弱电解质电离平衡PPT教学课件

弱电解质电离平衡2011年高考考试大纲要求1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离，离子积常数。5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。问题探究（09海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(金属键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸

弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质（元素种类）（键型）（组成、性质）(导电性)化合物电解质

两组概念:(1.电解质与非电解质)(2.强电解质与弱电解质)非电解质强电解质弱电解质概念电离特点溶液里粒子物质类别结构特点一、强电解质和弱电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质完全电离，不可逆水合离子、水分子离子化合物或某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分电离，可逆，存在平衡水合分子、水合离子1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质练习：有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是A．能导电的有①②⑤⑦B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨2、电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电能力：③影响溶液导电的因素：内因：外因：补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。电解质本身电离能力温度、溶液浓度等练习：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气AD当V电离=V结合时，可逆过程达到平衡状态.

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离平衡1、平衡建立：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡2、平衡特征3、影响因素（1）内因：（2）外因：电解质本身的性质①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化≠0逆

弱电解质的电离弱电解质加水稀释时，离子浓度_________?(填变大、变小、不变或不能确定）不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。弱电解质加水稀释的变化

纯弱电解质开始加水稀释电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离度增大，但是离子浓度减小，导电能力降低。练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：3、影响因素（1）内因：（2）外因：二、电离平衡①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等浓度的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO￣

+H+4、电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（1）表达式:（3）.影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响（2）.意义：

K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：结论：酸性：HF>CH3COOH>HClO5、电离方程式的书写NaCl=Na＋+Cl－强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“

”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。CH3COOH

H＋+CH3COO－

H2CO3H++HCO3-例（09年海南化学6改编）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容(1)、该溶液的pH=_____〖体验高考〗(3)、此酸的电离平衡常数约为______(4)、1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗?(2)、升高温度，溶液的pH_____(5)、若HB+NaA=HA+NaB能进行，则K(HB)_____K(HA)(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A

加少量烧碱溶液B

降低温度C

加少量冰醋酸D

加水7、强电解质和弱电解质的证明实验证明某酸HA是弱酸的实验方法：(1)测0.01mol/LHA的pH值

pH＝2，HA是强酸；pH>2，HA是弱酸；(2)测NaA溶液的pH值

pH＝7，HA是强酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；

pH变化小的是弱酸。(07重庆10)用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~3比较项目C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB7、一元强酸HA和一元弱酸HB的比较1）相同物质的量浓度、相同体积时相同相同大小大小小大相同相同大小比较项目C(H+)C(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB7、一元强酸HA和一元弱酸HB的比较2）相同pH、相同体积时大小相同小大相同相同相同大小小大（09山东15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B练习3

pH＝11的X、Y两种碱溶液各l0mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)pH1000V/mL10YX11a3、某温度下,在1L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根离子0.0001mol。〖拓展提升〗(1)此溶液PH=_______,醋酸的Ka=_______;(2)在上述溶液加入一定量的醋酸钠固体,电离平衡常数_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电离度_____，溶液中的c(H+)______；

若此时溶液PH=5，则溶液中c(CH3COOˉ)=____。（09广东理基33）下列说法正确的是A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同练习、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法不正确的是()A.c(H+)相同时,物质的量浓度③>①>②B.c(H+)相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力②>①=③课后作业：1、系统整理本部分内容。2、复习下一讲：盐类水解。05十月2023第三节生活中两种常见的有机物乙醇

新课标人教版必修21、从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理性质；2、经历探究乙醇与钠反应的实验过程，学会运用观察、实验的手段获取信息，并能说出乙醇与钠、水与钠反应的区别；3、了解乙醇的组成和结构，认识乙醇中重要的官能团——羟基，能书写乙醇与钠反应的化学方程式；4、能识别烃与烃的衍生物，认识常见的官能团(卤素原子、羟基、硝基、碳碳双键等)；5、经历探究乙醇催化氧化的实验过程，能描述实验现象，知道铜的作用，能书写乙醇催化氧化的化学方程式；6、乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学目标（三维）05十月2023清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。05十月2023含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:38%-65%75%含酒精:8%-15%酒的分类日常生活中，经常饮用的酒有啤酒、葡萄酒及白酒等；同学们可知这些酒的主要化学成份是什么？它的组成和结构如何？它有哪些主要性质？这节课我们一起来学习和研究。05十月202395%乙醇

乙醇俗称酒精，同学们通过观察乙醇样品，总结其物理性质。一、物理性质色味态：密度：挥发性：溶解性：无色透明有特殊香味的液体比水小跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物易挥发俗称：酒精20℃时，0.789g/ml（乙醇溶液的浓度越大,密度越小.）（熔点-117.3

C，沸点78.5

C.）思考：如何分离水和酒精？工业上如何制取无水的乙醇？05十月2023〖展示〗乙醇的模型〖练习〗写出乙醇的化学式、电子式、结构式、结构简式二、乙醇的结构05十月2023球棍模型C—C—O—HHHHHH结构式：CH3CH2OH或C2H5OH结构简式：化学式：C2H6O

电子式：

二、乙醇的结构醇的官能团－羟基写作－OH氢氧思考：－OH与OH－有何区别？性质相同吗？05十月2023C—C—O—HHHHHH羟基羧基

烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例

官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如:—Br，-NO2，-OH，-C=C-05十月2023三、乙醇的化学性质1、与金属Na的反应：［活动·探究］(实验3-2演示)【分析】可以看到淡蓝色的火焰，用小烧杯罩住火焰，看到烧杯内壁变模糊，滴加澄清石灰水，无浑浊产生。从而说明乙醇与钠反应产生的气体是H2。

键的断裂情况（点击）反应方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑05十月20231、与金属Na的反应：（分析)〖讨论〗

（1）该反应属于置换反应，为什么？（2）钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？为什么反应速率比水慢？结论：水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠发生置换反应；钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多,乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼,因为和—OH相连的另一部分结构不同。05十月2023

过渡:

酒精是一种相对清洁的高能燃料,燃料乙醇的使用不仅可节省能源，还可以减少环境污染,实验室中，我们经常用乙醇做燃料，如用酒精灯加热药品等。燃料CH3CH2OH+3O2

CO2+3H2O点燃2.乙醇的氧化反应现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。

酒精燃料飞机

提问:你能写出乙醇燃烧的方程式吗?（1）乙醇在空气中的燃烧05十月2023〖实验现象〗

a.铜丝红色→黑色→红色反复变化；

b.在试管口可以闻到刺激性气味。黑色→红色？

H

O－H││H－C－C－H││

H

HCuO＋Cu＋H2O△＋

H

O

│H－C－C－H

│

H乙醛（刺激性气味）红色→黑色醛基－CHO两个氢脱去与O结合成H2O2Cu+O2

2CuO？（2）乙醇的催化氧化［活动·探究］(实验3-3演示)05十月2023催化剂

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu或Ag【动画演示】乙醇的催化氧化，写出乙醇催化氧化的化学方程式工业上利用此原理生产乙醛与－OH相连的碳原子必须有H才能被氧化。〖说