2022年湖南省邵阳市隆回县司门前中学高三化学联考试题含解析

2022年湖南省邵阳市隆回县司门前中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应参考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。2.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是A.a为负极，b为正极 B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4参考答案：【知识点】原电池原理的应用

F3【答案解析】D

解析：A. 根据电池总反应：Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O可得铜做为负极，PbO2为正极，正确；B.该电池工作时PbO2电极发生的反应为：PbO2＋4H++SO42—=PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正确；C.铜电极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，正确；D.通过总反应可以看到H2SO4参加了反应，故应补充H2SO4，错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，电极的判断和电极反应的书写是本题考查的重点，难度中等。3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D4.下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成参考答案：D5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（

）①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。（A）①③④

（B）③I2⑦

（C）③⑤

（D）⑥参考答案：D略6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.1mol甲醇中含有C-H键的数目为5NAC.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：B略7.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应参考答案：C略8.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3参考答案：B略9.I－在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘的同时产生O2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是A.I2和OH－

B.I2和O2C.OH－和I2

D.都是I2参考答案：A略10.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A正确；有些食品添加剂如保鲜剂对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B错；废电池含有重金属，易对水体产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D正确。11.下述实验能达到预期目的的是

实验内容实验目的A．

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸制备Fe(OH)3胶体B．向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D．将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验气体中有乙烯参考答案：B2.下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D13.有关有机物说法正确的是

A．用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物

D．用灼烧的方法可以区别丝和羊毛参考答案：C14.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（

）

A．Na2O2→O2

B．Cl2→Cl－

C．Fe(OH)2→Fe(OH)3

D．NO2→HNO3参考答案：C【知识点】氧化还原反应规律解析：A、Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现；D、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，注意元素化合价升高不一定需要另外加氧化剂，可用举例法解答。15.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(

)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

。（2）浓硫酸的作用是

。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为

。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）

。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因____________________________________

。（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为

mol。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【[化学—有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。（2）⑤的反应类型是____________。（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。（4）E不能发生的反应是

（填写字母标号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应

D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。（6）G的结构简式为

。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为

。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为

，1molCS2中含有的π键为

个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为

，分子的立体构型为

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因

。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为

，该氮化钛的化学式为

，氮原子的配位数为

。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为

g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）19.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有