广东省广州市2023年初中学业水平考试化学

广东省广州市2023年初中学业水平考试化学一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是（）A．烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物 B．制作广绣的蚕丝属于有机合成材料C．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜 D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化2．推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是（）A．减少使用一次性塑料用品 B．将生活垃圾集中露天焚烧C．从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D．研发和使用更加低毒高效的农药3．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（）A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好4．化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是（）A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B．服用补铁剂治疗骨质疏松症C．缺锌会影响青少年生长发育 D．汞、镉属于对人体有害的元素5．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（）选项家务劳动化学知识A用天然气作燃料生火做饭天然气的成分是CO和H2B用洗洁精清洗餐具洗洁精与油污发生中和反应C用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响NaCl的浓度D用NH4NO3配制绿萝生长的营养液NH4NO3是复合肥料A．A B．B C．C D．D6．对下列宏观事实的微观解释，合理的是（）A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子7．钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是（）A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2gC．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子8．某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（）A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石 第8题图 第9题图 第11题图9．液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是（）A．火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧 B．液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应C．液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染 D．飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作10．用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是（）A．a管和b管中气体体积比约为2：1 B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变11．N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应C．中N、H元素的质量比为1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化12．下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（）A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）13．钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（）物质CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性难溶，灰绿色固体难溶，粉红色固体易溶，溶液呈粉红色难溶，粉红色固体A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得14．关于下列实验的说法，正确的是（）A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是。（2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有g红磷参加反应。（3）磷有多种化合价，PCl5读作；已知PCl5＋4H2O＝5HCl＋H16．我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是（填标号）。A.金B.铜C.汞D.钨（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为。②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是。②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于（填标号）。A．结晶B．蒸发C．蒸馏D．升华③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：（写化学方程式）。（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是。17．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是、，“除杂2”应加入的试剂是。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：。②该小组停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是。（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）18．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到，可判断发生了反应。（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到，可判断发生了反应。（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：。（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。19．某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。（1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）编号浇灌液中CuSO4的浓度总体积/mL5％CuSO4溶液的用量/mL水的用量/mL盆15%1001000盆23%1006040盆31%100ab盆4w100cd①补充盆3的配液数据：a＝，b＝。②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝，d＝。（2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为。②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：假设一：只有CuCl2假设二：CuCl2和BaCl2假设三：。③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：实验操作现象与结论取少量滤液于试管中，。说明假设二不成立。。，说明假设三成立。20．某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。（1）制备CO的原理是：HCOOH浓硫酸__（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为。（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是。②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，。（4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于℃。（填“400”、“600”或“800”）②图中：x＝。③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：=Fe3

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.烧制陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，属于混合物，故正确，符合题意；

B.制作广绣的蚕丝属于天然材料，故错误，不符合题意；

C.龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红色的，而氧化铜为黑色，故错误，不符合题意；

D.将彩纸剪成精美的图案，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据混合物的概念分析。

B、根据蚕丝属于天然材料分析。

C、氧化铁为红色的，氧化铜为黑色。

D、根据物理变化的特点分析。2．【答案】B【解析】【解答】A.减少使用一次性塑料用品，减少白色污染，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

B.将生活垃圾集中露天焚烧，会生成大量的烟尘和有害的气体，故错误，符合题意；

C.从废旧汽车蓄电池中回收金属铅，蓄电池中含有硫酸铅，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

D.研发和使用更加低毒高效的农药，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据保护环境的措施分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.稀有气体通电会发出不同颜色的光，稀有气体可用于霓虹灯的制作，故正确，不符合题意；

B.绿色植物在光合作用西二氧化碳和水反应会生成有机物和氧气，CO2是植物光合作用的重要原料，故正确，不符合题意；

C.SO2排放是导致酸雨的原因之一，二氧化硫与水在一定条件下反应会生成酸雨，故正确，不符合题意；

D.PM2.5的含量越高空气质量越差，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据稀有气体的性质分析。

