常见的酸和碱“十市联赛”一等奖

常见的酸和碱第二课时常见的碱平坝县白云中学郭魁星2013年5月6日上节课我们学习了常见的酸和碱中常见的酸1、酸:由氢离子和酸根离子组成的化合物,如盐酸、硫酸叫做酸。H++酸根离子→酸4、盐酸、硫酸是常见的酸，用途非常广泛，与人们的生活息息相关用途盐酸（HCI）重要化工产品。用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮消化。硫酸（H2SO4）重要化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。浓硫酸的吸水性，在实验室中常它做干燥剂。2、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。3、酸的化学通性：能与酸碱指示剂反应；能与活泼金属反应；能与金属氧化物反应。常见的碱带着问题预习新课1、氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途？2、名词解释：潮解3、如果氢氧化钠沾到皮肤上应怎样处理？4、紫色的石蕊溶液和粉酞溶液遇见氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液会显什么颜色？5、当CO2溶于NaOH和Ca(OH)2溶液时，我们观察到的现象相同吗？认识碱定义：由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物叫碱。即：金属离子+OH-→碱阴离子为氢氧根离子（OH-）（1）一般读氢氧化某，如：NaOHCa(OH)2

KOH氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾

1、当氢氧化钠、氢氧化钙溶于水时，物质的存在是什么样子的？2、碱的命名(2)当变价金属显低价时,读氢氧化亚某,如:Fe(OH)2氢氧化亚铁氢氧化钠1、化学式为：NaOH俗名苛性钠、火碱、烧碱实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里并用手轻轻触碰试管外壁将新鲜的鸡爪放入盛有氢氧化钠溶液中浸泡一会儿2、实验10-53、潮解：氢氧化钠曝露在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解4、如果不慎被氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液5、用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中用来除去油污。白色固体表面潮湿并逐渐溶解发热、烫焦烂容易吸收空气中水分溶于水放出热量有强烈腐蚀性氢氧化钙1、化学式为：Ca（OH）2俗名熟石灰或消石灰，微溶于水.现象颜色和状态在水中溶解情况向澄清石灰水通入CO23、氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到4、氧化钙的用途：建筑上可以用来砌砖、粉刷墙壁，农业上配制波尔多液农药，改良酸性土壤CaO+H2O=Ca（OH）2产生白色浑浊白色粉沫状固体2、实验10—6没有完全溶解，成浑浊状态碱的化学性质1、与酸碱指示剂的反应紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，酚酞溶液遇碱变红色3、为什么NaOH和Ca（OH）2会有相似的化学性质呢？都有相同的阴离子：氢氧根离子

(1)、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O溶液颜色无明显变化（瓶子变瘪）2、与非金属氧化物的反应（CO2）(2)、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O溶液变浑浊归纳：a、可以用CO2来鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液；b、NaOH可以吸水，又能与CO2反应，应密封保存。小结这节课我们学习了1、什么是碱？4、碱的化学性质（1）能与酸碱指示剂反应（2）能与非金属氧化物反应2、碱的命名：(1)氢氧化某NaOHCa（OH）2Fe(OH)3(2)氢氧化亚某Fe(OH)23、常见的碱NaOH和Ca（OH）2用途十分广泛，如NaOH工业上是很重要的化工原料，生活上可用来去除油污，Ca（OH）2可用来粉刷墙壁、改良酸性土壤等。知识应用2、固体氢氧化钠曝露在空气中，容易

；而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做

；同时吸收空气中

而变质，生成

。因此，氢氧化钠固体必须

保存。5、怎样鉴别某种溶液是否是碱？3、氢氧化钙可由

与

反应得到，反应中放出大量的

，化学方程式为

，用氢氧化钙制得的石灰浆可用于粉刷墙壁，原理是（化学方程式）

。4、当氢氧化钠不慎沾到皮肤上时，应怎样处理？6、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？1、碱具有相似的化学性质是因为（）A、都有金属离子B、都有氢氧根离子C、都有氢离子D、都有氧元素B潮解吸收水分CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONa2CO3密封Ca