO4===MgSO4+H2T244.8g x24%八4T=xA』依据质量守恒定律知：镁与硫酸生成硫酸镁的质量为：19.6g+4.8g—0.4g=24g；锌与硫酸反应生成硫酸锌的质量为：19.6g+13.0g—0.4g=32.2g：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g。①三种金属的活动性依次为：Mg>Zn>Fe,所以反应速率的大小关系为：Mg>Zn>Fe；②生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，因为反应中消耗的硫酸的质量相同，故生成氢气的质量相同；③硫酸相同，则硫酸溶液中的溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁V硫酸亚铁V硫酸锌，故反应后溶液质量的大小关系为：Mg<Fe<Zn；④反应后所得溶液中溶剂的质量相同，溶质质量大则溶液的溶质质量分数大，而反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁V硫酸亚铁〈硫酸锌，故反应后溶液的溶质质量分数的大小关系为：MgVFeVZn。(1)2Al+3H2SO4===A12(SO4)3+3H2f⑵5气泡产生的快慢(3)CB(4)一［解析］(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。(2卜=5,限制加入酸的体积相同。试验过程中，可以通过视察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的猛烈程度。(3)为了验证上述猜想是否正确，向试管I中加入少量硫酸钠后反应速率无变更，则Na*、SO/-对试验没有影响。向试管II中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知Na"寸试验没影响，所以影响反应速率的是C1,(4)通过(3)中的对比试验，视察到试管I中反应快慢无明显变更，试管II中反应明显加剧，则猜想一成立。(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2f⑵③相同体积的盐酸(3)不同浓度的盐酸和镁条反应所需的时间不同浓度的盐酸和镁条反应后所得溶液的温度解：(1)依据质量守恒定律,反应放出氢气的质量=74.2g+8g—82g=0.2g°设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为)％Z