B、根据绿色植物的光合作用分析。

C、根据酸雨的形成原因分析。

D、PM2.5的含量越高空气质量越差。4．【答案】B【解析】【解答】A.运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，钾离子、钠离子失衡，饮用运动饮料补充钠、钾等元素，故正确，不符合题意；

B.钙是人体骨骼的重要组成元素，服用补钙剂治疗骨质疏松症，故错误，符合题意；

C.缺锌会影响青少年生长发育，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故正确，不符合题意；

D.汞、镉属于重金属，对人体有害的元素，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据常见化学元素与人体健康的关系分析。

5．【答案】C【解析】【解答】A.用天然气作燃料生火做饭，天然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性，故错误，不符合题意；

B.用洗洁精清洗餐具，洗洁精有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，故错误，不符合题意；

C.用食盐调节汤的咸淡，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，故正确，符合题意；

D.用NH4NO3配制绿萝生长的营养液，NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故错误，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性。

B、根据洗洁精具有乳化作用分析。

C、根据食盐和水的比例影响NaCl的浓度分析。

D、根据化学肥料的分类分析。6．【答案】A【解析】【解答】A.空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，故合理，符合题意；

B.石墨一定条件下转变成金刚石，因为原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生改变，有新物质生成，故不合理，不符合题意；

C.CO2气体制成干冰，二氧化碳分子也是在不断运动的，故不合理，不符合题意；

D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有大量的氢离子，故不合理，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据空气湿度增大的原因分析。

B、根据石墨一定条件下转变成金刚石，有新物质生成分析。

C、根据原子，或者分子在不断运动的分析。

D、根据酸的概念分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.钕有金字旁，属于金属元素，故错误，不符合题意；

B.一个钕原子的相对原子质量为144.2，相对原子质量的单位是“1”，常常不写，故错误，不符合题意；

C.在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，Nd3+说明一个钕原子失去了3个电子，所以Nd3+核外电子数=60-3=57，故错误，不符合题意；

D.在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以一个钕原子含60个质子，故正确，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。

B、在元素周期表中汉字下面的数字，表示相对原子质量。

C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。

当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，变成阳离子，失去几个电子，便带有几个单位的正电荷。

D、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。8．【答案】C【解析】【解答】A.通过净水器，水中的钙离子、镁离子不能除去，不能把自来水变成纯净物，故错误；

B.不能除尽水中的可溶性杂质，故错误；

C.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味，故正确；

D.净水时水最先流经小卵石，故错误；

故答案为：C。

【分析】根据通过净水器，水中的钙离子、镁离子不能除去，活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，净水器的过程分析。9．【答案】B【解析】【解答】A.火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧，需要液氧作为助燃剂，故正确，不符合题意；

B.液氢完全燃烧生成水，反应属于化合反应，煤油完全燃烧生成水和二氧化碳，反应不是化合反应，故错误，符合题意；

C.液氢是高能燃料且燃烧后的产物是水，无污染，故正确，不符合题意；

D.飞船进入轨道后主要利用太阳能转化为电能维持工作，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据空气中氧气体积分数仅为21%分析。

B、根据氢气和氧气点燃生成水分析。

C、根据液氢燃烧放出大量的热，是高能燃料分析。

D、根据飞船进入轨道后可利用太阳能电池板将太阳能转化为电能分析。10．【答案】C【解析】【解答】A.a管与负极相连，试管里生成氢气，b管与正极相连，试管里生成氧气，a管和b管中气体体积比约为2：1，故正确，不符合题意；

B.b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故正确，不符合题意；

C.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该探究说明水中含有氢元素和氧元素，故错误，符合题意；

D.该探究的依据是质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。11．【答案】D【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为N2+3H2=催化剂2NH3.

