2022年湖北省孝感市卧龙中学高二化学月考试卷含解析

2022年湖北省孝感市卧龙中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A．CaCl2

B．Na2O2

C．H2O

D．NH4F参考答案：B2.下列含手性碳原子的分子是A．CCl2F2

B．CH3CH2OH

C．CH2OHCHOHCH2OH

D．CH3CHOHCOOH参考答案：D略3.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)。C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。参考答案：C略4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸钠

B．加入硝酸钠固体

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用浓硫酸参考答案：C略5.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原

（

）A．①③④⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑦

C．①②③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略6.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是(

)A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性B．“哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓参考答案：D略7.下列有机物中，属于芳香烃的是A.

B.C.

D.参考答案：B略8.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H=―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H=―Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少

A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.1Q2参考答案：A略9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略10.下列物质中不能发生水解反应的是A．蛋白质

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪参考答案：C试题分析：蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡糖糖，脂肪水解生成高级脂肪酸和甘油，只有葡萄糖是单糖不能水解，答案选C.考点：有机物的性质11.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（）①量筒②托盘天平③烧杯

④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯A．①③⑥

B．②③⑤

C．①②③⑥

D．全部参考答案：A考点：中和热的测定；不能加热的仪器及使用方法．.分析：中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．解答：解：中和热测定的实验装置如图

需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A．点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大．12.某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子即饱和碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为

A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4参考答案：B13.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C14.下列溶液中离子浓度的关系正确的是

A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：C略15.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3ˉ+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2==NH+HSO

D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++2NH3·H2O==Fe(OH)2ˉ+2NH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的

（选填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度

（计算结果到小数点后二位）。参考答案：（11分）

（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去

（1分）（2）偏高

（1分）（3）0.1mol/L（1分）；

溶液浓度越稀，误差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）＜（1分）(5)C