氧化还原反应 全市一等奖

第三节氧化还原反应

(第一课时）第二章化学反应及其变化1、基本反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应复习：化学反应的类型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于上述哪种基本反应类型？哪种也不属于这种分类方法有局限性

2、氧化反应还原反应请问：1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高温2、H2O

+

C

=CO+H2高温3、CuO+H2=Cu+H2O

∆都是氧化还原反应2Na+Cl2=2NaCl是氧化还原反应吗？从得失氧的角度来看具有片面性—得到氧原子的反应—失去氧原子的反应4、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价有什么关系。思考与交流3、CuO+H2=Cu+H2O

∆1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高温2、H2O

+

C

=CO+H2高温+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合价升高（氧化反应）

失氧的元素化合价降低（还原反应）结论：化合价发生了变化一、氧化还原反应凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（特征）判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。1、定义：

练习：判断下列反应是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3CaO+CO2=CaCO3CaCO3=CaO+CO2↑2H2O=2H2+O2↑0000000+3-1√√√√+2+2+2+2+2+2+2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2+4+4+4+4××+10+6+6+1-1-1+1+1+1+1+1-1-1×判断下列反应属于哪种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加有单质生成这两个反应是氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl－进而形成NaCl的呢？氯化氢又是如何形成的？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl点燃点燃2、氧化还原反应的实质：☞氯化钠的形成示意图2Na+Cl2=2NaCl+100-1化合价降低，发生还原反应化合价升高，发生氧化反应失去电子，得到电子，☞NaCl形成示意图☞HCl形成示意图2、氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）氧化反应：失去电子的反应还原反应：得到电子的反应小结一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征定义（用于判断）2、氧化还原反应的本质定义3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1、完成下列化学方程式并判断:

(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——练习高温属于置换反应的有

；属于复分解反应的有

；属于化合反应的有

；属于分解反应的有

。属于氧化还原反应的有

；不属于氧化还原反应的有

。1、234、561、2、53、4、6练习

2、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D再见！Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O2Fe+