A.常温下N2的化学性质不是很活泼，故错误，不符合题意；

B.和按个数比1：3进行该反应，故错误，不符合题意；

C.中N、H元素的质量比=14：（1×3）=14：3，故错误，不符合题意；12．【答案】D【解析】【解答】A.苹果汁（pH≈3），溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；

B.番茄汁（pH≈4），溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；

C.西瓜汁（pH≈6），溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；

D.苏打水（pH≈9），溶液的pH值>7，显碱性，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7，显中性；

溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。13．【答案】B【解析】【解答】A.根据钴（Co）的金属活动性与铁相似，Co不能从MgCl2溶液中置换出Mg，故不合理；

B.CoO能与盐酸反应生成氯化钴和水，会得到粉红色溶液，故合理；

C.CoCO3能与盐酸反应生成氯化钴、二氧化碳和水，故不合理；

D.Co（OH）2难溶，不可由Co与NaOH溶液反应制得，故不合理；

故答案为：B。

【分析】根据题意，钴（Co）的金属活动性与铁相似，结合表格里的信息分析。14．【答案】A【解析】【解答】A.实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，浓硫酸具有脱水性，说明浓硫酸有腐蚀性，故正确；

B.实验②：试管壁发烫，说明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其过程伴随热量变化，故错误；

C.实验③：反应后总质量减小，因为碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，但是化学反应一定符合质量守恒定律，故错误；

D.实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小，故错误；

故答案为：A。

【分析】A、浓硫酸具有脱水性，说明浓硫酸有腐蚀性。

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出热量。

C、化学反应一定符合质量守恒定律。

D、气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。15．【答案】（1）隔绝氧气（2）0.31（3）五氯化磷；PO【解析】【解答】（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是隔绝氧气，达到白磷不能自燃的目的。

（2）设测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气参加反应红磷的质量至少为x，

第1空、0.31

（3）磷有多种化合价，PCl5读作五氯化磷；已知PCl5＋4H2O＝5HCl＋H3PO4(磷酸)，磷酸根离子的化学符号是P16．【答案】（1）B（2）C+SnO（3）作还原剂；C；2Zn+（4）银离子或Ag【解析】【解答】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，

A、金具有导电性，但是价格昂贵，故不符合题意；

B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，故符合题意；

C、汞在常温下是液态，故不符合题意；

D、钨的熔点高，不适合制作电缆，故不符合题意；

故答案为：B。

（2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+SnO2=高温Sn+CO2↑。

②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，其中原因是形成合金熔点降低。

（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧，碳具有还原性，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂。

②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；

A、结晶是物质由液态变为固态的过程，故不符合题意；

B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，故不符合题意；

C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，故符合题意；

D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，故不符合题意；

故答案为：C。

③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为2Zn+O2=高温2ZnO。

17．【答案】（1）氢氧化钙/Ca(OH)2；碳酸钠/Na2CO3；HCl（2）溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出；降温结晶；加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥（3）C【解析】【解答】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁、硫酸钙转化为氯化钠、硫酸钠。根据硫酸镁、硫酸钙杂质含有硫酸根离子，只需除去镁离子和钙离子，同时引入钠离子即可。

根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠中加入盐酸可以反应转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

（2）①根据溶解度曲线图，80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如果氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但是硫酸钠先析出，所以说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。

②根据溶解度曲线图，硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。

（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为S+O2=点燃SO2。

根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

根据提示常见+4价硫的化合物可与O2化合为+6价硫的化合物，亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，2Na2SO3+O2=2Na2SO4。其他路径合理即可。

【分析】（1）根据样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，镁离子或钙离子为杂质，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析。

18．【答案】（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色（2）溶液变浑浊（3）氢氧化钙消失了；没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子（4）>；离子的浓度【解析】【解答】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解，说明氢氧化铁减少了；溶液由无色变为黄色，说明有新物质生成，都能说明发生了反应。

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。

（3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使无色酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，说明氢氧化钙和盐酸发生了反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性。

②氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中会解离出氢离子和氯离子，所以氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。

（4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH-＞Cl-。

②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。

【分析】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

（3）①根据氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红分析。

②根据氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子分析。

（4）①根据氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析。

②根据BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